Inligting

Waarop dui die teenwoordigheid van 6 molekules water in hierdie vergelyking aan?

Waarop dui die teenwoordigheid van 6 molekules water in hierdie vergelyking aan?


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

so ek het vandag biologie gestudeer en ek het oor hierdie vreemde vraag gegaan wat sê:

  • Die teenwoordigheid van 6 molekules water in hierdie vergelyking:
  • C6 H12 O6 + 6O2 --> 6CO2 + 6H20, Dui aan dat die:
  • a) Volledige Glikolise van 'n glukosemolekule (Natuurlik nie korrek nie)
  • b) Voorkoms van Krebs-siklus Twee keer
  • c) Volledige voorkoms van oksidatiewe fosforileringsproses
  • d) Berging van energie in NADH- en FADH2-molekules

Goed so dit is die oksidasie van een mol glukose vergelyking (Sonder die ATP's), maar tot nou toe weet ek nie presies die korrekte antwoord vir hierdie vraag nie, maar om geen verwarring te skep nie, hou hierdie vraag verband met die aërobiese respirasie (Glikolise, Krebs-siklus- en elektronvervoerketting).

Hier is hoe ek hierdie vraag benader het:

(a) is natuurlik nie korrek nie, want die produkte van glikoïse is 2 piruvaatmolekules en 2 ATP-molekules, so ek het hierdie keuse afgemerk.

(b) Lyk egter korrek omdat die produkte van 2 Krebs-siklus is 4 CO2 en daar is reeds 2CO2 toe die piruvaatsuur die 2 asetiel-CoA-molekules gevorm het, so in totaal is dit 6CO2, maar steeds wat van die 6 Watermolekules?

(c) is 'n baie debatterende keuse, want wanneer daar 'n "volledige voorkoms van oksidatiewe fosforileringsproses" is, beteken dit 2 Krebs-siklusse reeds plaasgevind het en die gevorm het 6CO2, en tydens die oksidatiewe fosforileringsproses Water molekules gevorm word. en ATP's ook? Ek weet nie presies van die ATP's nie, maar is hulle nie veronderstel om in die vergelyking se produkte te wees sodat hierdie keuse korrek kan wees nie?

(d) Hierdie keuse dui op Krebs-siklus maar die watermolekules word slegs tydens oksidatiewe fosforilering gevorm.

So basies lyk al die keuses baie debatterend en verwarrend en as ek sou kies dan gaan ek met (C) want dit is die enigste keuse wat sin maak vir die watermolekules (en die vraag vra vir water), maar ek wil iemand hê om asseblief hierdie vraag te beantwoord met 'n kort verduideliking waarom hy hierdie antwoord gekies het,

Dankie :)


Hierdie reaksie beteken slegs volledige oksidasie van glukose tot 6 molekules koolstofdioksied en 6 molekules water.

Reaksie wat ter sprake is, is baie veralgemeen, maar die teenwoordigheid van ses watermolekules beteken slegs volledige sellulêre respirasie. Kyk na die werklike biochemiese weë wat plaasvind om een ​​glukosemolekule te oksideer.

En ander opsies verteenwoordig nie die volledige sellulêre respirasie nie, so daar sal nie vorming van ses watermolekules wees nie, slegs opsie C beteken volledige oksidasie van glukose.

Via: https://en.wikipedia.org/wiki/Cellular_respiration

Watermolekules getoon deur soliede blou pyle.

Tydens glikolise, Een glukosemolekule stel twee watermolekules vry. Dit is die 9de stap van glikolitiese pad wat deur Enolase beheer word. Twee watermolekules word geproduseer omdat twee reaksies plaasvind. (Beeldbron: https://johncarlosbaez.wordpress.com/2016/01/08/glycolysis/)

Tydens sitroensuur siklus, 2 watermolekules word gebruik in twee ensiematiese reaksies wat uitgevoer word deur Fumarase en Sitraat Sintase. En Aconitase voer die isomerisering van sitraat na isositraat uit sodat dit geen netto effek op watermolekules het nie. Dus, 4 watermolekules word hier gebruik.

(Beeldbron: http://www.biosciencenotes.com/citric-acid-cycle/)

Tydens Elektron vervoer ketting, 12 watermolekules word geproduseer as gevolg van oksidasie van NADH (FADH2).

Soos elektrone in hierdie ketting deurgegee word, beweeg hulle van hoër na laer energietoestand, en stel energie vry. Van die energie word gebruik om waterstofione oor die membraan te vervoer. Dit skep elektrochemiese gradiënt. En elektrone word na molekulêre suurstof oorgedra om water te vorm.

Dit maak 'n netto totaal van 10 watermolekules. Maar 4 watermolekules tydens sellulêre respirasie word gebruik in substraatvlakfosforilering. Kyk hier na die verduideliking daarvan (Via: https://onlinelibrary.wiley.com/doi/pdf/10.1016/0307-4412%2895%2900140-9)

(Beeldbron: https://www.khanacademy.org/science/biology/cellular-respiration-and-fermentation/oxidative-phosphorylation/a/oxidative-phosphorylation-etc)


Alhoewel ek geneig is om met David saam te stem oor die geldigheid van die OP-voorbeeld as 'n goeie MCQ-vraag, dink ek dat die 'vereiste' antwoord (c) Volledige voorkoms van oksidatiewe fosforileringsproses is.

Ek dink egter dat hierdie antwoord potensieel gebrekkig is (sien hieronder) en 'n meer aanvaarbare alternatief kan iets soos

(c) Volledige oksidasie van glukose via sitochroomoksidase van die respiratoriese redoksketting.

Glukose maak 12 pare elektrone (almal 'aangehou' in C-C en C-H-bindings) beskikbaar vir sellulêre respirasie. (Sien byvoorbeeld die brief oor TCA-siklusverwarring deur D.E. Atkinson gepubliseer in TIBS en vriendelik beskikbaar gestel deur David).

Dit neem vier elektrone om 1 watermolekule in die sitochroomoksidase-reaksie te produseer. As ses watermolekules dus geproduseer word, is al 24 elektrone wat deur glukose 'voorsien' word na water oorgedra: glukose is 'heeltemal' geoksideer.

Die reduksie van suurstof na water is 'n vier-elektron oordrag. 'n Twee-elektronreduksie produseer H2O2, en 'n een-elektronreduksie produseer superoksied. As enige van hierdie verbindings geproduseer word, of as elektrone van glukose elders heen 'afgelei' word (dus nooit by sitochroomoksidase 'aankom' nie), sal die stoigiometrie van waterproduksie minder wees.

Die moontlikheid (c) stel egter spesifiek "Volledige voorkoms van oksidatiewe fosforilering proses. Dit is vir my verwarrend en is waarskynlik vals. Daar is geen vereiste dat oksidasie en fosforilering gekoppel moet word sodat ses watermolekules in die respiratoriese redoksketting geproduseer kan word. In die teenwoordigheid van (oormaat) van 'n ontkoppelaar soos dinitrofenol, geen ATP word geproduseer nie (oksidasie en fosforilering is heeltemal ontkoppel) maar dit verhoed geensins dat al 24 elektrone van glukose na suurstof oorgedra word nie, wat lei tot die vorming van 6 watermolekules.

Byvoorbeeld, as moontlikheid (a) 'voltooi oksidasie van 'n glukosemolekule', dan IMO daardie is verreweg die beste antwoord (en al die ander is vals of dubbelsinnig).


Asemhaling

Die term respirasie het twee relatief verskillende betekenisse in biologie. Eerstens is asemhaling die proses waardeur 'n organisme suurstof in sy liggaam inneem en dan koolstofdioksied uit sy liggaam vrystel. In hierdie opsig kan respirasie as min of meer gelykstaande aan Ȫsemhaling beskou word." In sommige gevalle word hierdie betekenis van die term uitgebrei om die oordrag van die suurstof vanaf die longe na die bloedstroom en, uiteindelik, in selle te beteken. Aan die ander kant kan dit verwys na die vrystelling van koolstofdioksied uit selle in die bloedstroom en vandaar na die longe.


Koolhidrate, lipiede, proteïene

Jy sal dalk oor Koolhidrate wil lees voordat jy hierdie deel van die laboratorium begin. Lees tot by die "Lipiede" afdeling, druk dan die "terug" knoppie op jou blaaier om hierheen terug te keer.

Skoonmaak

Dit is belangrik om die laboratorium in dieselfde skoon toestand te hou wat in is wanneer jy aankom. Na die eksperimente, spoel al die toerusting en glasware af en vee die laboratoriumbank af.

Die inhoud van proefbuise kan in die drein weggegooi word. Die buise moet met kraanwater afgespoel word en onderstebo in 'n proefbuisrak gesit word. Los gebruikte glasware naby die wasbak area.

Monosakkariede

Benedict se toets is 'n toets vir die teenwoordigheid van monosakkariede of sekere disakkariede in 'n oplossing. Wanneer 'n oplossing wat hierdie suikers bevat met Benedicts-reagens gemeng en verhit word, veroorsaak 'n reduksiereaksie dat die Benedicts-reagens van kleur verander. Die kleur wissel van geel tot groen tot donkerrooi, afhangende van die hoeveelheid en tipe suiker.

Merk ses proefbuise een sentimeter van onder met 'n waspotlood. Plaas 'n tweede merk op elke buis ongeveer drie cm van onder af. Nommer die proefbuise 1 tot 6 naby die bokant van die buise. Dit is belangrik dat hierdie nommers iewers naby die bokant van die buis geleë is.

Vul vier van die proefbuise tot by die 1 cm-merk met die volgende oplossings:
Proefbuis #1: water (gedeïoniseerd)
Proefbuis #2: glukose-oplossing
Proefbuis #3: sukrose-oplossing
Proefbuis #4: styseloplossing

Gebruik 'n vysel en stamper om 'n stukkie ui fyn te druk. Voeg 'n paar druppels water by terwyl dit fyngedruk word. Gebruik 'n skoon weggooibare pipet om verskeie druppels van die uiesap in proefbuis #5 oor te dra en vul dit dan tot by die 1 cm merk met water.

Maak seker dat jy die vysel en stamper skoonmaak wanneer jy klaar is.

Gebruik 'n vysel en stamper om 'n stukkie aartappel fyn te maak. Voeg 'n paar druppels water by terwyl dit fyngedruk word. Gebruik 'n skoon, weggooibare pipet om verskeie druppels van die aartappelsap in proefbuis #6 oor te dra en vul dit dan tot by die 1 cm merk met water.

Vul elk van die proefbuise (1 tot 6) tot by die 3 cm-merk met Benedicts-reagens en sit die buise vir 5 minute in 'n kookwaterbad.

Teken jou resultate in jou notaboek aan. 'n Verandering in kleur dui op die teenwoordigheid van verminderende suikers.

Onder: Die toetsoplossings en Benedict se reagens word vir vyf minute in 'n waterbad gekook.

Klik op die prent om 'n vergroting te sien. Druk die "Terug" knoppie om terug te keer.

Onder: Resultate van verskeie oplossings wat met die Benedictus-toets getoets is

Stysel

Jodiumoplossing (IKI) reageer met stysel om 'n donker pers of swart kleur te produseer.

  • Gebruik 'n wasmerker om twee proefbuise 1 cm van onder af te merk.
  • Vul een van die buise tot by die 1 cm-merk met water en vul die ander tot die 1 cm-merk met styseloplossing. Maak seker dat jy die stysel roer voordat jy jou buis vul.
  • Voeg twee druppels IKI-oplossing by elke buis en let op die kleurverandering.

Teken jou resultate in jou notaboek aan.

Links onder: styseloplossing en IKI - Jodium word donker in die teenwoordigheid van stysel.

Regs onder: gedistilleerde water en IKI

  • Plaas 'n klein skyfie aartappel op 'n stuk papierhanddoek in jou werkarea. Sit 'n druppel IKI-oplossing op die aartappel. Let op die kleur na 'n paar minute en teken jou waarneming in jou notaboek aan.
  • Plaas 'n klein skyfie ui op 'n papierhanddoek en voeg dan 'n druppel IKI by die ui. Teken jou waarneming in jou notaboek aan.
  • Sit 'n dun skyfie aartappel op 'n skyfie en vlek dit met IKI. Die aartappel moet so dun as moontlik dunner gesny word as wat papier die beste is. As jy dit nie dun genoeg kan kry nie, druk op die dekglas om die monster te vergruis.

Teken 'n aartappelsel uit die skyfie wat jy in die vorige stap voorberei het. Benoem die selwand en styselkorrels.

Uit watter makromolekule bestaan ​​die donker korrels binne die aartappelselle? [Wenk? Wat het veroorsaak dat die jodium donker geword het?]

Berei 'n nat berg ui wat met IKI gekleur is. Probeer om 'n stuk dunner as papier te kry, hoe dunner dit is, hoe beter sal die beeld wees.

Stoor ui kos as stysel?

Links: Ui gekleur met IKI X 100 - Die kerne van hierdie selle is ligbruin in hierdie foto. Die talle styselkorrels wat in aartappels gesien word, is afwesig.

Lipiede

Lees oor lipiede in die klasnotas voor jy met hierdie deel van die laboratorium begin. Lees tot by die "Proteins" afdeling, druk dan die "terug" knoppie om hierheen terug te keer.

Emulsifikasie

Lipiede is nie-polêr en los dus nie in water op nie. Emulgeerders molekules het beide polêre en nie-polêre dele en is dus in staat om op te los in of interaksie met beide lipiede en water. Wanneer emulgatoren met lipiede en water gemeng word, kan hulle klein druppels van die lipied in water opskort. Die lipied word nie in water opgelos nie, maar word in kleiner fragmente opgebreek wat vir lang tydperke gesuspendeer kan bly.

Galsoute is emulgatoren wat deur die lewer geproduseer word en help met die vertering van lipiede deurdat lipiede in klein deeltjies opgebreek kan word sodat ensieme dit vinniger kan afbreek.

Skoonmaakmiddels is emulgatoren wat help met skoonmaak deur die vermoë van water te verbeter om nie-polêre stowwe weg te was.

Voeg 2 cm groente-olie by twee proefbuise en voeg nog 2 cm water by elke buis.

Soedan IV is 'n vlek wat gebruik word om lipiede te vlek. Voeg ses druppels Sudan IV by elke buis en meng die inhoud deur die proefbuise te draai.

Beskryf wat met die olie- en watermengsel gebeur.

Voeg een druppel van 'n vloeibare handseep by een van die proefbuise.

Maak elke proefbuis toe met jou duim en skud dit kragtig. Kyk na elkeen van die buise onmiddellik nadat dit geskud is. Plaas die buise in 'n rek en kyk na hulle na 1 minuut, 5 minute en 30 minute. Teken jou waarnemings aan.

Onder: Die buis aan die regterkant bevat olie en water. Die een aan die linkerkant bevat olie, water en 'n skoonmaakmiddel. Beide buise is geskud om die olie en water te meng. Die olie kan gesien word dryf op die water in die buis aan die regterkant. Die buis aan die linkerkant wys dat die oliedruppels langer met die water gemeng bly voordat dit skei.

Links onder: olie en water X 40 - Let op die groot vetdruppel op die boonste, regterkantste helfte van die foto. Die kleiner borrels wat deur die foto versprei is, is lugborrels as gevolg van sterk skud.

Regs onder: olie, water en skoonmaakmiddel (emulgator) X 40 - Die groot oliedruppels is na geskud in kleiner druppels opgebreek.

Proteïene

Lees oor Proteïene voordat jy hierdie deel van die laboratorium begin. Lees tot by die "Nukleïensure" afdeling, druk dan die "terug" knoppie om hierheen terug te keer.

Biuret toets

Die koperatome van Biuret-oplossing (CuSO4 en KOH) sal met peptiedbindings reageer, wat 'n kleurverandering veroorsaak. 'n Diep violet kleur dui op die teenwoordigheid van proteïene en 'n ligte pienk kleur dui op die teenwoordigheid van peptiede.

Kleur Aanduiding
Ligblou Geen proteïene of peptiede nie
Viooltjie Proteïen
Pienk Peptides

Ons sal die biureettoets op eieralbumien uitvoer, 'n proteïen wat in hoendereiers voorkom.

  • Merk drie proefbuise op 2 cm.
  • Vul een van die buise tot by die 2 cm-merk met water, die tweede een tot die 2 cm-merk met albumienoplossing ('n proteïen), en die derde een tot die 2 cm-merk met styseloplossing.
  • Voeg 5 druppels 3% kopersulfaatoplossing (CuSO4) na elke buis.
  • Voeg 10 druppels 10% kaliumhidroksiedoplossing (KOH) by elke buis.

Teken die finale kleur van elke proefbuis in jou laboratorium notaboek aan.

In die eksperiment hieronder sal ons bestudeer hoe pepsien, 'n ensiem wat in die maag voorkom, in staat is om proteïen af ​​te breek in kleiner fragmente wat peptiede genoem word.

Pepsien word gewoonlik in die warm (37 grade C) suur omgewing van die maag aangetref. Om hierdie toestande te simuleer, sal HCl bygevoeg word en die proefbuis sal by 37 grade C geïnkubeer word.

Merk drie verskillende (skoon, leë) proefbuise elk op 2 cm, 4 cm en 6 cm.

Voeg water by die 6 cm. merk by proefbuis 1. Voeg albumienoplossing by die 2 cm merk by proefbuise 2 en 3.

Voeg pepsien by die 4 cm-merk by buise 2 en 3. Pepsien is 'n proteïenverterende ensiem wat in die maag voorkom.

Voeg water by die 6 cm-merk van proefbuis 2.

Voeg 0.2% HCl by die 6 cm merk van buis 3. Dit sal die suur omgewing van die maag simuleer.

Kry 3 stroke pH-papier en meet die pH van elke buis. Dit kan gedoen word deur die papier in die vloeistof te plaas en dan die kleur van die papier te vergelyk met die grafiek aan die kant van die pH-papierhouer. Teken jou resultate in jou laboratorium notaboek.

Inkubeer al die buise in 'n 37 grade C waterbad vir 45 minute. Hierdie temperatuur is liggaamstemperatuur dit simuleer die temperatuur van die maag.

Nadat die buise geïnkubeer is, voeg 5 druppels 3% kopersulfaatoplossing by (CuSO4) na elke buis.

Voeg 10 druppels 10% kaliumhidroksiedoplossing (KOH) by elke buis.

'n Perskleur dui die teenwoordigheid van proteïen aan. ’n Ligter, pienkerige kleur lei tot die teenwoordigheid van peptiede.

Teken die finale kleur van elke proefbuis in jou laboratorium notaboek aan.

Buis 1 (links): water
Buis 2 (middel): albumien, pepsien, water
Buis 3 (regs): albumien, pepsien, HCL

1) Verduidelik hoekom buis 3 by 37 grade C (dit is liggaamstemperatuur) geïnkubeer is.

2) Wat is die funksie van pepsien in die maag?

3) Verduidelik hoekom HCl by buis 3 gevoeg is? (Wenk: Wat is die pH van die maag?)

4) Wat is die naam van die ensiem wat by hierdie eksperiment betrokke is?

5) Wat is die optimale pH-reeks van hierdie ensiem (suur, neutraal of basis)? Wat gebeur met ensieme wanneer die pH nie geskik is vir die ensiem nie?

6) Tripsien is 'n ensiem wat in die dunderm voorkom. Dit klief groter peptiedfragmente in kleiner peptiede. Die pH van die dunderm is effens alkalies. As jy dit weet, ongeveer watter pH-reeks (suur, neutraal of basis) voorspel jy dat tripsien die beste sal funksioneer?

7) Gebaseer op jou antwoord op die twee vorige vrae, wat kan jy aflei oor die optimale pH van ensieme. Hang dit van die ensiem af?

8) Verduidelik hoekom jy verwag dat buis 2 proteïene en buis 3 peptiede sal bevat. [Wenke: Is die pH dieselfde in elke proefbuis? Hoe beïnvloed die verandering van pH die funksie van 'n ensiem?]


Voorbeelde van kondensasiereaksies

Glikosilering

Die basiese glikosileringsreaksie vind plaas wanneer 'n molekule met 'n glikosielgroep, soos 'n koolhidraat, aan 'n funksionele groep op 'n ander molekule heg. Een van die belangrikste en algemeenste vorme van glikosilering in die natuur word N-gekoppelde glikosilering genoem wat 'n post-translasionele proses is wat noodsaaklik is vir die behoorlike vou van proteïene, matrikshegting tussen selle en modulering van die funksie van proteïene. In hierdie kondensasiereaksie bind 'n oligosakkaried (suikermolekule) bekend as 'n glikaan aan die stikstofatoom van 'n proteïenmolekule en produseer 'n watermolekule in die proses.

Fosforilering

Fosforilering is 'n kondensasiereaksie wat belangrik is vir die funksionering van suikers, lipiede en proteïene en is krities wanneer dit kom by die regulering van die funksie van ensieme. Een van die eenvoudigste fosforileringsreaksies in die natuur is die fosforilering van glukose wat die eerste stap in glikolise is. Wanneer glukose op die 6de koolstof deur adenosientrifosfaat (ATP) met behulp van die ensiem heksokinase gefosforileer word, is die neweprodukte adenosiendifosfaat (ADP) en fosforsuur.

Polipeptied en Polinukleotied sintese

Aminosure kan in polipeptiedmolekules (proteïene) kondenseer, wat water as 'n neweproduk vrystel. DNS en RNA word ook gemaak deur polinukleotiedsintese wat ook 'n kondensasiereaksie is. Polinukleotiede vorm wanneer die fosfaatgroep op een nukleotiedmolekule met die hidroksielgroep op die koolhidraatgroep van 'n ander nukleotied reageer. Tydens hierdie reaksie word 'n watermolekule gevorm en vrygestel.

/>
Die prent hierbo toon polinukleotiedsintese deur die amiengroep (rooi) van een aminosuur en die karboksielgroep (rooi) van 'n ander aminosuur te gebruik. Die kondensasiereaksie vorm 'n watermolekule (blou).

Nylon

Nylon is 'n mensgemaakte kondensasiepolimeer, wat beteken dat verskeie identiese molekulêre eenhede aan mekaar geheg word deur 'n kondensasiereaksie. Nylon 66, een van die belangrikste tipes nylon, word gemaak van adipiensuur en heksametileendiamien. Die nylonpolimeer word gevorm deur die amiengroepe op die heksametileendiamien aan die karboksielsuurgroepe op die adipieensuurmolekules in 'n afwisselende patroon te bind. Die neweproduk van hierdie kondensasiereaksie is water.

Die eenvoudigste vorm van nylon is Nylon 6 wat gemaak word van die aminosuur 6-aminoheksaansuur. Water word ook in hierdie kondensasiereaksie geproduseer. 'n Waterstofmolekule vanaf die amienkant van die 6-aminoheksaansuur splits af en word verbind deur die hidroksielgroep van die karboksielsuurgroep aan die ander kant van 'n ander molekule van 6-aminoheksaansuur. Dan bind die stikstof- en koolstofatome aan die punte van elk van die 6-aminoheksaansuurmolekules om die nylon 6-polimeer te vorm.


Die prent hierbo toon die chemiese struktuur van Nylon 66 en Nylon 6, twee produkte van kondensasiereaksies wat watermolekules afsplit.

Dacron

Dacron is die handelsnaam vir poliëtileentereftalaat (PET), 'n mensgemaakte poliëster wat voortspruit uit die reaksie tussen tereftaalsuur en etileenglikol. 'n Tereftaalsuurmolekule het 'n karboksielsuurgroep aan elke kant en etileenglikol het 'n hidroksiel (alkohol) groep aan elke kant. Water word gevorm wanneer 'n karboksielsuurgroep en 'n hidroksielgroep afgeskei word. Die twee molekules bind dan aan die punte saam via esterbindings.


Die prent hierbo wys hoe tereftaalsuur en etileenglikol kombineer om poliëtileentereftalaat te vorm via 'n kondensasiereaksie wat water as 'n neweproduk vrystel.


Vergelyking vir fotosintese

Fotosintese-vergelyking is die vereenvoudigde voorstelling van hierdie proses in 'n chemiese reaksieformaat, wat in chloroplaste voorkom. Lees hierdie artikel om meer inligting oor sulke reaksies te kry.

Fotosintese-vergelyking is die vereenvoudigde voorstelling van hierdie proses in 'n chemiese reaksieformaat, wat in chloroplaste voorkom. Lees hierdie artikel om meer inligting oor sulke reaksies te kry.

Die mees diepgaande kenmerk van plante wat hulle van diere onderskei, is hul vermoë om hul eie voedsel of hul outotrofiese karakter te sintetiseer. Hierdie verskynsel word fotosintese genoem, en is die proses om ligenergie (uit sonlig geoes) in chemiese energie (suikers) deur die groen plante om te skakel. Net so is asemhaling noodsaaklik vir die afbreek van gestoorde voedseldeeltjies, en die gebruik van die vrygestelde voedingstowwe vir groei en ontwikkeling van plante. Hierdie proses duur voort deur die hele lewensiklus van 'n plant.

Wil jy vir ons skryf? Wel, ons is op soek na goeie skrywers wat die woord wil versprei. Kontak ons ​​en ons gesels.

Die vermoë van plante om voedsel te produseer word toegeskryf aan die teenwoordigheid van chlorofil en chloroplaste in die blare. Eersgenoemde is ooreenstemmende pigment, terwyl laasgenoemde verwys na die plastiede wat chlorofil en ander nuttige pigmente bevat. Om meer presies te wees, word fotosintese in die chloroplaste uitgevoer met behulp van chlorofilpigmente.

Verduideliking

Hierdie vergelyking is basies 'n chemiese voorstelling van fotosintese in 'n reaksievorm, wat in die chloroplaste plaasvind. As jy 'n kort idee het oor die vereiste grondstowwe en die produkte van hierdie proses, sal jy maklik die chemiese reaksies verstaan.

In fotosintese word koolstofdioksied as 'n substraatbasis gebruik vir die vervaardiging van glukose en suurstof met behulp van ligenergie en water. Energie van die plante word ook gebruik om koolstofdioksied te bind en dit na suiker om te skakel. Dit is 'n komplekse proses, maar kan in 'n vereenvoudigde reaksievorm voorgestel word. Die volgende is die gebalanseerde fotosintese-vergelyking, wat jou sal help om hierdie proses te verstaan:

Koolstofdioksied + Water + Ligenergie → Glukose + Suurstof

Die reaktante is koolstofdioksied, water en sonlig, wat na voltooiing van die reaksie aanleiding gee tot glukose en suurstof. Die numeriese waarde wat voor die verbindings geplaas word, dui die aantal molekules aan wat benodig word vir die proses. Byvoorbeeld 6 CO2 staan ​​vir ses molekules koolstofdioksied en 6 O2 beteken ses molekules suurstof. In hierdie proses reageer dus ses molekules koolstofdioksied en ses molekules water in die teenwoordigheid van sonlig om een ​​molekule glukose en ses molekules suurstof te produseer.

Die finale produk van hierdie proses, dit wil sê, glukose word in die komplekse molekulêre struktuur van die plantselle gestoor. Suurstof wat as 'n neweproduk geproduseer word, word aan die omgewing vrygestel vir gebruik in respirasie deur lewende organismes insluitend mense en diere. Afgesien van suurstofvoorsiening, is glukose wat deur middel van fotosintese gesintetiseer word, 'n bron van energie vir lewende organismes, en word in die voedselketting gesirkuleer. Plante is dus van kardinale belang om die atmosferiese lugsamestelling te balanseer, en om lewe in elke stap te ondersteun.

Verwante poste

Fotosintese help plante om glukose, koolhidrate en suurstof te genereer deur koolstofdioksied, water en sonlig te gebruik. In hierdie artikel probeer ons om al jou navrae oor hierdie proses te beantwoord.

Lees verder om meer te wete te kom oor die stappe van fotosintese, een van die natuur se mees fassinerende gebeurtenisse.

Die vergelyking van sellulêre respirasie help met die berekening van die vrystelling van energie deur glukose af te breek in die teenwoordigheid van suurstof in 'n sel. As u op soek is na inligting en hellip


Waarop dui die teenwoordigheid van 6 molekules water in hierdie vergelyking aan? - Biologie

Alle elemente is die stabielste wanneer hul buitenste dop volgens die oktetreël met elektrone gevul is. Dit is omdat dit energeties gunstig is vir atome om in daardie konfigurasie te wees en dit maak hulle stabiel. Aangesien nie alle elemente egter genoeg elektrone het om hul buitenste skulpe te vul nie, vorm atome chemiese bindings met ander atome om sodoende die elektrone te verkry wat hulle nodig het om 'n stabiele elektronkonfigurasie te bereik. Wanneer twee of meer atome chemies met mekaar bind, is die resulterende chemiese struktuur 'n molekule. Die bekende watermolekule, H2O, bestaan ​​uit twee waterstofatome en een suurstofatoom hierdie bind saam om water te vorm, soos geïllustreer in Figuur 1. Atome kan molekules vorm deur elektrone te skenk, te aanvaar of te deel om hul buitenste skulpe te vul.

Figuur 1. Twee of meer atome kan met mekaar bind om 'n molekule te vorm. Wanneer twee waterstowwe en 'n suurstof elektrone deel via kovalente bindings, word 'n watermolekule gevorm.

Chemiese reaksies vind plaas wanneer twee of meer atome saambind om molekules te vorm of wanneer gebonde atome uitmekaar gebreek word. Die stowwe wat in die begin van 'n chemiese reaksie gebruik word, word die genoem reaktante (gewoonlik aangetref aan die linkerkant van 'n chemiese vergelyking), en die stowwe wat aan die einde van die reaksie gevind word, staan ​​bekend as die produkte (gewoonlik aangetref aan die regterkant van 'n chemiese vergelyking). 'n Pyl word tipies tussen die reaktante en produkte getrek om die rigting van die chemiese reaksie aan te dui hierdie rigting is nie altyd 'n "eenrigtingstraat" nie. Vir die skepping van die watermolekule hierbo getoon, sal die chemiese vergelyking wees:

'n Voorbeeld van 'n eenvoudige chemiese reaksie is die afbreek van waterstofperoksiedmolekules, wat elk bestaan ​​uit twee waterstofatome wat aan twee suurstofatome gebind is (H2O2). Die reaktant waterstofperoksied word in water afgebreek, wat een suurstofatoom bevat wat aan twee waterstofatome gebind is (H2O), en suurstof, wat bestaan ​​uit twee gebonde suurstofatome (O2). In die vergelyking hieronder sluit die reaksie twee waterstofperoksiedmolekules en twee watermolekules in. Dit is 'n voorbeeld van 'n gebalanseerde chemiese vergelyking, waarin die aantal atome van elke element aan elke kant van die vergelyking dieselfde is. Volgens die wet van behoud van materie moet die aantal atome voor en na 'n chemiese reaksie gelyk wees, sodanig dat geen atome onder normale omstandighede geskep of vernietig word nie.

Al is al die reaktante en produkte van hierdie reaksie molekules (elke atoom bly aan ten minste een ander atoom gebind), in hierdie reaksie is slegs waterstofperoksied en water verteenwoordigend van 'n subklas molekules bekend as verbindings: hulle bevat atome van meer as een tipe element. Molekulêre suurstof, aan die ander kant, soos in Figuur 2 getoon, bestaan ​​uit twee dubbelgebonde suurstofatome en word nie as 'n verbinding geklassifiseer nie, maar as 'n element.

Figuur 2. Die suurstofatome in 'n O2 molekule word verbind deur 'n dubbelbinding.

Sommige chemiese reaksies, soos die een hierbo getoon, kan in een rigting voortgaan totdat die reaktante almal opgebruik is. Die vergelykings wat hierdie reaksies beskryf bevat 'n eenrigtingpyl en is onomkeerbaar. Omkeerbare reaksies is dié wat in enige rigting kan gaan. In omkeerbare reaksies word reaktante in produkte omskep, maar wanneer die konsentrasie van die produk oor 'n sekere drempel gaan (kenmerkend van die spesifieke reaksie), sal sommige van hierdie produkte op hierdie stadium weer in reaktante omgeskakel word, die benamings van produkte en reaktante is omgekeer. Dit heen en weer gaan voort totdat 'n sekere relatiewe balans tussen reaktante en produkte plaasvind - 'n toestand wat genoem word ewewig. Hierdie situasies van omkeerbare reaksies word dikwels aangedui deur 'n chemiese vergelyking met 'n dubbelkoppyl wat na beide die reaktante en produkte wys.

Byvoorbeeld, in menslike bloed bind oortollige waterstofione (H + ) aan bikarbonaatione (HCO3 – ) wat 'n ewewigstoestand met koolsuur vorm (H2CO3). As koolsuur by hierdie sisteem gevoeg word, sal sommige daarvan na bikarbonaat- en waterstofione omgeskakel word.

In biologiese reaksies word ewewig egter selde verkry omdat die konsentrasies van die reaktante of produkte of albei voortdurend verander, dikwels met 'n produk van een reaksie wat 'n reaktant vir 'n ander is. Om terug te keer na die voorbeeld van oortollige waterstofione in die bloed, sal die vorming van koolsuur die hoofrigting van die reaksie wees. Die koolsuur kan egter ook die liggaam verlaat as koolstofdioksiedgas (via uitaseming) in plaas daarvan om terug na bikarbonaat-ioon omgeskakel te word, en sodoende die reaksie na regs dryf deur die chemiese wet bekend as wet van massa-aksie. Hierdie reaksies is belangrik vir die handhawing van die homeostase van ons bloed.

Opsommend: Chemiese reaksies en molekules

Die buitenste elektronskulp bepaal hoe maklik en watter tipe chemiese bindings 'n spesifieke atoom sal vorm. Die vorming van verbindings word dikwels visueel uiteengesit in chemiese vergelykings wat toon dat die reaktante aan chemiese reaksies deelneem om produkte te vorm.


Pentose Fosfaat Pathway Stappe

Die proses van Pentose-fosfaatweg kan in twee fases opgesom word, dit wil sê oksidatiewe en nie-oksidatiewe fase.

Oksidatiewe fase

Die oksidatiewe fase van HMP-weg sluit die volgende reeks reaksies in:

Stap 1: Eerstens sal ses glukose-6-fosfaatmolekules oksideer tot 6-fosfoglukolaktoon in die teenwoordigheid van ses koënsiem NADP-molekules. Glukose 6-fosfaat dehidrogenase kataliseer die omskakeling van die eerste stap in PPP (Pentose fosfaatpad) en lei tot die vrystelling van ses NADPH2 molekules.

Stap-2: Dan hidroliseer die ses 6-fosfoglukolaktoonmolekules in 6-fosfoglukonsuur deur die water. Laktonase kataliseer hierdie omskakeling.


Stap-3: Later ondergaan ses 6-fosfoglukonsuurmolekules oksidatiewe karboksilering in ribulose 5-fosfaat in die teenwoordigheid van ses NADP (koënsiem) molekules. 'n Ensiem fosfoglukonsuur dehidrogenase kataliseer hierdie omskakeling. Hierdie stap stel ses NADPH vry2 molekules.


Nie-oksidatiewe fase

Stap-4: Daarna ondergaan ses ribulose 5-fosfaatmolekules isomerisering deur 'n ensiem ribulose fosfaat 3-epimerase en pentose fosfaat-isomerase onderskeidelik in vier xilulose 5-fosfaatmolekules en twee ribose 5-fosfaatmolekules.


Stap-5: Dan kombineer twee xilulose 5-fosfaatmolekules en twee ribose 5-fosfaatmolekules om 2 molekules elk van sedoheptulose 7-fosfaat en 3-fosfogliseraldehied te vorm. Hierdie reaksie word gekataliseer deur transketolase.


Stap-6: Daarna kombineer twee sedoheptulose 7-fosfaatmolekules en 3- fosfogliseraldehiedmolekules om 2 molekules elk van onderskeidelik fruktose 6-fosfaat en eritrose 4-fosfaat te vorm. Hierdie reaksie word gekataliseer deur transaldolase.


Stap-7: Dan isomeriseer 'n molekule van 3-fosfogliseraldehied in dihidroksasetoon-fosfaat deur 'n ensiem fosfotriose-isomerase.


Stap-8: Dan kombineer 'n molekule van 3-fosfogliseraldehied met die dihidroksiesetoon-fosfaat en omskep in fruktose 1,6-bifosfaat deur 'n ensiem aldolase. Fruktose 1, 6-bifosfaat word verder omgesit in fruktose 6-fosfaat deur 'n ensiem "fosfatase”.


Stap-9: Uiteindelik word vyf fruktose 6-fosfaatmolekules omgeskakel in vyf glukose 6-fosfaatmolekules via 'n ensiem fosfoheksose-isomerase.

Netto produksie: Die netto produksie in die HMP-baan sluit ses CO2 molekules en 6 NADPH2 molekules.

Voorkoms

Pentosefosfaatweg kom in alle lewende organismes voor, maar op verskillende plekke, byvoorbeeld:

  • In diersel: PPP kom voor in die sitosol of sitoplasma van die sel.
  • Plantsel: PPP kom voor in die plastied.
  • By mense: Dit verskil van weefsels aan weefsels.

Betekenis

Pentose fosfaat pad is 'n alternatiewe pad for the carbohydrate degradation or breakdown as it directly oxidizes the glucose 6-phosphate without entering into the glycolysis cycle. Ribulose 5-phosphate being a primary acceptor of CO2, it participates in the CO2 fiksasie of the photosynthetic organisms during the Calvin-cycle. Ribulose 5-phosphate also helps in the synthesis of Riboflavin.

Another intermediate of PPP is ribose 5-phosphate, which helps in the nukleotied en nucleic acid synthesis. Erythrose 4-phosphate helps in the synthesis of fenielalanien, triptofaan, tirosien etc. Sedoheptulose 7-phosphate helps in the synthesis of heptoses in the lipopolysaccharide layer of gram-negative bacteria.

The NADPH2 produced in the HMP pathway helps in the reduction biosynthesis of fatty acids, steroid hormones etc. The HMP pathway also plays an essential role in the RBCs to produce NADPH2, as they lack mitochondria. Dit is die enigste cytoplasmic pathway that generates NADPH2 as a sole energy source, but not ATP.


What is the chemical equation for cellular respiration?

The overall (unbalanced) chemical equation for cellular respiration is:

#"C"_6"H"_12"O"_6 + "O"_2 → "CO"_2 + "H"_2"O" + "energy"#

Verduideliking:

#"C"_6"H"_12"O"_6 + "6O"_2 → "6CO"_2 + "6H"_2"O" + "energy"#

The equation expressed in words would be:

#"glucose + oxygen → carbon dioxide + water + energy"#

The equation is formulated by combining the three following processes into one equation:

Glikolise — the breakdown of the form of a glucose molecule into two three-carbon molecules i.e. pyruvate (pyruvic acid).

Die Tricarboxylic Acid Cycle of Krebs-siklus — the three-carbon pieces are pulled apart bit by bit to release the energy stored in those covalent bonds. This is where most of the #"CO"_2# is formed.

Die Elektronvervoerketting en Oksidatiewe fosforilering — this sequence requires the #"O"_2# and produces most of the energy. This energy comes in the form of #"ATP"# , or adenine triphosphate.

#C_6H_12O_6# + 6 #O_2# -> 6 #CO_2# + 6 #H_2O# + ATP

Verduideliking:

It is important to know that the equation listed above is a summary equation. The process of cellular respiration involves many different steps (reactions) to break down glucose using oxygen to produce carbon dioxide, water and energy in the form of ATP.

Die 6 carbon atoms present in a glucose molecule make it possible to form 6 carbon dioxide molekules.

Die 12 hydrogen atoms in the glucose make it possible for form 6 water molekules.

To balance the oxygen atoms for the reactant side, you need to count 6 atoms from the glucose. In order to form the 6 molecules of carbon dioxide and 6 molecules of water you will have a total of 18 oxygen atoms on the product side (6 * 2) + (6 * 1) = 18. In order to get 18 oxygen atoms on the reactant side you need an additional 12 oxygen atoms from oxygen #O_2# to balance the numbers.

The process of cellular respiration will produce 36 ATP molecules in Eukaryotes (plant/animal etc.) for every one glucose molecule. The process will produce 38 ATP molecules for every one glucose in Prokaryotes (bacteria).

The reason why eukaryotes produce the smaller amount of ATP is that they need to use energy to move the pyruvate (from glycolysis) needed for the Krebs cycle into the mitochondria.

This video gives a quick review of respiration and discusses a lab which tests how temperature can alter the rate of respiration in yeast. The process takes place more quickly in warm conditions because of greater movement of particles.

This video gives a more detailed discussion of the topic of cellular respiration.


INLEIDING

Depending on sequence and solution conditions, nucleic acids can adopt triplex, i-motif and G-quadruplex structures in addition to the canonical B-form duplex composed of Watson–Crick base pairs ( 1–4). To date, more than ten different nucleic acid structures have been characterized through biophysical and biochemical studies, and the roles of these structures in biological functions have begun to be elucidated ( 1–4). The thermal stabilities of these nucleic acid structures will determine whether structures impact biological processes such as transcription, translation and interactions with other biomolecules in living cells ( 5–7). For example, age-related diseases and premature aging syndromes are characterized by short telomeres, which form G-quadruplex in vivo ( 8–11). Some proteins, such as the tumor suppressor protein p53 and Human DNA polymerase-L, have evolved to recognize certain Watson–Crick or Hoogsteen base pairs ( 12–14). In addition, there is evidence that DNA strands like those observed in triplet repeat regions of the frataxin gene form triplex structures that inhibit gene expression ( 15). To understand physiology and metabolism in vivo, it is necessary to understand the principles that govern thermal stability of nucleic acid structures in conditions that mimic those of living cells.

Living cells contain high concentrations of biomolecules and soluble and insoluble components resulting in a condition referred to as molecular crowding ( 16–21). Under molecular crowding condition, hydration properties around biomolecules differ from those in dilute solution due to fewer free water molecules and altered dielectric constant and viscosity ( 16–21). Molecular crowding conditions impact the thermal stabilities of DNA structures in a manner dependent on the type of DNA structure ( 22–29). Formation of nucleic acid structures is accompanied by the formation of a hydrogen-bonded network of water molecules that surround the nucleic acid surface ( 30–33). These water networks are highly sensitive to the water activity in the solution and depend on the type of DNA structure formed. For example, ethylene glycol, polyethylene glycol, polyols and polysaccharides decrease the thermal stability of long and short DNA duplexes, whereas the formation of triplexes, G-quadruplexes, i-motifs and Holiday junctions are stabilized in the presence of cosolutes ( 26–28).

In general, the water activity is decreased by the presence of cosolutes ( 16, 17, 34). It is thought that decline in water activity is unfavorable for formation of Watson–Crick base pairs, a reaction that requires uptake of water molecules, and is favorable for formation of G-quartets, which is accompanied by the release of water ( 23, 27–29, 33–37). However, this interpretation, which associates the change in equilibrium between folded and unfolded DNA structures under molecular crowding conditions with the number of waters incorporated into DNA strands conflicts with the microscopic picture that the solvent accessible surface area around Watson–Crick base pairs is smaller than the sum of the areas around the isolated bases ( 38).

To investigate the equilibrium state of DNA structures in an aqueous environment, the free energy of the entire system must be considered, including both solute and solvent. Recently, a new method for analysis of hydration properties of biomolecules called grid inhomogeneous solvation theory (GIST) has been developed by Gilson et al. ( 39). In GIST, the spatial integrals in inhomogeneous fluid solvation theory are replaced by discrete sums, called voxels, of the boxes of a three-dimensional grid. Snapshots from explicit solvent simulations are used to estimate localized solvation entropies, solvation interaction energies and free energies of the water molecules associated with the voxels. Summation of these thermodynamic quantities over voxels yields information about hydration thermodynamics. Use of this method allows visualization of the spatial distribution of the thermodynamic properties of water molecules around biomolecules. Park et al. investigated the effects of thermodynamics of the solvent on the structural stability of RNA composed of AUUCU repeats, which causes Spinocerebellar Ataxia Type 10. They showed that water molecules coordinate potential hydrogen bonds between atoms of RNA ( 40).

In this study, we investigated hydration properties around a DNA that adopts a hairpin (HP) loop closed by Watson–Crick base pairs and a DNA that adopts a G-quadruplex structure using GIST. We compared the free energies of water molecules around these DNA structures under the different ethylene glycol (EG) concentrations. We found that the free energy of the water molecules around DNAs was increased with increasing EG concentration due to the reduction of water–water interactions. The interactions among waters surrounding Watson–Crick base pairs were more disturbed by EG than were those around the unfolded DNA structure, contributing to the destabilization of the hairpin structure in EG compared to buffer alone. The negative electrostatic potential around G-quartets resulted in formation of thicker hydration shell around the G-quadruplex than around the duplex region the water–water interactions around a G-quadruplex had more robustness against disruption by the cosolutes. Our findings indicate that the water–water interactions around DNA depend on cosolutes and contribute to the thermal stabilities of DNA structures.


Kritiese Denke Vrae

Watter stelling verduidelik die beste hoe elektrone oorgedra word en die rol van elke spesie. Onthou dat R 'n koolwaterstofmolekule voorstel en RH dieselfde molekule verteenwoordig met 'n spesifieke waterstof wat geïdentifiseer is.

  1. eks dien as 'n reduseermiddel en skenk sy elektrone aan die oksideermiddel ext^ <+>, wat ext vorm en eks .
  2. eks^ <+>, die oksideermiddel, skenk sy elektrone aan die reduseermiddel ext , wat eks vorm en eks .
  3. eks tree op as 'n oksideermiddel en skenk elektrone aan die reduseermiddel ext^ <+>, wat ext produseer en eks .
  4. eks^ <+>, die reduseermiddel, aanvaar elektrone van die oksideermiddel ext , produseer ext en eks .
  1. Die teenwoordigheid van glikolise in byna alle organismes dui daarop dat dit 'n gevorderde en onlangs geëvolueerde pad is wat wyd gebruik is as gevolg van die voordele wat dit bied.
  2. Glikolise is afwesig in 'n paar hoër organismes, wat die bewering weerspreek dat dit een van die oudste metaboliese weë is.
  3. Glikolise is teenwoordig in sommige organismes en afwesig in ander. Hierdie inkonsekwentheid ondersteun nie die bewering dat dit een van die oudste metaboliese weë is nie.
  4. Om teenwoordig te wees in soveel verskillende organismes, was glikolise waarskynlik teenwoordig in 'n gemeenskaplike voorouer eerder as om baie afsonderlike kere te ontwikkel.
  1. Selle het energie nodig om seldeling uit te voer. Blokkering van glikolise in RBC's onderbreek die proses van mitose, wat lei tot nie-disjunksie.
  2. Selle benodig energie om sekere basiese funksies te verrig. Blokkering van glikolise in RBC's veroorsaak wanbalans in die membraanpotensiaal, wat lei tot seldood.
  3. Selle handhaaf die invloei en uitvloei van organiese stowwe deur energie te gebruik. Blokkering van glikolise stop die binding van CO2 na die RBC's, wat seldood veroorsaak.
  4. Selle benodig energie om aanvallende patogene te herken. Blokkering van glikolise inhibeer die proses van daardie herkenning, wat die inval van die RBC's deur 'n patogeen veroorsaak.
  1. Die reaktant en die produk is dieselfde in 'n sirkelvormige baan, maar verskil in 'n lineêre baan.
  2. Die sirkelvormige baankomponente raak uitgeput, terwyl dié van die lineêre baan dit nie doen nie en voortdurend geregenereer word.
  3. Sirkelpaaie is nie geskik vir amfiboliese paaie nie, terwyl lineêre paaie wel is.
  4. Sirkelbane bevat 'n enkele chemiese reaksie wat herhaal word terwyl lineêre bane veelvuldige gebeurtenisse het.
  1. Verwydering van 'n karboksielgroep uit piruvaat stel koolstofdioksied vry. Die piruvaat dehidrogenase kompleks kom in die spel.
  2. Verwydering van 'n asetielgroep uit piruvaat stel koolstofdioksied vry. Die piruvaat dekarboksilase kompleks kom in die spel.
  3. Verwydering van 'n karbonielgroep uit piruvaat stel koolstofdioksied vry. Die piruvaat dehidrogenase kompleks kom in die spel.
  4. Verwydering van koënsiem A uit piruvaat stel koolstofdioksied vry. Die piruvaat dehidrogenase kompleks kom in die spel.
  1. Piruvaat dehidrogenase verwyder 'n karboksielgroep uit piruvaat, wat koolstofdioksied produseer. Dihydrolipoyl transasetilase oksideer 'n hidroksietielgroep na 'n asetielgroep, wat NADH produseer. Laastens word 'n ensiemgebonde asetielgroep na CoA oorgedra, wat 'n molekule asetiel-CoA produseer.
  2. Piruvaat dehidrogenase oksideer hidroksielgroep na 'n asetielgroep, wat NADH produseer. Dit verwyder verder 'n karboksielgroep uit piruvaat, wat koolstofdioksied produseer. Laastens dra dihidrolipoieltransasetilase ensiemgebonde asetielgroep na KoA oor, wat 'n asetiel-KoA-molekule vorm.
  3. Pyruvaat dehidrogenase dra ensiemgebonde asetielgroep na KoA oor, wat 'n asetiel-KoA-molekule vorm. Dit oksideer dan 'n hidroksielgroep na 'n asetielgroep, wat NADH produseer. Dihydrolipoyl transasetilase verwyder 'n karboksielgroep uit piruvaat, wat koolstofdioksied produseer.
  4. Piruvaat dehidrogenase verwyder karboksielgroep uit piruvaat, wat koolstofdioksied produseer. Dihydrolipoyl dehidrogenase dra ensiemgebonde asetielgroepe oor na CoA, wat 'n asetiel-CoA molekule vorm. Laastens word 'n hidroksielgroep geoksideer na 'n asetielgroep, wat NADH produseer.
  1. CoQ en sitochroom c bind elektrone kovalent, terwyl NADH dehidrogenase en suksinaat dehidrogenase aan die binneste mitochondriale membraan gebind is.
  2. CoQ en sitochroom c is aan die binneste mitochondriale membraan gebind, terwyl NADH dehidrogenase en suksinaatdehidrogenase mobiele elektrondraers is.
  3. CoQ en sitochroom c bind elektrone kovalent, terwyl NADH-dehidrogenase en suksinaatdehidrogenase mobiele elektrondraers is.
  4. CoQ en sitochroom c is mobiele elektrondraers, terwyl NADH-dehidrogenase en suksinaatdehidrogenase aan die binneste mitochondriale membraan gebind is.
  1. Die ATP's wat geproduseer word, word onmiddellik benut in die anaplerotiese reaksies wat gebruik word vir die aanvulling van die tussenprodukte.
  2. Die meeste van die ATP's wat geproduseer word, word vinnig gebruik vir die fosforilering van sekere verbindings wat in plante voorkom.
  3. Vervoer van NADH vanaf sitosol na mitochondria is 'n aktiewe proses wat die aantal ATP's wat geproduseer word, verminder.
  4. 'n Groot aantal ATP-molekules word gebruik in die ontgifting van xenobiotiese verbindings wat tydens sellulêre respirasie geproduseer word.
  1. Kompleks IV bestaan ​​uit 'n suurstofmolekule wat tussen die sitochroom- en koperione gehou word. Die elektrone wat vloei bereik uiteindelik die suurstof, wat water produseer.
  2. Kompleks IV bevat 'n molekule van flavienmononukleotied en yster-swaelgroepe. Die elektrone van NADH word hierheen na koënsiem Q vervoer.
  3. Kompleks IV bevat sitochroom b, c en Fe-S. Hier vind die protonmotief Q-siklus plaas.
  4. Kompleks IV bevat 'n membraangebonde ensiem wat elektrone van FADH aanvaar2 FAD te maak. Hierdie elektron word dan na ubikinoon oorgedra.
  1. Fermentasie gebruik glikolise, die sitroensuursiklus en die ETC, maar gee uiteindelik elektrone aan 'n anorganiese molekule, terwyl anaërobiese respirasie slegs glikolise aanspreek en die elektronaannemer daarvan 'n organiese molekule is.
  2. Fermentasie gebruik slegs glikolise en die finale elektronaannemer is 'n organiese molekule, terwyl anaërobiese respirasie glikolise, die sitroensuursiklus en die ETC gebruik, maar uiteindelik elektrone gee aan 'n ander anorganiese molekule as O2.
  3. Fermentasie gebruik glikolise, die sitroensuursiklus en die ETC, maar gee uiteindelik elektrone aan 'n organiese molekule, terwyl anaërobiese respirasie slegs glikolise gebruik en die finale elektronaannemer daarvan 'n anorganiese molekule is.
  4. Fermentasie gebruik glikolise en die finale elektronaannemer is 'n anorganiese molekule, terwyl anaërobiese respirasie glikolise, die sitroensuursiklus en die ETC gebruik, maar uiteindelik elektrone aan 'n organiese molekule gee.

Watter tipe sellulêre respirasie word in die volgende vergelyking voorgestel, en hoekom?

  1. Anaërobiese respirasie, omdat die finale elektronaannemer anorganies is.
  2. Aërobiese respirasie, want suurstof is die finale elektronaannemer.
  3. Anaërobiese respirasie, omdat NADH sy elektrone aan 'n metaanmolekule skenk.
  4. Aërobiese respirasie, want water word as 'n produk geproduseer.
  1. Metaboliese weë is verkwistend, aangesien hulle ongekoördineerde kataboliese en anaboliese reaksies uitvoer wat van die energie wat gestoor word, mors.
  2. Metaboliese weë is ekonomies as gevolg van die teenwoordigheid van anaplerotiese reaksies wat die tussenprodukte aanvul.
  3. Metaboliese weë is ekonomies as gevolg van terugvoer inhibisie. Tussenprodukte van een pad kan ook deur ander paaie benut word.
  4. Metaboliese weë is verkwistend, aangesien die meeste van die energie wat geproduseer word, gebruik word om die verminderde omgewing van die sitosol te handhaaf.
  1. Glukagon en glikogeen kan omgeskakel word na 3-fosfogliseraldehied wat 'n intermediêre van glikolise is.
  2. Chylomikrone en vetsure word omgeskakel na 1,3-bisfosfogliseraat wat voortgaan in glikolise en piruvaat vorm.
  3. Sfingolipiede en trigliseriede vorm glukagon wat in glikolise ingevoer kan word.
  4. Cholesterol en trigliseriede kan omgeskakel word na gliserol-3-fosfaat wat deur glikolise voortduur.
  1. Sitraat en ATP is negatiewe reguleerders van heksokinase.
  2. Sitraat en ATP is negatiewe reguleerders van fosfofruktokinase-1.
  3. Sitraat en ATP is positiewe reguleerders van fosfofruktokinase-1.
  4. Sitraat en ATP is positiewe reguleerders van heksokinase.
  1. Negatiewe terugvoermeganismes handhaaf homeostase terwyl positiewe terugvoer die sisteem wegdryf van ewewig.
  2. Positiewe terugvoermeganismes handhaaf 'n gebalanseerde hoeveelheid stowwe terwyl negatiewe terugvoer hulle beperk.
  3. Negatiewe terugvoer skakel die stelsel af, wat dit 'n gebrek aan sekere stowwe maak. Positiewe terugvoer balanseer hierdie tekorte uit.
  4. Positiewe terugvoer bring stofhoeveelhede terug na ewewig terwyl negatiewe terugvoer oortollige hoeveelhede van die stof produseer.

As 'n Amazon Associate verdien ons uit kwalifiserende aankope.

Wil jy hierdie boek aanhaal, deel of wysig? Hierdie boek is Creative Commons Attribution License 4.0 en jy moet OpenStax toeskryf.

    As jy die hele of 'n gedeelte van hierdie boek in 'n gedrukte formaat herverdeel, moet jy die volgende erkenning op elke fisiese bladsy insluit:

  • Gebruik die inligting hieronder om 'n aanhaling te genereer. Ons beveel aan om 'n aanhalingsinstrument soos hierdie te gebruik.
    • Skrywers: Julianne Zedalis, John Eggebrecht
    • Uitgewer/webwerf: OpenStax
    • Boektitel: Biologie vir AP®-kursusse
    • Publikasiedatum: 8 Maart 2018
    • Plek: Houston, Texas
    • Boek URL: https://openstax.org/books/biology-ap-courses/pages/1-introduction
    • Afdeling-URL: https://openstax.org/books/biology-ap-courses/pages/7-critical-thinking-questions

    © 12 Januarie 2021 OpenStax. Handboekinhoud wat deur OpenStax vervaardig word, is gelisensieer onder 'n Creative Commons Attribution License 4.0-lisensie. Die OpenStax-naam, OpenStax-logo, OpenStax-boekomslae, OpenStax CNX-naam en OpenStax CNX-logo is nie onderhewig aan die Creative Commons-lisensie nie en mag nie sonder die vooraf en uitdruklike skriftelike toestemming van Rice University gereproduseer word nie.


    Kyk die video: Award-Winning Footage Of The Microsopic World Around Us (Oktober 2022).