Inligting

Hoe beïnvloed verbruik van asyn voedselchemie?

Hoe beïnvloed verbruik van asyn voedselchemie?


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Byvoorbeeld: verander verbruik van asyn op een of ander manier die vertering van meel (brood, koeke, pasta, poffertjies)? Is daar dalk 'n paar voordele om meelmeel saam met asyn te eet?


In die geval waarvan jy praat (gebruik net asyn na smaak), behoort daar geen effek hoegenaamd op 'n gesonde maag te wees nie. Die maag bevat reeds 'n aansienlike hoeveelheid suur, en 'n bietjie meer van die asynsuur in asyn sal nie veel verander nie, net soos om 'n paar sitrusvrugte saam met 'n maaltyd te eet (lemoene, suurlemoene, en wat nog) nie veel sal verander nie. Suur-gemedieerde hidrolise van gekoue kos is slegs die eerste van baie stappe in vertering - 'n beduidende gedeelte word uitgevoer deur ensieme en kommensale mikroörganismes in die ingewande. Om die tipe of hoeveelheid suur met 'n klein hoeveelheid te verander, sal op die lang termyn niks noemenswaardig beïnvloed nie.

Die enigste uitsondering waaraan ek kan dink, is vir mense wat aan maagsere ly, hetsy as gevolg van oormatige gebruik van NSAID's (nie-steroïdale anti-inflammatoriese middels soos aspirien, ibuprofen, naproxen, ens.), infeksie met H. pylori, of moontlike genetiese/ontwikkelingskwessies (meestal gesien by jong kinders). In hierdie gevalle kan die inname van 'n te suur maaltyd die simptome van maagsere vererger.


Slaaisouswetenskap: Emulsielaboratorium

As jy al ooit probeer het om slaaisous van nuuts af te maak, weet jy dat een van die grootste uitdagings is om die olie en die asyn behoorlik te laat meng. Maak nie saak hoe hard jy probeer om olie en asyn te skud, roer of saam te klits nie, hulle skei uiteindelik. Dit gebeur omdat asyn en olie gemaak word van baie verskillende soorte molekules wat na hul eie soort aangetrek word.

Die elektronegatiewe suurstof in 'n watermolekule trek elektrone weg van die twee waterstowwe, wat 'n ongelyke verspreiding van lading binne die molekule skep.

Die meeste asyn is oplossings van asynsuur en water (plus ander sure en alkohole, afhangende van die tipe asyn wat jy gebruik). Water, asynsuur en alkohol is almal voorbeelde van polêre molekules—molekules wat 'n effens negatiewe lading aan die een kant, of pool, en 'n effens positiewe lading aan die ander kant het. Hierdie effens gelaaide pole ontstaan ​​omdat een of meer atome in die molekule is elektronegatief, wat beteken dat hulle elektrone—wat negatief gelaai is—na hulle toe trek, wat 'n ongelyke verspreiding van lading binne die molekule skep. Polêre molekules word oor die algemeen aangetrokke tot ander polêre molekules omdat hul effens negatiewe pole 'n affiniteit vir hul effens positiewe pole het. Polêre molekules word aangetrokke tot watermolekules—wat ook polêr is—en word genoem hidrofiel, wat beteken "water liefhet."

Olies is 'n ander storie. Olies is 'n soort vet (soos botter, bakvet en varkvet) en word as nie-polêr beskou. Vette en olies bestaan ​​hoofsaaklik uit lang molekules wat vetsure genoem word (gewoonlik saamgebind deur gliserolmolekules in groepe van drie genoem trigliseriede). Die meeste van die atome in 'n vetsuurmolekule deel elektrone eweredig en is nie negatief nóg positief gelaai nie (alhoewel vetsure klein polariteitstreke bevat—net nie genoeg om die hele molekule polêr te maak nie.) Nie-polêre molekules is lief vir ander nie-polêr. molekules en sal saam glom wanneer dit met water gemeng word. Jy kan hierdie verskynsel waarneem deur 'n paar druppels olie op die oppervlak van 'n bak water te plaas—uiteindelik sal die druppels 'n enkele groot oliekol vorm. Olies stoot polêre molekules af soos dié wat in asyn voorkom. Omdat olies ook water afstoot, word hulle genoem hidrofobies, wat "watervresend" beteken.

Die koolstof (swart) en waterstof (wit) in hierdie nie-polêre vetsuurmolekule deel elektrone eweredig en is nie negatief of positief gelaai nie.

Hoe kan ons polêre en nie-polêre molekules bymekaar bring om iets lekker soos mayonnaise (wat in wese 'n kombinasie van water en olie is) of slaaisous te maak? Ons benodig 'n emulgator. Emulgeerders is die handhouers van die molekulewêreld. Hulle bevat beide hidrofobiese en hidrofiele gebiede en is in staat om gelyktydig polêre en nie-polêre molekules aan te trek en "hande vas te hou" en hulle saam te trek om 'n spesiale tipe mengsel te vorm wat 'n emulsie. Byvoorbeeld, nadat 'n effektiewe emulgator by olie en asyn gevoeg is en deeglik gemeng is, sal die skeiding van die olie van die asyn baie langer neem of glad nie gebeur nie.


Die navorsing oor asyn

Die gewildste asyn wat in aanvullende vorm of ekstern vir veltoestande gebruik word, is appelasyn (ACV). Cider asyn bevat tussen 5 persent en 6 persent asynsuur. Die navorsing wat asyn verbind met verlaagde bloedglukosevlakke is sedert 1988 gedoen, gepubliseer in die Junie-uitgawe van die Tydskrif vir Landbou- en Biologiese Chemie. Sedertdien was asyn die fokus van talle studies oor die effek daarvan op diabetes, gewigstoename en -verlies, en eetlusbeheer.

Appelasyn gebruike is hoofsaaklik as 'n gewigsverlieshulpmiddel en vir bloedsuikerbeheer. Harvard Medical School het egter verklaar dat die bewyse hiervoor skraal is. Daar is bewyse vir die voordele van appelasyn vir mense met diabetes. Die neem van 'n dosis voor etes kan help om bloedsuikerspylings te verminder deur die opname van stysel te blokkeer. Universiteit van Chicago Geneeskunde bevestig dat die neem van 20 gram appelasyn voor etes 'n onskadelike, en moontlik nuttige, manier is om bloedglukosepunte te voorkom.

Eise rakende appelacider-voordele bestaan ​​uit sy vermoë om bloeddruk te verlaag, kanker te genees en sooibrand te behandel. Hierdie mites is ongegrond, en daar is baie min tot geen bewyse dat asyn in enige van hierdie gevalle sal werk nie.


Asyn kom van Franse "vin aigre", oftewel suur wyn. Die transformasie van wyn in asyn vind plaas wanneer sommige (moontlik ongewenste) aërobiese bakterieë die alkohol in asynsuur omskep deur oksidasie. So enige alkoholiese mengsel wat die groei van daardie bakterieë toelaat, kan in asyn verander word, soos sider, sake.

Die hoeveelheid asynsuur hang af van die alkoholinhoud wat weer afhang van die aanvanklike konsentrasie suiker. Dit is ook afhanklik van die tyd wat toegelaat word vir fermentasie.

Eintlik is dit baie meer ingewikkeld as dit. Gaan kyk na Wikipedia vir meer inligting.

My 3,785 L, ekstra sterkte 6% "Acitity" asyn (V), beteken (1), en ek het dit sopas self uitgevind. Asyn vervaardig deur die Generator Metode, wat watervrye asynsuur produseer. Die suiwer asynsuur (Ac) kristalliseer tot 'n vaste stof by minder as 16.7 C. (2). Jy kan jou indink hoe maklik dit is om enige konsentrasie te maak wat jy wil, wanneer jy 'n poeier het om met water te meng = gedistilleerde asyn. Dit beteken dat in daardie 3,8 L-bottel slegs sowat 270g eintlik Asynsuur is. Maar omdat asynsuur 'n swak suur in water is met 'n pH van

2.2 (= ) vir 6% suurheid. Sommige van daardie asynsuur (mol Ac - mol protone = mol asynsuur oor) dissosieer so, daar is 'n paar (gelyk aan


Produksie van asyn

Produksiemetodes en variëteite van asyn

Asyn word vervaardig uit grondstowwe wat stysel of suiker bevat via opeenvolgende etanol- en asynsuurfermentasies (FAO/WHO 1982) en word in 'n verskeidenheid voedseltoepassings gebruik (Türker 1963 Tan 2005). Druiwe-, appel- en ander vrugtesappe is die primêre uitgangsmateriaal wat vir asynproduksie gebruik word (Adams 1985) alhoewel rysasyn, moutasyn en bierasyn ook in sommige lande geproduseer word. Die produksie van asyn behels tipies 'n eerste fermentasie waar eenvoudige suikers in rou materiaal deur giste na alkohol omgeskakel word. Die resulterende alkohol word verder geoksideer na asynsuur deur AAB tydens die laaste fermentasie (Gullo en Giudici 2008). Verskeie metodes van asynproduksie bestaan ​​maar hoofsaaklik 2 metodes word kommersieel gebruik. Die eerste is 'n tradisionele metode wat geklassifiseer word as 'n "oppervlakmetode" waarin die kultuur van AAB op die oppervlak van houtskaafsels groei en suurstof aan die oppervlak verskaf. Die tweede metode, geklassifiseer as 'n "ondergedompelde kultuur" is 'n metode waarin suurstof in fermentasie verskaf word om industriële produksie te versnel (Garcia-Parilla en andere 1997). Die algemene produksiemetode vir asyn word in Figuur 1 getoon.

’n Wye verskeidenheid verskillende asyne word regoor die wêreld geproduseer. Sommige van die asynvariëteite word in Tabel 1 gelys en geklassifiseer volgens oorsprong van produksie. Een van die bekendste asynvariëteite is die tradisionele balsamiese asyn wat uit gekookte en gekonsentreerde most van wit of rooi druiwe vervaardig word (Masino en andere 2008). Die gevolglike asynproduk word verouder in 'n opeenvolgende stel geleidelik kleiner vate wat in volume wissel van 75 tot 10 L (Giudici en andere 2009).

Asyn variëteite Groot produksielande
appelasyn Wêreldwyd
Balsamiese asyn Italië
Bier asyn Duitsland
Rietasyn Filippyne
Sjampanje-asyn Frankryk, Verenigde State
Klapper asyn Suidoos-Asiatiese
Gedistilleerde asyn Verenigde State
Vrugte-asyn Oostenryk
Kombucha asyn Japan
Moutasyn Engeland
Aartappelasyn Japan
Rooiwynasyn Wêreldwyd
Rysasyn Verenigde State, Taiwan
Sjerrie-asyn Spanje
Geestelike asyn Duitsland
Dragonasyn Verenigde State
Witwynasyn Turkye, Italië

Sjerrie-asyn word gemaak van sjerriewyne volgens tradisionele metodes van versetiging in die Jerez–Xérès–Sherry, Manzanilla de Sanlúcar en Vinagre de Jerez Denominasie van Oorsprong-streke van Suidwes-Spanje (Mejias en andere 2002). Die unieke aroma en geur van sjerrie-asyn is te danke aan die tradisionele produksiemetode wat in hierdie streek gevolg word, bekend as die "soleras y criaderas"-stelsel. Hierdie stelsel behels 'n stadige asetifikasie tydens veroudering in Amerikaanse eikehoutvate wat in rye en vlakke gestapel is. Die finale produk word uit die gestapelde vate oor 'n mengsel van asyn van verskillende ouderdomme gemeng (Parrilla en ander 1999 Alonso en ander 2004).

Ander asyn wat regoor die wêreld geproduseer word, sluit in die Japannese asyn Kurosu en die Chinese asyn Zhenjiang wat van rys vervaardig word (Nishidai en ander 2000 Xu en ander 2007). Produksie van rysasyn begin met onderdompeling van rys in water, verhitting, verkoeling en inenting met gis om etanol te produseer. Vervolgens word 'n asynsuurfermentasie uitgevoer en die produk word verouder (Chen en Chen 2009). Rietasyn word gemaak van gefermenteerde suikerrietsap, het 'n sagte geur en word wyd gebruik in voedselbereiding in die Filippyne (Tan 2005). Persimmons word as 'n medisinale vrug in tradisionele Chinese medisyne beskou en persimmonasyn word in China vervaardig (Ubeda en andere 2011). In China, die plant bekend as Radix Ophiopogon japonicus (mondo gras, dwerg lelie turf, liriope) word gebruik as 'n tradisionele medisinale kruie ophiopogon asyn vervaardig uit Radix O. japonicus is 'n gewilde funksionele kos in China (Lin en ander 2011). Moutasyn het 'n stewige geur en word vervaardig uit gefermenteerde gars en graanmash in Engeland (Horiuchi en andere 1999). Yacon (Smallanthus sonchifolius) is 'n Suid-Amerikaanse knolplant wat 'n oorvloedige bron van prebiotiese fruktooligosakkariede is wat in asyn gefermenteer word (Ojansivua en andere 2011).


PH en suurheid – hul verskil en belangrikheid in asyn

Diegene wat asyn ken, weet dat suurheid van die grootste belang is om die voltooiing en sterkte van asyn te meet. Asynsuur is wat asyn onderskei en globale standaarde van smaak en veiligheid spesifiseer minimum suurvlakke vir asyn. Die meer algemeen erkende meting van die sterkte van 'n suur (of basis) is die pH-skaal. Baie mense weet dat pH belangrik is vir die beheer van mikrobes en 'n maksimum vlak van 4 (onder 3,7 is beter) word vereis vir enige toediening waar skelm mikrobes probleme kan veroorsaak in voedsel- of souspreservering. Neem asseblief kennis dat u plaaslike en FDA-regulasies sowel as riglyne vir versuurde voedsel moet raadpleeg voordat u op 'n pH- en wateraktiwiteit vir enige gepreserveerde voedsel besluit.

Die waarde wat die maklikste gemeet kan word, is pH. Alles van $10 meter tot professionele meters soos my eie wat honderde dollars is, kan gebruik word om 'n onmiddellike pH-lesing te gee. Suurmetings is meer tegnies en versigtig. Die tipiese metode is titrasie met 'n sterk basis soos natriumhidroksied (NaOH) om die persentasie suur in asyn te bepaal. Persentasie suur word gedefinieer as die aantal gram asynsuur per 100 ml asyn. Die 5% asyn wat jy in die winkel koop, het dus 5 g asynsuur per 100 mL (of 50 g per L). Asynmakers gebruik soms die term 'graan' wat net die suurheid vermenigvuldig met 10 is, so 5% suurheid is 50 grein.

Baie mense verstek pH om te sien hoe goed hul asyn die moeite doen om suurheid te meet, wat gespesialiseerde chemikalieë en laboratoriumtoerusting soos 'n burrette en ringstand vereis. Daar is ook basiese chemie-berekeninge wat vereis word wat, hoewel dit nie moeilik is nie, vir sommige uitdagend kan wees. Vir die meting van die basiese vordering van asyn en die mikrobiese veiligheid daarvan, is pH aanvaarbaar. Vir die gebruik van tuisgemaakte asyn vir inmaak en om asyn kommersieel te verkoop, kan pH egter misleidend en selfs gevaarlik wees.

Eerstens, inmaak vereis 'n minimum aanbevole suurheid (tipies 5%) omdat die verdunning van die asyn in resepte steeds 'n minimum vlak van suur vereis. Onthou pH is 'n logaritmiese skaal. 'n Suur pH van 3 is 10 keer meer suur as dié van 'n pH van 4. Asyn slegs gemeet aan pH kan die suurheid te laag wees en kan te veel verdun word wat gevaarlik is vir inmaak waar die voorkoming van botulisme en ander goggas uiters belangrik is. Soos later verduidelik sal word, kan pH nie suurheid vervang nie omdat die pH baie kan verskil vir verskillende tipes asyn van die dieselfde suurheid.

Om hul verskil te verstaan, kom ons kyk hoe hulle bereken word. Waarskuwing – chemie voorlê.

Eerste pH. 'n Suur is 'n chemiese verbinding wat 'n positief gelaaide waterstofioon (H + ) bevat gekombineer met 'n negatief gelaaide sogenaamde "gekonjugeerde basis". In water dissosieer beide dele en die H + konsentrasie is wat pH definieer. Die H + ioon, kombineer losweg met water om 'n ioon genaamd Hydronium H te maak30 + waarvan die konsentrasie dikwels in plaas van H + in vergelykings en pH-berekeninge gebruik word.

Die formule vir asynsuur is CH3COOH en CH3COO & # 8211 is die gekonjugeerde basis.

Vir asynsuur, dissosiasie in H2O opbrengste

Nou het al die reaktante (linkerkant) en produkte (regterkant) ewewigskonsentrasies in die oplossing. Die konsentrasie van 'n chemikalie, in terme van mol/liter, word met vierkantige hakies aangedui. Die konsentrasie van asynsuur is dus [CH3COOH]. By standaard temperatuur (25 C) en druk (1 atm) die ewewigskonstantes vir suurdissosiasie (suurdissosiasiekonstante) Ka bepaal die relatiewe konsentrasies in vergelykings soos die onderstaande:

Ka word gewoonlik bereken om die water in die reaktante te verwaarloos. Die pH is die negatiewe logaritme (basis 10) van die H30 + konsentrasie, pH=-log10 [H30+]. Jy sien dikwels Ka getoon as pKa waar pKa =-log10Ka. Vir asynsuur, Ka en pKa is onderskeidelik 1,76 x 10 -5 en 4,75 by standaard temperatuur en druk.

So byvoorbeeld, kom ons neem 5% asynsuur soos die standaardgraad wat in kleinhandelwinkels verkoop word. 50 g per liter asynsuur waar die molêre massa van asynsuur 60 g is, beteken hierdie asyne is 0.83M (M staan ​​vir molêr of mol/liter). Gegewe Ka en die feit dat 1 mol CH3COO – word gegenereer per mol H30 + in die reaksie kan ons sien dat die konsentrasie [H30 + ] is 3,8 x 10 -3 M en pH moet 2,4 wees.

Aan die ander kant, wanneer jy suurheid meet, titreer jy asyn met 'n basis totdat jy uitvind watter volume basis al die asynsuur laat verdwyn. Die H30 + konsentrasie of suur dissosiasie konstante het min relevansie behalwe in hoe vinnig die titrasie plaasvind.

So hoekom is hulle nie uitruilbaar in een of ander handige formule nie? Hier is die ooreenkoms: neem twee verskillende sure met dieselfde suur in g/100 ml. Dus 5% asyn en 5% soutsuur (HCl). Eerstens is hul pH-vlakke verskillend omdat 1) die molêre massa van elke suur verskil, so hul molêre konsentrasies wissel teen dieselfde suurheid en 2) hul suurdissosiasiekonstantes verskil so verskillende hoeveelhede [H30 + ] kom in ewewig uit.

Maar daar is steeds komplikasies al het ons dieselfde suur, soos in verskillende soorte asyn. Ek weet jy sê, "OK suurheid en pH is nie dieselfde nie en pH verskil vir verskillende sure, maar 'n pH van 2.4 is gelykstaande aan 'n 5% suur asynsuur, reg?"

Wel, nie heeltemal nie. Alhoewel wit gedistilleerde asyn hierdie pH-vlak teen 5% nader, word geen asyn so laag nie. Die hoofrede is dat die meeste natuurlike asyn baie ander verbindings in die asyn bevat, insluitend organiese sure en ander eksotiese verbindings. Sommige het selfs klein hoeveelhede basisse (byvoorbeeld baie vrugte) en dit help om die 'bufferkapasiteit' van die asyn te verhoog. 'n Buffer is 'n mengsel van 'n suur en sy gekonjugeerde basis in verhoudings wat pH-veranderinge met bygevoegde suur of basis weerstaan. Laastens is daar 'n reaksie genaamd verestering waar die asynsuur reageer met oorskiet etielalkohol in die asyn om geurchemikalieë wat esters genoem word, te vorm. Die belangrikste een is etielasetaat en dit is teenwoordig in alle asyn. Die klein vlakke van ander organiese sure soos mieresuur en wynsteensuur (in druiwe) vorm ook hul eie esters. Hierdie reaksies verbruik asynsuur. Dit is nie 'n slegte ding nie, aangesien die hoeveelheid gewoonlik nie groot is nie en die ontwikkeling van esters in die verouderingsproses help om asyn minder skerp te maak.

So wat jy uiteindelik sien, is pH-vlakke wat baie verskil vir asyn met dieselfde suurheid. Wit gedistilleerde asyn van 5% kan gemiddeld van 'n pH van 2,5 tot 2,7 wissel. Pynappelasyn wissel van 2,8 tot 2,9. Rooi- en witwynasyn kan laag wees, 2,6 tot 2,8, maar dit word aangehelp deur die ander sure soos wynsteensuur van druiwe. Die hoogste is appelasyn wat tipies 3,3 tot 3,5 teen 5% is. Dit is ook een van die chemies meer komplekse asyne.

Die kern van die saak is dus dat pH en (titreerbare) suurheid beide belangrik is, maar is nie uitruilbaar of selfs voorspelbaar oor asyn nie. As jy dieselfde asyn oor en oor van omtrent dieselfde rou materiaal maak, kan daar 'n verband wees wat uitgewerk kan word, maar dit sal moeilik wees om te veralgemeen. As jy dus inmaak met tuisasyn, maak seker dat jy self die suurheid meet of stuur dit na 'n plaaslike wynlaboratorium of universiteitskoslaboratorium vir meting. As jy jou asyn wil verkoop, het jy beslis 'n wetlike vereiste om seker te maak die suurgehalte oorskry 4%.


Die Chemie van Kopers

  1. Gooi 'n paar sentimeter van elke vloeistof in 'n aparte glas.
  2. Sit 'n kopermuntstuk in elke glas. As jy hulle half in die vloeistof en half uit kan balanseer, sal enige veranderinge baie maklik wees om te sien.
  3. Na 'n paar minute, haal die munte uit en droog dit op die kombuishanddoek. Moenie vergeet watter muntstuk in watter vloeistof gegaan het nie!
  4. Vergelyk die munte. Watter vloeistof het die kleur van die munte die meeste laat verander?

Resultaat

Sommige vloeistowwe soos asyn, suurlemoensap, lemoensap Cola ens. veroorsaak almal dat die munte skoner word, as jy die munte half in die vloeistof los sal hulle streeperig word. Die helfte in die vloeistof sal skoon en 'n pienk kleur wees, maar die helfte wat uit die vloeistof was, sal dieselfde gebly het.

Verduideliking

Koper met 'n oksiedlaag aan die regterkant.

Al die vloeistowwe wat 'n effek op die munte gehad het, is wat sure genoem word. Sure is geneig om baie suur smaak te wees. Wanneer munte lank in jou sak gelaat word, reageer die koper daarin met die suurstof in die lug en verander in koperoksied. Dit is die swart gunky goed aan die buitekant van die muntstuk. Wanneer jy dit in 'n suur sit, sal dit die koperoksied oplos en net die blink metaalmuntstuk agterlaat. Basies, as jy ooit enige metale wil skoonmaak, is suur 'n goeie ding om dit mee te doen!

Die suur het 'n bietjie waterstof in wat met die suurstof in die oksied sal reageer en in water verander. Hoe meer waterstofatome in die suur is, hoe sterker die suur, hoe laer is die pH, en hoe blinker sal die munte verskyn nadat dit geweek is. Asyn is die sterkste suur in ons monster.

Sodra van die waterstowwe die oksied opgelos het en in water verander het, laat dit die ander helfte van die suur, wat in asyn die asyngroep genoem word, oor. So van die koper word daarin opgelos en sit in oplossing rond. As jy baie en baie munte vat en dit vir ongeveer 'n uur in baie sterk asyn laat en jy kan 'n effense groen tint sien. Dit is die koper in die koperasetaat wat effens groen lyk. Jy wil dit beslis nie drink nie!

Dit beteken ook dat koladrankies bytend is en jou tande kan oplos net soos dit die koperoksied oplos. Cola-drankies bevat groot hoeveelhede fosforsuur. Trouens, 'n sekere globale kola-maatskappy is een van die wêreld se grootste verbruikers van fosforsuur. Dit beteken dat kola 'n pH van ongeveer 3 of 3,5 het, net effens anders as verdunde soutsuur wat jy in laboratoriums by die skool mag gebruik.

Hoekom word die munte pienk?

Die munte word pienk wat eintlik die kleur van skoon koper is, wat ons 'koperkleurig' noem is die pienk koper bedek met 'n dun laag swart koperoksied.


Wat is die chemiese samestelling van asyn?

Asyn is 'n vloeistof wat geproduseer word uit die fermentasie van etanol in asynsuur. Die fermentasie word deur bakterieë uitgevoer.

Asyn bestaan ​​uit asynsuur (CH3COOH), water en spoorhoeveelhede ander chemikalieë, wat geurmiddels kan insluit. Die konsentrasie van die asynsuur is veranderlik. Gedistilleerde asyn bevat 5-8% asynsuur. Spirit of asyn is 'n sterker vorm van asyn wat 5-20% asynsuur bevat.

Geurmiddels kan versoeters, soos suiker of vrugtesap, insluit. Infusies van kruie, speserye en ander geure kan ook bygevoeg word.

Asyn word gemaak van 'n verskeidenheid bronmateriale. Elkeen dra sy eie unieke geurhandtekening by tot die finale produk. Asyn kan gemaak word van suikerrietsap, rys en ander korrels, druiwe (balsamiese asyn), klapperwater, vrugtewyne, kombucha of appelasyn. Spiritusasyn is 'n sterk verskeidenheid asyn (5% tot 21% asynsuur) gemaak van suikerriet en dubbel gefermenteer. Die eerste fermentasie verander suiker in alkohol, terwyl die tweede fermentasie alkohol in asynsuur verander.


Koolchemie - Vind sure en basisse

Inleiding
Jy het dalk eksperimente met goed-gemerkte sure en basisse op skool gedoen, maar het jy al ooit gewonder of 'n sekere kos of chemikalie om die huis 'n suur of 'n basis is? Jy kan uitvind om 'n rooikool te gebruik om 'n aanwyseroplossing te maak.

Wanneer twee of meer bestanddele heeltemal in mekaar opgelos is, het jy 'n oplossing. Byvoorbeeld, om sout met water te meng, skep 'n helder oplossing, al is die sout daar en die oplossing smaak sout. Wanneer dit met water gemeng word, of 'n chemikalie 'n gelaaide deeltjie (genoem 'n ioon) aan die oplossing " skenk", in hierdie geval, 'n waterstofioon"aanvaar" een daaruit bepaal of dit 'n suur of basiese oplossing is. 'n Aanwyser verander van kleur wanneer dit aan so 'n mengsel blootgestel word, afhangende van of die oplossing suur of basies is.

Agtergrond
Sure is oplossings wat waterstofione verloor en gewoonlik suur smaak. Sommige baie algemene huishoudelike oplossings is sure, soos sitrusvrugtesap en huishoudelike asyn. Basisse is oplossings wat waterstofione uit oplossing en op hulself trek, dit "aanvaar", en gewoonlik glad voel. Basisse het baie praktiese gebruike. Byvoorbeeld, "antacids" soos TUMS word gebruik om die suurheid in jou maag te verminder. Ander basisse maak nuttige huishoudelike skoonmaakprodukte.

Om te bepaal of iets 'n suur of 'n basis is, kan jy 'n chemikalie gebruik wat 'n indikator genoem word. 'n Aanwyser verander van kleur wanneer dit 'n suur of basis teëkom. Daar is baie verskillende tipes aanwysers, sommige wat vloeistowwe is en ander wat gekonsentreer is op klein repies "litmus" papier. Aanwysers kan uit baie verskillende bronne onttrek word, insluitend die pigment van baie plante. Rooikool bevat byvoorbeeld 'n indikatorpigmentmolekule genaamd flavin, wat 'n tipe molekule is wat 'n antosianien genoem word. Baie suur oplossings sal 'n antosianien rooi word, terwyl neutrale oplossings dit perser maak en basiese oplossings dit groengeel sal maak. Gevolglik kan die kleur wat 'n antosianienoplossing verander gebruik word om 'n oplossing se pH&mdasha-maatstaf te bepaal van hoe basies of suur 'n oplossing is.

Materiaal
&bul 'n Klein rooikool
&bul Pot kookwater
&bul sif
&bul Twee groot bakke of potte
&bul Rasper
&bul Eetlepel maat
&bul Groot lepel (opsioneel)
&bul Drie of meer klein, wit papier koppies (klein, wit papier drinkglase of skottelgoed sal ook werk)
&bul Brille of ander beskermende bril
&bul Suurlemoen of lemmetjiesap
&bul Asyn
&bul Bleikmiddel-gebaseerde skoonmaakproduk
&bul Ander kosse om te toets, soos helder koeldrank, koeksoda-oplossing, eierwitte, tamaties, maaskaas (opsioneel)

Voorbereiding
&bul Rasper 'n klein rooikool. As jy nie die hele kool wil rasper nie, moet dit genoeg wees om die helfte van 'n kool te rasper. Sit die fyn, pap gerasperde kool in 'n groot bak of pot.
&bul Kook 'n pot water. Wees versigtig wanneer jy die kookwater hanteer. Gooi die kookwater in die bak met die koolpulp totdat die water net-net die kool bedek.
&bul Laat die koolmengsel trek, roer af en toe, totdat die vloeistof kamertemperatuur is. Dit behoort ten minste 'n halfuur te neem. Die vloeistof sal rooi of persrooi van kleur word.
&bul Plaas 'n sif oor 'n ander groot bak of pot en gooi die koolmengsel deur die sif om die koolpulp te verwyder. Druk op die pulp in die sif, soos deur 'n groot lepel te gebruik, om meer vloeistof uit die pulp te druk.
&bul In die bak moet jy nou net vloeistof hê wat óf pers óf blou van kleur sal wees. Dit sal jou aanwyseroplossing wees, wat jy sal gebruik om die pH van verskillende vloeistowwe te toets.
&bul Kinders moet 'n bril of ander beskermende bril dra en volwassenes moet toesig hou en versigtig wees wanneer bleikmiddel en asyn hanteer word, want dit kan oë en vel irriteer.

Prosedure
Vul 'n klein, wit papierbeker, drinkglas of wit skottel met een eetlepel van jou kool-aanwyseroplossing. Wat is die kleur van jou aanwyseroplossing?
&bul Voeg druppels suurlemoensap of lemmetjiesap by die aanwyseroplossing totdat jy sien hoe die oplossing in kleur verander. Draai die oplossing liggies rond en maak seker dat die kleur dieselfde bly. Watter kleur het die oplossing geword?
&bul Die kleur van die oplossing sal verander na gelang van sy pH: Rooi kleur dui aan die pH is 2 Pers dui pH 4 Violet dui pH 6 aan Blou dui pH 8 aan Blougroen dui pH 10 Groenerig-geel dui pH 12 aan.
&bul Op grond van sy kleur, wat is die pH van die suurlemoensap-oplossing?
&bul Voeg een eetlepel van jou oorspronklike koolaanwyseroplossing in 'n ander klein, wit papierbeker. Voeg druppels asyn by totdat jy sien dat die oplossing van kleur verander. Watter kleur het die asynoplossing geword? Wat is die pH van die oplossing?
&bul Voeg een eetlepel van jou oorspronklike koolaanwyseroplossing in 'n derde klein, wit papierbeker. Hanteer dit versigtig, voeg druppels van die bleikmiddel skoonmaakmiddel by totdat jy sien dat die oplossing van kleur verander. Watter kleur het die bleikmiddeloplossing geword, en wat dui dit aan oor sy pH?
&bul As jy die pH van ander kosse wil toets, voeg weer een eetlepel van jou oorspronklike kool-aanwyser oplossing by 'n klein, wit papier koppie en voeg druppels van die kos by totdat jy sien die oplossing verander van kleur. As die kos nie in vloeibare vorm is nie, druk dit fyn of los dit op in 'n klein hoeveelheid water voordat dit by die aanwyseroplossing gevoeg word. Watter kleur het die oplossing geword, en wat dui dit aan oor sy pH?
&bul Ekstra: Daar is ander groente en vrugte wat ook gebruik kan word om pH-aanwysers te maak: rooi ui, appeldoppe, bloubessies, druiwedoppe en pruime. Watter verskillende bronne van pigment lewer die beste aanwysers?
&bul Ekstra: Jy kan 'n aanwyseroplossing gebruik om geheime boodskappe te skryf. Gebruik net volsterkte suurlemoensap om ’n onsigbare boodskap op papier te skryf en laat die boodskap droog word. Om die boodskap te openbaar, verf kool-aanwyser oor die papier met 'n verfkwas.

Waarnemings en resultate
Het die aanwyseroplossing van kleur verander toe jy die lemmetjiesap of suurlemoensap, asyn en bleikmiddel bygevoeg het? Het die oplossingskleur aangedui dat die lemmetjiesap of suurlemoensap en asyn suur was (het 'n laer pH) en dat die bleikmiddel basies was (met 'n hoër pH)?

'n Oplossing met 'n pH tussen 5 en 7 is neutraal, 8 of hoër is 'n basis, en 4 of laer is 'n suur. Lemmetjiesap, suurlemoensap en asyn is sure, so hulle moes die indikatoroplossing rooi of pers kleur verander het. Bleikmiddel is 'n sterk basis, daarom moes dit die aanwyseroplossing 'n groengeel kleur verander het.

Hoe basies of suur 'n oplossing is, hang af van die hoeveelheid waterstofione daarin. 'n Basiese oplossing aanvaar waterstofione (of skenk elektronpare as hidroksiedione) terwyl 'n suur oplossing waterstofione skenk (of elektronpare aanvaar). ’n Aanwyser, soos antosianien, reageer op die vlakke van waterstofione in die oplossing. Antosianien en ander biologiese pigmente absorbeer sekere golflengtes van lig en weerkaats ander, en dit is die gereflekteerde lig wat ons sien wat hulle 'n sekere kleur laat lyk. Afhangende van die vlakke van waterstofione in die oplossing, ondergaan die indikatorpigment 'n chemiese reaksie wat sy chemiese struktuur verander, wat dit 'n ander golflengte van lig laat reflekteer en daardeur van kleur verander.

Maak skoon
Verdun die bleikmiddeloplossing met water voordat dit in 'n drein gegooi word. (Onthou om jou bril op te hou wanneer jy dit doen.)


Hierdie aktiwiteit het na jou gebring in vennootskap met Science Buddies


Asynsmeer en koue berging van aartappels verlaag postprandiale glukemiese en insulienemiese reaksies by gesonde proefpersone

Doel: Om die uitwerking van koelberging en asynbyvoeging op glukemiese en insulienemiese reaksies op 'n aartappelmaaltyd by gesonde proefpersone te ondersoek.

Onderwerpe en omgewing: Altesaam 13 gesonde proefpersone het vrywillig vir die studie aangemeld, en die toetse is uitgevoer by Toegepaste Voeding en Voedselchemie, Lund Universiteit, Swede. Eksperimentele ontwerp en toetsmaaltye: Die studie het vier etes varsgekookte aartappels, gekookte en verkoelde aartappels (8 grade C, 24 uur), gekookte en verkoelde aartappels (8 grade C, 24 uur) met byvoeging van vinaigrettesous (8 g) ingesluit olyfolie en 28 g wit asyn (6% asynsuur)) en wit koringbrood as verwysing. Alle etes het 50 g beskikbare koolhidrate bevat en is as ontbyt in ewekansige volgorde bedien na 'n oornagvas. Kapillêre bloedmonsters is met tydintervalle gedurende 120 minute versamel vir ontleding van bloedglukose en seruminsulien. Glukemiese (GI) en insulienemiese indekse (II) is bereken uit die inkrementele areas met behulp van witbrood as verwysing.

Resultate: Koueberging van gekookte aartappels het die inhoud van weerstandbiedende stysel (RS) aansienlik verhoog van 3,3 tot 5,2% (styselbasis). GI en II van koue aartappels bygevoeg met asyn (GI/II=96/128) is aansienlik verminder met 43 en 31%, onderskeidelik, in vergelyking met GI/II van varsgekookte aartappels (168/185). Verder het koelberging per se II met 28% verlaag in vergelyking met die ooreenstemmende waarde vir varsgekookte aartappels.

Afsluiting: Cold storage of boiled potatoes generated appreciable amounts of RS. Cold storage and addition of vinegar reduced acute glycaemia and insulinaemia in healthy subjects after a potato meal. The results show that the high glycaemic and insulinaemic features commonly associated with potato meals can be reduced by use of vinegar dressing and/or by serving cold potato products.