Inligting

Hoe kan sommige ensieme vinniger werk as wat die diffusietempo's van die molekules wat dit kataliseer toelaat?

Hoe kan sommige ensieme vinniger werk as wat die diffusietempo's van die molekules wat dit kataliseer toelaat?



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Met Wikipedia aangehaal: "Sommige ensieme werk met kinetika wat vinniger is as diffusietempo's, wat onmoontlik blyk te wees." Wat is daardie ensieme en hoe kan hulle so vinnig wees?

Een voorbeeld is katalase wat Lionel Milgrom in Water Journal no. 7.


Die rol van dinamiese ensiemsamestellings en substraatkanalisering in metaboliese regulering

Verbygaande fisiese assosiasie tussen ensieme blyk 'n kardinale kenmerk van metaboliese stelsels te wees, maar die doel van hierdie metaboliese organisasie bly enigmaties. Daar word algemeen aanvaar dat substraatkanalisering in hierdie komplekse plaasvind. Daar is egter 'n gebrek aan inligting oor die meganismes en omvang van substraatkanalisering en verwarring rakende die gevolge van substraatkanalisering. In hierdie oorsig skets ons onlangse vooruitgang in die strukturele karakterisering van ensiemsamestellings en integreer dit met nuwe insigte van reaksie-diffusiemodellering en sintetiese biologie om die meganistiese en funksionele betekenis van die verskynsel te verduidelik.


Laktase funksioneer die beste tussen ongeveer 70 en 120 grade Fahrenheit, of iewers naby of net bokant kamertemperatuur, met sy funksie geoptimaliseer op ongeveer 115 grade Fahrenheit. Koeler temperature vertraag die tempo van laktase se funksie, terwyl by uiters hoë temperature - dié bo 135 grade Fahrenheit, byvoorbeeld - laktase gedenatureer kan word, of sy vorm kan verloor. 'n Proteïen se vorm is verantwoordelik vir sy funksie, so wanneer dit gedenatureer word, verloor laktase sy vermoë om te funksioneer.

Die pH-skaal, wat wissel van 0 tot 14, word gebruik om te bepaal in watter mate 'n oplossing suur of basies is. Oplossings wat as 'n 7 registreer, word as neutraal beskou. Dié hieronder word as suur beskou terwyl dié hierbo as basies beskou word. Die optimale pH vir laktaseprestasie is ongeveer 6, maar laktase kan funksioneer in 'n suur omgewing wat wissel tussen 'n pH van 2 tot 7, wat ooreenstem met die tipiese pH van die menslike dunderm. Afwykings in pH buite hierdie reeks, veral tot die hoë basiese vlakke van 10 tot 12, kan veroorsaak dat die laktase-ensieme gedenatureer word.


Antwoorde en Antwoorde

Eerstens: meganiese aksie is die primêre faktor, diffusie het 'n te lang tydskaal om relevant te wees.
Tweedens: koue water is beter om 'n oppervlaklaag seep/vuil op die skottel te verwyder, want koue water is meer viskeus en dit sal 'n groter skuuraksie hê. Aan die ander kant het warm water laer oppervlakspanning en versprei dit makliker oor die oppervlak van die skottel, terwyl koue water waarskynlik sal krale en nie met die seep op die oppervlak in wisselwerking tree nie.
Derdens: gebruik 'n chelaatvormer met jou seep: sitroensuur, soos in stortskoonmakers. Ek het dit nie persoonlik probeer om die doeltreffendheid daarvan te toets nie, maar dit kan lewensvatbaar wees. Dit is maklik en goedkoop om gepoeierde sitroensuur in grootmaat van ebay te koop.

Dit is nie 'n reguit antwoord van warm teenoor koud soos jy gesê het nie, aangesien vuilheid baie meer oplosbaar is in warm water. As iemand wat navorsing oor seepfilms doen, is dit my mening dat skrop met koeksoda meer effektief is as om seep te gebruik ]

As jy nie bewus is nie, bevat die meeste skottelgoedseep ensieme wat goed is om dinge soos eier uit skottelgoed te verwyder, wat in baie situasies nuttig kan wees. Ook skottelgoedseep is tipies ongeveer 5% etanol vir ontsmetting (sommige gebruik triclosan). Tensy jou skottelgoed absoluut vuil en vetterig is, kan die helfte van die skoonmaakaksie bewerkstellig word deur dit bloot met jou hand en bietjie water af te vee. Die algemene oortuiging dat seep se oppervlakaktiewe middels die grootste deel van die skoonmaak doen, lyk twyfelagtig. Meganiese werking is die belangrikste faktor, so skuim, wat nie baie viskeus is nie, het min effek op die skoonmaakproses en is net 'n neweproduk van die gebruik van oppervlakaktiewe middels. Oor die algemeen is dit my gevoel dat warm water steeds beter is, maar as jy van plan is om skottelgoed met seep af te spoel en dan water sonder enige ander meganiese aksie, sal jy waarskynlik seepskuim hê ongeag die watertemperatuur.

Wonderlik! Dankie vir al die inligting.

Ek is egter verward op een punt. Vir die meeste van jou plasing, lyk dit of jy sê dat koue water op baie maniere doeltreffender is. Maar dan, aan die einde, sê jy dis jou gevoel dat warm water nog beter is. Hoe het jy tot daardie besluit gekom? Hoe weeg jy die faktore?

Ha! So nog 'n vraag: jy sê skuim is nie regtig 'n aanduiding van skoonmaakaksie nie. Maar hulle sou wees 'n goeie aanduiding van die teenwoordigheid van seep, reg?

Ek woon in Houston, TX, VSA, en dit is somer hier. So koel water is nou vir my baie meer strelend. En as jy vir my sê dat koel water skottelgoed net so goed spoel indien nie beter as warm water nie, is ek al vir koel water. Nou as ek net my vrou hiervan kan oortuig.

Ja, dit is 'n baie algemene antwoord op die internet. Dit sê egter nie vir my baie meer fundamentele dinge soos ek nie wil hê die chemiese reaksie wat plaasvind? As jy die bogenoemde plasings lees, sal jy sien dat colliflour glo dat pure meganiese aksie meestal verantwoordelik is vir die verwydering van seep. Ek weet vir 'n feit dat as ek besig is om my wasbak uit te spoel, koue water werk aansienlik vinniger as warm, ten minste vir die verwydering van skuim. Vandaar my jongste plasing: is skuim 'n goeie aanduiding van die teenwoordigheid van seep? Ons kan almal vir 'n halwe sekonde dink om te besef dat 'n gebrek aan skuim nie 'n goeie aanduiding is van die gebrek aan seep nie.

Nou, as jy wil argumenteer dat die primêre meganisme wat verantwoordelik is vir die verwydering van seep tydens spoel chemies is en nie meganies nie, sal ek belangstel om jou argument te hoor.

Ek weet dit is baie moeilik om ou kosgoed met koue water af te kry, terwyl dit met warm water amper vanself afgly.
Verder is seep ontwerp om met vuilheid en vet te werk, wat beter werk by hoër temperature.
Ek dink jy sal nie vet van skottelgoed met koue water kan kry nie.
Laastens sal hoë temperatuur die meeste bakterieë doodmaak.

Wanneer ek begin dink aan bakterieë en kosgoed wat te klein is om te sien, dink ek ek verkies warm water.
Daarna kan 'n mens koue water gebruik om van die skuim ontslae te raak.

Oor die algemeen is die teenwoordigheid van skuim 'n goeie aanduiding van die teenwoordigheid van seep. Tegnies is dit 'n aanduiding van 'n chemikalie wat die oppervlakspanning verander, baie chemikalieë val in hierdie kategorie (sommige suikers, ens.), maar hoofsaaklik hierdie kategorie is oppervlakaktiewe middels van seep. Ander komponente het die teenoorgestelde effek om skuim te verminder, selfs wanneer daar 'n oppervlakaktiewe middel (seep) teenwoordig is. 'n Voorbeeld hiervan is alkohol. Gebrek aan skuim beteken dat daar óf nie genoeg geroer/skrop is om borrels te produseer nie, óf iets werk om die borrels vinnig te laat bars, soos alkohol.

My argument vir meganiese aksie bo ontbinding is dat jy skrop. Een oppervlak raak aan 'n ander en dit wat aan die oppervlak vas is, word meganies daarvan afbeweeg en in die omliggende water dryf of (walglik) aan die spons vasgeplak. Oplos is belangriker in spoel, maar aangesien die water oor die algemeen onstuimig is, nie 'n gladde samehangende vloei nie, het jy te doen met baie meganiese aksie deur die water. As 'n kontaminant aan die oppervlak van 'n skottel vassit wanneer jy begin spoel, sal óf die water se massasnelheid groot genoeg wees om dit te gryp en van die skottel af te haal, óf dit sal stadig in die waterstroom oplos. In hierdie situasie sal die water wat die kontaminant van die oppervlak af gryp meer effektief wees met koue water, maar die oplossende deel sal beter wees met warm water. As ek nou uit ondervinding as chemiese ingenieur praat, kan ek sê dat in die spoelsituasie die tydskaal vir diffusie lank is teenoor onstuimige tydskale. As jy wag vir diffusie (oplos) om iets van die oppervlak van 'n skottel af te was, sal jy waarskynlik vir 'n kwessie van minute wag terwyl jy daardie skottel onder die waterstroom hou. Natuurlik om die waarheid te sê, met 'n werklike vuil skottel-scenario is daar 'n groot verskeidenheid moontlike tipes en rangskikkings van kontaminante op 'n skotteloppervlak en baie soorte oppervlaktes, so daar is 'n mate van raai betrokke. As jy te doen het met 'n skottel wat 'n beduidende vaste stof op die laag het wat jy dink lank sal neem om af te kom, kan warm water nuttiger wees aangesien jy die hulp van diffusie sal benodig, en aangesien jy kan staatmaak op termiese uitsetting om die twee ongelyksoortige lae te skei. Oor die algemeen glo ek dat oplos 'n kleiner effek het as meganiese werking, so die voordele van koue water deur verminderde viskositeit kan veral in teorie wen oor warm water se afname in diffusietyd.

Ek weet dit is baie moeilik om ou kosgoed met koue water af te kry, terwyl dit met warm water amper vanself afgly.
Verder is seep ontwerp om met vuilheid en vet te werk, wat beter werk by hoër temperature.
Ek dink jy sal nie vet van skottelgoed met koue water kan kry nie.
Laastens sal hoë temperatuur die meeste bakterieë doodmaak.

Wanneer ek begin dink aan bakterieë en kosgoed wat te klein is om te sien, dink ek ek verkies warm water.
Daarna kan 'n mens koue water gebruik om van die skuim ontslae te raak.

Oor die algemeen is die teenwoordigheid van skuim 'n goeie aanduiding van die teenwoordigheid van seep. Tegnies is dit 'n aanduiding van 'n chemikalie wat die oppervlakspanning verander, baie chemikalieë val in hierdie kategorie (sommige suikers, ens.), maar hoofsaaklik hierdie kategorie is oppervlakaktiewe middels van seep. Ander komponente het die teenoorgestelde effek om skuim te verminder, selfs wanneer daar 'n oppervlakaktiewe middel (seep) teenwoordig is. 'n Voorbeeld hiervan is alkohol. Gebrek aan skuim beteken dat daar óf nie genoeg geroer/skrop is om borrels te produseer nie, óf iets werk om die borrels vinnig te laat bars, soos alkohol.

My argument vir meganiese aksie bo ontbinding is dat jy skrop. Een oppervlak raak aan 'n ander en dit wat aan die oppervlak vas is, word meganies daarvan afgeskuif en in die omliggende water laat dryf of (walglik) aan die spons vasgeplak. Oplos is belangriker in spoel, maar aangesien die water oor die algemeen onstuimig is, nie 'n gladde samehangende vloei nie, het jy te doen met baie meganiese aksie deur die water. As 'n kontaminant aan die oppervlak van 'n skottel vassit wanneer jy begin spoel, sal óf die water se massasnelheid groot genoeg wees om dit te gryp en van die skottel af te haal, óf dit sal stadig in die waterstroom oplos. In hierdie situasie sal die water wat die kontaminant van die oppervlak af gryp meer effektief wees met koue water, maar die oplossende deel sal beter wees met warm water. As ek nou uit ondervinding as chemiese ingenieur praat, kan ek sê dat in die spoelsituasie die tydskaal vir diffusie lank is teenoor onstuimige tydskale. As jy wag vir diffusie (oplos) om iets van die oppervlak van 'n skottel af te was, sal jy waarskynlik vir 'n kwessie van minute wag terwyl jy daardie skottel onder die waterstroom hou. Natuurlik om die waarheid te sê, met 'n werklike vuil skottel-scenario is daar 'n groot verskeidenheid moontlike tipes en rangskikkings van kontaminante op 'n skotteloppervlak en baie soorte oppervlaktes, so daar is 'n mate van raai betrokke. As jy te doen het met 'n gereg wat 'n beduidende vaste stof op die laag het wat jy dink lank sal neem om af te kom, kan warm water nuttiger wees aangesien jy die hulp van diffusie sal nodig hê, en aangesien jy kan staatmaak op termiese uitsetting om die twee ongelyksoortige lae te skei. Oor die algemeen glo ek dat oplos 'n kleiner effek het as meganiese aksie, so die voordele van koue water deur verminderde viskositeit kan veral in teorie wen oor warm water se afname in diffusietyd.

Wel, ek dink jy het my oortuig dat koue water beter is om seep van skoon skottelgoed af te spoel, en jy het my die onderliggende meganisme gewys. So, baie dankie vir al jou pogings!

Natuurlik, soos ek pas geantwoord het, hou ek van Serena, warm water is beter om te was, en ek is van plan om dit voort te gaan doen, soos ek altyd gedoen het. Maar om koue water te kan gebruik om af te spoel, sal 'n seën wees in die hitte van Houston.

Dit is bloot getuienisbewyse aangesien ek nie 'n wetenskaplike is nie, maar as wetenskaplikes hoop ek dat jy oop is om na ervaring te luister.

Ek is ’n 70-jarige vrou wat al baie skottelgoed in my lewe gewas het met pragtige, eelte hande om dit te bewys. Een Thanksgiving het my broer met die skottelgoed gehelp en gesê hy spoel in koue water af, want dit raak vinniger van die seep ontslae. Die skottelgoed wat hy in die dreineringsrak geplaas het, het egter kralewater op gehad, asof dit nog vet/olie op die oppervlak het. Ek het gesê: "Dit werk nie, ek dink nie hierdie skottelgoed is skoon nie." Hy het gesê: "Natuurlik is hulle, ek het hulle net in warm seepwater gewas." Wel, miskien.

Ek het later hiermee geëksperimenteer. Ek gebruik baie seep, meer as die meeste mense, en baie warm spoelwater. My toets vir skoon skottelgoed is dat dit in my hande piep wanneer ek dit in die dreiner plaas. Nadat hulle met koue water gespoel is, piep hulle nie, na warm water wel. Ek dink hulle piep nie met koue water nie want koue water verwyder net die seep, maar warm water spoel verwyder die ghries/olie met die seep. Ek dink as jy nie skottelgoed was in ’n konstante stroom nuwe, warm, seperige water nie (hoogs onprakties), is daar ’n bietjie olie in jou waswater wat op die skottelgoed bly terwyl jy spoel. Warm spoelwater verwyder daardie oorblywende olie/vet.


Hoe kan sommige ensieme vinniger werk as wat die diffusietempo's van die molekules wat dit kataliseer toelaat? - Biologie

Heterobifunksionele tiol tot amien-kruisbindingsmiddels is gebruik om nuwe insigte te verkry oor die dinamika en konformasiefaktore wat die interaksie tussen die kardiale Ca 2+ pomp (SERCA2a) en fosfolamban (PLB) beheer. PLB is 'n klein proteïen inhibeerder van SERCA2a wat ensiemaffiniteit vir Ca 2+ verminder en daardeur kardiale kontraktiliteit reguleer. Ons het gevind dat die PLB monomeer met Asn 27 of Asn 30 verander het na Cys (N27C-PLB of N30C-PLB) wat binne sekondes met ≥80% doeltreffendheid aan lisien van SERCA2a gekruis is. Optimale kruisbinding het plaasgevind by spasieerkettinglengtes van 10 en 15 Å vir N27C en N30C, onderskeidelik. Die vinnige tydsverloop van kruisbinding het aangedui dat nóg dissosiasie van PLB-pentamere nóg binding van PLB-monomere aan SERCA2a tempo-beperkend was. Kruisbinding het slegs plaasgevind na die E2 (Ca 2+ -vrye) konformasie van SERCA2a, is sterk bevoordeel deur nukleotiedbinding aan hierdie toestand, en is heeltemal geïnhibeer deur thapsigargin. Proteïenvolgordebepaling in kombinasie met mutagenese geïdentifiseer van Lys 328 van SERCA2a as die teiken van kruisbinding. 'n Drie-dimensionele kaart van interaksie residue het aangedui dat die kruisverbindingsafstande heeltemal versoenbaar was met die 10-Å afstand wat onlangs bepaal is tussen N30C van PLB en Cys 318 van SERCA2a. In teenstelling hiermee het Lys 3 van PLB nie met enige Lys (of Cys) van SERCA2a gekruis nie, wat daarop dui dat vorige driedimensionele modelle wat Lys 3 naby residue 397-400 van thapsigargin-geïnhibeerde SERCA2a beperk, met omsigtigheid beskou moet word. Verder, alhoewel vroeëre modelle van PLB·SERCA2a gebaseer is op thapsigargin-gebonde SERCA, dui ons resultate daarop dat die nukleotiedgebonde, E2-konformasie wesenlik verskil en die sleutelkonformasietoestand vir interaksie met PLB verteenwoordig.


Hoe kan sommige ensieme vinniger werk as wat die diffusietempo's van die molekules wat dit kataliseer toelaat? - Biologie

Atmosfeer
Suurstof is nie die mees volopste element in ons atmosfeer nie. Die volopste element is stikstof, 78% terwyl suurstof 21% is en argon net 1% kort. Koolstofdioksied en spoorelemente maak die res uit.

Pade MkiPost daw dgdi sa POST mo eu.

slegs elemente wat by kamertemperatuur vloeibaar is, is broom en kwik. Jy kan egter gallium smelt deur 'n knop in die warmte van jou hand te hou.
Anders as baie stowwe, sit water uit soos dit vries. 'n Ysblokkie neem ongeveer 9% meer volume op as die water wat gebruik word om dit te maak.
As jy 'n handvol sout in 'n vol glas water gooi, sal die watervlak eintlik daal eerder as om die glas oor te loop.
Daar is ongeveer 1/2 lb of 250 g sout (NaCl) in die gemiddelde volwasse menslike liggaam.

Vinnigste halfleeftyd
Berrylium-8 het die kortste halfleeftyd, 70 x 10^-18 sekondes, of 0,0000000000000000070 sekondes.

Baie koud!
Die laagste temperatuur wat in die laboratorium bereik word, is 7 nanokelvine, baie naby aan absolute nul. Die temperatuur is bereik toe helium afgekoel is om 'n supervloeistof te word -- 'n vloeistof wat swaartekrag kan trotseer.

Cops en Copper
Cops het die bynaam gekry omdat knoppies op hul uniforms van kopermetaal gemaak word. In Engeland het polisiemanne die bynaam "coppers" gekry en die VSA het dit verkort tot "cops."

Grafiet
Grafiet kan in diamant omskep word deur 'n temperatuur van 3000°C en druk van 100,000 atm toe te pas

William Jefferson poh 2 meneer!!
ginamit q poh kay MILLARD kc d aq naka registreer!!

Het jy al ooit onbedoeld 'n sny brood in die broodrooster verbrand? Die swartheid wat jy oor die verbrande brood opmerk, is as gevolg van die spore van verbrande koolstof. Koolstof bestaan ​​in beide minerale vorm (soos steenkool, diamant, koolstofdioksied in das vorm of opgelos in water) en in organiese vorm.

VIER GROOT BRONNE VAN KOOLSTOF AANWEZIG OP AARDE
Atmosfeer: Koolstofdioksied
Hidrosfeer: Koolstofdioksied, bikarbonaat
Litosfeer: Petroleum, steenkool, aardgas, koolstof
Biosfeer: Organiese molekules binne die organisme

Die meeste van die koolstof in die natuur is teenwoordig in die vorm van koolstofdioksied. Die koolstof van die koolstofdioksied is baie belangrik vir fotosintese. Die koolstofdioksied in lug word saam met water en voedingssoute in die proses van fotosintese gebruik.
Organiese koolstof, wat die bousteen van lewende organismes is, word gegenereer deur die proses van fotosintese uit die koolstofdioksiedgas wat in die atmosfeer beskikbaar is of in die seewater opgelos is.

Groen plante, diere- en plantparasiete herwin koolstof in koolstofdioksiedgas deur organiese materiaal te ontbind. Die oorblyfsels, ontlasting en lyke ontbind ook deur die koolstofdioksied wat in hul struktuur teenwoordig is, te herwin.

Soos gesien in die figuur, is koolstofdioksied wat in die atmosfeer in gasvorm en in die hidrosfeer in opgeloste vorm teenwoordig is, die hoofbron van koolstof vir lewende organismes. 'n Deel van die koolstof in die diereliggaam word deur asemhaling in die mitochondrion teruggesirkuleer in die atmosfeer as CO2.

Kos + Suurstof --> Water + Koolstofdioksied + Energie
(Mitochondrion)

Die koolstof in die oorblyfsels en die afval van alle organismes word terug in die vorm van CO2 vrygestel na aanleiding van 'n reeks gebeurtenisse soos verrotting en ontbinding – Fermentasie.

'n Gedeelte van die organiese koolstof word opgehoop in fossielbrandstowwe soos steenkool en petroleum.'n Oorvloedige hoeveelheid koolstofdioksied word deur hul verbranding in die atmosfeer vrygestel. 'n Groot gedeelte hiervan word vinnig na die see en die oseane oorgedra en word opgehoop in die vorm van karbonate. Boonop stel vulkaniese uitbarstings ook 'n aansienlike hoeveelheid koolstofdioksied in die atmosfeer vry.

Daaglikse Lewe Inligting aangaande die Koolstofsiklus

Die koolstofsiklus vind plaas tussen die atmosfeer, litosfeer, hidrosfeer en die biosfeer. Tensy die siklus onderbreek word, is die koolstof in ewewig in die natuur teenwoordig. Die hoeveelheid CO2 in die atmosfeer is vas en bekend. As die CO2 wat uit die atmosfeer geneem word nie terug vrygestel word nie, sal fotosintetiese prosesse geleidelik verminder word en in ongeveer 35 jaar sal die lewe soos ons weet op aarde ophou namate die voedselketting gebreek sal word. Die koolstofbalans in die atmosfeer word ook onderbreek deur die negatiewe uitwerking van die mens. Die hoeveelheid koolstofdioksied wat in die atmosfeer ingevoer word, het met 25% toegeneem as gevolg van industrialisasie.
Die koolstofdioksied teenwoordig in die atmosfeer en die water is in ewewig. Die natuurlike bron van koolstofdioksied in die litosfeer is die vulkane. Die mensdom ontgin en benut die fossielbrandstowwe meer as gevolg van vinnige industrialisasie, verstedeliking en bevolkingstoename. Die hoeveelheid koolstofdioksied wat in die atmosfeer vrygestel word, word verhoog as gevolg van die verbranding van kalksteen en fossielbrandstowwe soos steenkool, aardgas en petroleum.

Die uitputting van die natuurlike plantegroei op aarde (as gevolg van byvoorbeeld bosbrande) beïnvloed ook die koolstofbalans aansienlik. Hierdie situasie stel dit duidelik dat die koolstofsiklus deur artefakoorsake verander kan word. Die toenemende hoeveelheid koolstofdioksied in die atmosfeer sal 'n toename van 'n paar grade in die temperatuur van die aarde tot gevolg hê. Soos die aardoppervlak warmer word, sal die seevlak toeneem deur die smelt van die gletsers en die aardeklimaat sal verander word.

Hierdie opmerking is deur die skrywer verwyder.

Hier’s jou daaglikse dosis van Chemie verwante trivia… eintlik biochemie trivia vandag. Jy hoor heeltyd die term koolhidraat, maar waar het die term koolhidraat vandaan gekom?

In organiese chemie is daar groepe van sekere atome waarna verwys word as funksionele groepe. Hierdie funksionele groepe is gewoonlik geheg aan ten minste een koolstofatoom en help gee 'n molekule dit’s naam. Byvoorbeeld, -PO43- word 'n fosfaat genoem. Vandaar die naam van H12N3O4P, 'n algemene bestanddeel in kunsmis, word ammoniumfosfaat genoem.

Wat het dit alles met koolhidrate te doen? 'n Algemene basisformule vir eenvoudige suikers is CH2O. Daarom het vroeë wetenskaplikes eenvoudig suikers koolhidrate genoem as gevolg van die H2O wat aan die koolstofatoom geheg is.

Cool Chemie feite en trivia

chemie bottels Hier is 'n paar interessante chemie feite… wie weet, jy kan eendag in gevaar wees.

Glas is eintlik 'n vloeistof, dit vloei net baie, baie stadig. Dieselfde met asfalt.

In die vroeë 1940's is 'n groot deel van die wêreld se plutoniumvoorraad per ongeluk deur 'n laboratoriumtegnikus ingeneem. Die meerderheid van plutonium, soos ander swaar metale, gaan reg deur jou spysverteringskanaal. Moenie vra hoe hulle al daardie plutonium teruggekry het nie…

Het jou hoërskool vir jou gesê daar is drie toestande van materie? Vaste stof, vloeistof, gas. Of Miskien het hulle 'n vierde toestand, plasma, ingegooi. Trouens, daar is baie meer as net drie of vier toestande van materie. Rondom absolute nul gebeur baie snaakse dinge en nuwe toestande van materie duik op, soos Bose-Einstein-kondensate wat swaartekrag trotseer.

Watson en Crick, die mede-ontdekker’s van die DNS dubbelheliks het nooit eintlik enige eksperimente op hul eie uitgevoer nie, maar het eerder diep in ander se werk gelees en die struktuur afgelei.

Litium kan verander hoe jy dink en is bekend daarvoor dat dit sekere geestesiektes “genees”. Trouens, litium word in baie psigo-middels gebruik.

Een van die eerste x-strale, 'n foto wat jy waarskynlik gesien het van 'n vrou se hand met 'n ring daarop, was van Bertha Rontgen se hand. Sy het gedink om haar gebeente te sien was 'n doodsvoorteken.

Warm water vries vinniger as koue water.

Mense het vroeër radioaktiewe water gedrink uit 'n toestel genaamd die “Revigator.” Dit is as 'n gesonde drankie beskou.

Diamante is nie die skaarsste juwele op aarde nie. Trouens, hulle’re relatief algemeen. Die skaarsste juweel is jadeiet en kos sowat $3 miljoen per karaat.

Slegs 28 gram van die skaarsste stof op aarde bestaan. Wat’s die skaarsste stof op aarde? Astatine.

Gallium, 'n metaalelement, sal in jou hand smelt. Jy kan selfs 'n paar hier koop.

Die letter J is die enigste letter wat’t verskyn in die periodieke tabel.

Elke keer as weerlig toeslaan, word osoon geskep.

Hierdie opmerking is deur die skrywer verwyder.

Die agt 'Edelmetale' — rutenium, rhodium, palladium, silwer, osmium, iridium, platinum en goud — roes nie.

Die koudste toestand van materie — Bose-Einstein Condensate superfluid — trotseer swaartekrag en in plaas daarvan om af te vloei, vloei dit opwaarts.

Die edelgas Xenon-lasers kan deur materiaal sny wat so taai is, selfs met diamantpunte sal lemme nie sny nie.

Suurstof is die volopste element in die aardkors, waters en atmosfeer (ongeveer 49,5%)

Die enigste letter wat nie op die Periodieke Tabel voorkom nie, is die letter J.

Fluorwaterstofsuur sal glas oplos.

'n Bysteek is suur en 'n wespsteek is alkaliese. Om 'n angel deur een van hierdie te behandel, moet jy die teenoorgestelde tipe chemikalie gebruik.

Die hoeveelheid koolstof in die menslike liggaam is genoeg om sowat 9 000 'lood' potlode te vul.

Vryf die blare van 'n rooi chinarose op 'n stuk wit papier en laat dit vir twee minute in die lug droog word. Sit nou net 'n enkele druppel suurlemoensap daarop, jy sal 'n kleur sien verander van blou na rooi. Hier het jy 'n lakmoespapier gemaak - 'n vinnige en eenvoudige manier om die teenwoordigheid van suur en basis te toets.
—Gas krishnendu

Suurstof is nie die mees volopste element in ons atmosfeer nie. Die volopste element is stikstof, 78% terwyl suurstof 21% is en argon net 1% kort. Koolstofdioksied en spoorelemente maak die res uit.
—Gas Matt

Wanneer die edeles kombineer.

Xenon-heksafluorplatinaat (XePtF6) is die eerste verbinding met 'n edelgas daarin. Dit is die eerste keer in 1962 deur Neil Bartlett vervaardig.

Haar s'n jou chemie trivia 4 2day!

Henry Cavendish
. het nie net waterstof ontdek nie, maar ook die massa van die Aarde bepaal.
-http://www.juliantrubin.com/sciencetrivia/chmistrytrivia.html

Nuwe element om by periodieke tabel gevoeg te word

Laas opgedateer: Donderdag 11 Junie 2009 | 15:56 ET

Interne skakels
Amerikaanse, Russiese wetenskaplikes vind element 118Pas op, Superman! Kriptoniet op aarde gevind

'n Nuwe element is ingestel om plek 112 op die periodieke tabel te beklee.(iStock) Wetenskaplikes is op die punt om 'n nuwe, super-swaar element by die periodieke tabel te voeg.

"Die nuwe element is ongeveer 277 keer swaarder as waterstof, wat dit die swaarste element in die periodieke tabel maak," het die Duitse wetenskaplikes wat die element vervaardig het, Woensdag in 'n verklaring gesê.

Die nuwe element is massief en onstabiel — dit kan net vir breukdele van 'n sekonde bestaan ​​voordat dit in radioaktiewe verval verdeel. Dit sal plek 112 op die periodieke tabel beklee. Elemente kry nommers op die tabel gebaseer op hoeveel protone hulle het.

Die span Duitse navorsers by die GSI Helmholtz-sentrum vir swaarioonnavorsing het die element 'n dekade gelede vir die eerste keer vervaardig. Die eksperiment wat dit geskep het, is baie moeilik om te dupliseer, so dit het jare geneem vir die International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) om sy bestaan ​​onafhanklik te verifieer.

Dieselfde span wat element 112 vervaardig het, is ook verantwoordelik vir die byvoeging van elemente 107-111 by die periodieke tabel. Sigurd Hofmann, wat die span by die Sentrum vir Swaarioonnavorsing gelei het, werk sedert 1976 daaraan om die tabel by te voeg.

Hofmann en sy navorsingspan het element 112 gemaak deur gelaaide sinkatome op loodatome met 'n partikelversneller af te vuur. Die kerne van die twee atome het saamgesmelt en begin dadelik verval. Die navorsers het toe die grootte van die saamgesmelte kern bereken deur die hoeveelheid energie wat deur die verrottende deeltjie vrygestel word, te meet.

Die span se volgende taak is om 'n naam vir die element voor te stel. Dit moet gedoen word voordat dit formeel by die periodieke tabel gevoeg kan word.

Kortlys van potensiële name geheim

Vir eers hou Hofmann die kortlys van potensiële name geheim. Intussen sal dit onder die tydelike naam ununbium gaan, gebaseer op die Latynse woorde vir "one one two."

Die skep van nuwe elemente help wetenskaplikes om kernkrag beter te verstaan, wat kan lei tot vooruitgang in kernkrag en radioaktiewe afvalbestuur, sowel as kernwapens.

Navorsingspanne in die Verenigde State, Rusland en Japan is ook besig met 'n nie-amptelike wedloop om nuwe en swaarder elemente te ontdek. Hoffman het gesê hy glo elemente met soveel as 120 protone kan vervaardig word.

Die skep van nuwe elemente help wetenskaplikes om kernkrag beter te verstaan, wat kan lei tot vooruitgang in kernkrag en radioaktiewe afvalbestuur, sowel as kernwapens.

Die swaarste element wat natuurlik voorkom is uraan, wat 92 protone het. Wetenskaplikes het die eerste kunsmatige element by die Universiteit van Kalifornië, Berkeley in 1940 vervaardig. Dit het 93 protone gehad en is neptunium genoem.

cheesy pick up line eerder

As jy C6 was, en ek was H12, sou ons net die lug nodig hê wat ons inasem om soeter as suiker te wees.

○ Astatine is die skaarsste element op Aarde (ongeveer 28g in die Aarde se hele kors.)
Ingesit deur: Shubhu - Rourkela, Indië

○ Goud en Koper is die enigste twee nie-wit metale.

○ Aluminium is die mees algemene metaal in die aardkors (8 persent van sy gewig.)
Ingesit deur: Moi - Toronto, Ontario, Kanada

○ Die element Californium word dikwels die duurste stof ter wêreld genoem (sowat $68 miljoen vir een gram.)
Ingesit deur: Groot probleem

○ Die koudste toestand van materie — Bose-Einstein Condensate superfluid — trotseer swaartekrag en in plaas daarvan om af te vloei, vloei dit opwaarts.
Ingesit deur: Moi - Toronto, Ontario, Kanada

○ 'n Emmer vol water bevat meer atome as wat daar emmers vol water in die Atlantiese Oseaan is.
Ingesit deur: Megan H - Verenigde State

○ Net een atoomlaag dik, die 'wondermateriaal' Grafeen is 'n beter geleier van elektrisiteit en hitte as enige materiaal.
Ingesit deur: Vera - Sydney, Australië

○ Kryt is gemaak van biljoene mikroskopiese skeletfossiele van plankton ('n piepklein seediertjie.)
Ingesit deur: Sam - Los Angeles, Kalifornië, Verenigde State

○ Die edelgas Xenon-lasers kan deur materiaal sny wat so taai is, selfs diamant-punte lemme sal nie sny nie.
Ingesit deur: Josh Davies - Llanelli, Wallis

○ Twintig persent van die aarde se suurstof word deur die Amasone-woud geproduseer.
Ingesit deur: Jassim - Salem, Indië

○ Anders as enige ander element, stol helium nie.
Ingesit deur: Abhi - Indië

○ Elke keer as weerlig slaan, word 'n mate van osoongas geproduseer, wat sodoende die osoonlaag in die aarde se atmosfeer versterk.

○ Heuning bederf nie.
Ingesit deur: Ashalaya - Racine, Wisconsin, Verenigde State

○ Daar is genoeg goud in die aardkors om die hele landoppervlak tot kniediep te bedek.

Magnesiumoksied kan metaalagtig word in super-aarde

Ons aanvaar die Aarde se magnetiese veld as vanselfsprekend, maar dit is die enigste ding wat ons beskerm teen die son se bombardement van dodelike gelaaide deeltjies. Nou blyk dit egter dat daar dalk meer planete buite ons sonnestelsel is met beskermende magnetiese velde as wat voorheen gedink is. Dit’s die implikasie van 'n Amerikaanse studie, wat getoon het dat die algemene planetêre mineraal magnesiumoksied verander in 'n metaal vloeistof by hoë druk.

Magnesiumoksied is een van die eenvoudigste oksiede wat teenwoordig is in aardplanete soos die Aarde, sowel as in die kerne van reusagtige planete soos Jupiter. Wetenskaplikes is dus gretig om te verstaan ​​hoe sy eienskappe onder hoë temperature en druk verander. Teoretiese voorspellings dui daarop dat dit by baie hoë druk (0.3 tot 0.7TPa) moet transformeer van 'n struktuur soos natriumchloried, waar elke magnesiumioon ses aangrensende suurstofione het, na 'n struktuur soos sesiumchloried, waar elke magnesiumioon agt aangrensende suurstofione het. . Teorie voorspel ook dat magnesiumoksied by baie hoë temperature, tipies meer as 5000K, in 'n vloeistof moet verander.

Ongelukkig het huidige tegnieke gesukkel om hierdie druk en temperature te bereik. As gevolg hiervan, was dit onmoontlik om magnesiumoksied se werklike fase veranderinge te karteer. ‘Teoretici het al hierdie referate gepubliseer,’ sê skrywer Stewart McWilliams by Howard Universiteit in Washington, DC. ‘Ek dink hulle’was desperaat vir sommige eksperimente!’

McWilliams’s groep, wat insluit kollegas by die Universiteit van Kalifornië in Berkeley en Lawrence Livermore Nasionale Laboratorium, ook in Kalifornië, het daarin geslaag om die nodige eksperimente uit te voer met behulp van 'n skok-kompressie tegniek. Die navorsers het 'n klein stukkie magnesiumoksied met hoë-aangedrewe lasers geblaas om drukke van meer as 1.4TPa en temperature van ongeveer 50 000 K op te wek. Die ontploffing het 'n skokgolf deur die materiaal gestuur, wat die navorsers met 'n kamera gemonitor het.

Skokkende druk
Hulle het gevind dat die magnesiumoksied verander het van die NaCl-agtige struktuur na die CsCl-agtige struktuur teen 'n druk van 0.44TPa en 'n temperatuur van 9000K – wat breedweg ooreenstem met die teoretiese waardes van 0.33TPa en 8100 K, onderskeidelik. Intussen het die oksied verander in 'n metaalvloeistof teen 'n druk van 0,65TPa en 'n temperatuur van 14 000 K & # 8211 wat weereens breedweg ooreenstem met die teoretiese waardes van 0,59 TPa en 13 600 K.

Die ontdekking van 'n vloeibare metaaltoestand vir magnesiumoksied mag teoreties nie verbasend wees nie, maar dit het gevolge vir diegene wat planetêre magnetiese velde bestudeer. Die Aarde’ se eie magnetiese veld – en dié van Mercurius, die enigste ander rotsagtige planeet wat bekend is om 'n magnetiese veld te hê – spruit uit die konstante beweging van sy gesmelte ysterkern, wat 'n magnetiese dinamo genereer. As 'n rotsagtige planeet nie 'n bewegende, gesmelte kern het nie, sê baie planetêre wetenskaplikes, sal dit nie 'n magnetiese veld hê nie.

Die prentjie is dalk nie heeltemal reg nie. ’n Planeet het dalk nie ’n dinamo in sy kern nie, sê McWilliams en kollegas, maar dit het dalk genoeg metaalmagnesiumoksied om dieselfde funksie in sy mantel te verrig – mits die temperatuur en druk hoog genoeg is. Sulke toestande sal waarskynlik gevind word binne ‘super-Aarde’ – rotsagtige planete met massas tot 15 keer dié van ons s’n.

‘As jy hard en hoog genoeg druk en verhit, word alles metaalagtig,’ sê fisikus Dario Alfè by University College London, UK. ‘Die deurslaggewende punt hier is dat magnesiumoksied blykbaar metaalagtig word teen toestande nie te ver van dié [by] die middelpunt van aardplanete nie. Dit maak super-aarde meer geneig om magnetiese velde te hê, wat 'n beskermende skild [is] teen skadelike son (of sterre) straling, en maak ook die behoud van 'n atmosfeer makliker.’

R S McWilliams et al, Science, 2012, DOI: 10.1126/science.1229450

goeie inligting, dit het ander studente regtig gehelp, veral diegene wat navorsing doen vir belangrike chemiese konsepte. Hou net aan om die goeie nuus oor chemie te deel en te versprei

'n Beter manier om chemikalieë te maak? Tegniek vir die waarneming van 'Meganochemiese' sintese kan groen chemie bevorder

ScienceDaily (2 Des. 2012) — Grootmaat oplosmiddels, wat wyd in die chemiese industrie gebruik word, hou 'n ernstige bedreiging in vir menslike gesondheid en die omgewing. Gevolglik is daar toenemende belangstelling om die gebruik daarvan te vermy deur staat te maak op " meganochemistry" -- 'n energiedoeltreffende alternatief wat hoëfrekwensie maal gebruik om reaksies aan te dryf. Omdat maalwerk die intense impak van staalballe in vinnig bewegende flesse behels, is die onderliggende chemie egter moeilik om waar te neem.

Nou, vir die eerste keer, het wetenskaplikes 'n maalreaksie in reële tyd bestudeer deur hoogs deurdringende X-strale te gebruik om die verbasend vinnige transformasies waar te neem terwyl die meul eenvoudige bestanddele gemeng, gemaal en in 'n komplekse produk omskep het. Hierdie navorsing, wat op 2 Desember in Nature Chemistry berig is, beloof om wetenskaplikes se begrip van prosesse wat sentraal is tot die farmaseutiese, metallurgiese, sement- en mineraalindustrieë te bevorder - en kan nuwe geleenthede in " groen chemie" en omgewingsvriendelike chemiese sintese oopmaak.

Die internasionale span navorsers is gelei deur Tomislav Friščić van die McGill Universiteit in samewerking met Ivan Halasz van die Universiteit van Zagreb in Kroasië, en wetenskaplikes van die Universiteit van Cambridge, die Max-Planck-Instituut vir Vastestofnavorsing in Stuttgart, Duitsland, en die European Synchrotron Radiation Facility (ESRF) in Grenoble, Frankryk.

Terwyl meganiese aksie chemiese bindings kan breek - byvoorbeeld in die slytasie van tekstielvesels - kan meganiese krag ook gebruik word om nuwe chemiese verbindings en materiale te sintetiseer. In onlangse jare het kogelmaal al hoe meer gewild geword in die vervaardiging van hoogs komplekse chemiese strukture. In so 'n sintese word staalballetjies saam met die reaktante en katalisators in 'n vinnig vibrerende fles geskud. Chemiese transformasies vind plaas op die plekke van balbotsing, waar impak onmiddellike "warm kolle" van gelokaliseerde hitte en druk veroorsaak. Dit is moeilik om te modelleer en, sonder toegang tot intydse reaksiemonitering, het meganochemie swak verstaan.

"Toe ons hierdie reaksies bestudeer het, was die uitdaging om die hele reaksie waar te neem sonder om dit te versteur, veral die kortstondige tussenprodukte wat binne minder as 'n minuut onder voortdurende impak verskyn en verdwyn," sê Friščić, 'n assistent-professor in McGill". #39s Departement Chemie.

Die span wetenskaplikes het gekies om meganochemiese produksie van die metaal-organiese raamwerk ZIF-8 uit die eenvoudigste en nie-giftige komponente te bestudeer. Materiale soos ZIF-8 is vinnig besig om gewild te word vir hul vermoë om groot hoeveelhede CO2 op te vang as dit goedkoop en volhoubaar vervaardig word, kan dit wyd gebruik word vir koolstofopvang en -berging, katalise en selfs waterstofberging.

"Die span het na die ESRF gekom vanweë ons hoë-energie X-strale wat 3 mm dik mure van 'n vinnig bewegende reaksiefles gemaak van staal, aluminium of plastiek kan binnedring.Die X-straalstraal moet binne-in die fles kom om die meganochemiese vorming van ZIF-8 te ondersoek, en dan weer uit om die veranderinge op te spoor soos dit gebeur het,” sê Simon Kimber, 'n wetenskaplike by die European Synchrotron Radiation Facility (ESRF) in Grenoble , wat 'n lid van die span is. Hierdie ongekende metodologie het die intydse waarneming van reaksiekinetika, reaksie-tussenprodukte en die ontwikkeling van hul onderskeie nanopartikels moontlik gemaak.

In beginsel kan hierdie tegniek gebruik word om alle soorte chemiese reaksies in 'n kogelmeul te bestudeer en dit te optimaliseer vir verwerking in 'n reeks nywerhede. "Dit sal lei tot goeie nuus vir die omgewing, vir die industrie -- en vir verbruikers," sê Friščić.

Die agt 'Edelmetale' — rutenium, rhodium, palladium, silwer, osmium, iridium, platinum en goud — roes nie. Ingesit deur: Richard

Tafelblad "vulkane" kan geskep word met behulp van 'Vesuvian Fire' saamgestelde ammoniumdichromaat. Ingesit deur: Emily (Awesome) - Helena, Montana, Verenigde State

Net een atoomlaag dik, die 'wondermateriaal' Grafeen is 'n beter geleier van elektrisiteit en hitte as enige materiaal. Ingesit deur: Vera - Sydney, Australië

Grafiet kan in diamant omskep word deur 'n temperatuur van 3000°C en druk van 100,000 atm toe te pas. Ingesit deur: Hyde - Toronto, Ontario, Kanada

Die koudste toestand van materie — Bose-Einstein Condensate superfluid — trotseer swaartekrag en in plaas daarvan om af te vloei, vloei dit opwaarts. Ingesit deur: Moi - Toronto, Ontario, Kanada

Die element Californium word dikwels die duurste stof in die wêreld genoem (sowat $68 miljoen vir een gram.) Ingesit deur: Groot probleem

Aluminium is die mees algemene metaal in die aardkors (8 persent van sy gewig.) Ingesit deur: Moi - Toronto, Ontario, Kanada

Anders as enige ander element, stol helium nie. Ingesit deur: Abhi - Indië

Warm water vries vinniger as koue water (die Mpemba-effek.) Ingesit deur: Moi - Toronto, Ontario, Kanada

Astatine is die skaarsste element op Aarde (ongeveer 28g in die Aarde se hele kors.) Ingesit deur: Shubhu - Rourkela, Indië

Die ses toestande van materie is: Plasmas, Gasse, Vloeistowwe, Vaste stowwe, Bose-Einstein-kondensate en Fermioniese kondensate. Ingedien deur: Adarsh ​​- Jamshedpur, Indië & Amina Kunting - Antipolo, Filippyne

Kryt is gemaak van biljoene mikroskopiese skeletfossiele van plankton ('n piepklein seediertjie.) Ingesit deur: Sam - Los Angeles, Kalifornië, Verenigde State

’n Emmer vol water bevat meer atome as wat daar emmers vol water in die Atlantiese Oseaan is. Ingesit deur: Megan H - Verenigde State

’n Rubberband is eintlik een enkele reuse-molekule. Ingesit deur: Moi - Toronto, Ontario, Kanada

Dinamiet bevat grondboontjies as 'n bestanddeel. Ingesit deur: Manaal - Dubai, Verenigde Arabiese Emirate

Talk is die sagste bekende stof. Ingesit deur: Laine - Verenigde State

Gallium is 'n metaal wat op die palm van die hand smelt as gevolg van sy lae smeltpunt (29.76 °C). Ingesit deur: Karanpal Singh - Amritsar, Indië

Twintig persent van die aarde se suurstof word deur die Amasone-woud geproduseer. Ingesit deur: Jassim - Salem, Indië

Die edelgas Xenon-lasers kan deur materiaal sny wat so taai is, selfs met diamantpunte sal lemme nie sny nie. Ingesit deur: Josh Davies - Llanelli, Wallis

Goud en Koper is die enigste twee nie-wit metale.

.
chemie verduidelik die wêreld om jou..
.
.
.
.
kaya tnx to chemistry 4 maak my lewe baie duideliker :)
en tnx vir ons wonderlike en baie slim onderwyser.

Dankie vir die aanvulling

Goeie dag lesers!
. . .
Chemie is werklik 'n interessante vak en as gevolg daarvan kan ek fisiese sowel as biologiese aspekte binne- of uiterlike dele van my liggaam verduidelik. Ek kan ook identifiseer wat onskadelike of skadelike stowwe rondom my liggaam is/is. Ek kan egter ook sê dat hierdie onderwerp 'n bietjie moeilik is as jy nie so daarin belangstel nie. Verdere navorsing is 'n moet om die verskillende formules, eienskappe, ens. te vind. Maar vir my, alhoewel 'n dit ook effens moeilik gevind het, geniet ek dit nogal om hierdie vak aan te pak weens 'n paar redesEers het ons 'n uitstaande onderwyser in die persoon van mnr. Ronaldo gehad Reyes, wat ons anders gedink het, interessante idees oor hierdie onderwerp en laastens verduidelik hierdie onderwerp die verborge feite oor verskillende dinge wat ek nog nooit vantevore teëgekom het nie. Kortom, Chemie as die sentrale Wetenskap, verduidelik sy gebeurtenis in die natuur.
..
Verder het ek ook gesoek na 'n bietjie trivia vir chemie.
* Trivia # 1:
Wat maak Chili Peppers so warm?
>Sommige hou daarvan warm en as jy een van hulle is, hou jy van capsaïcine. Dis die chemikalie wat jou mond laat brand wanneer jy brandrissie eet. Capsaïcine veroorsaak hierdie brandende sensasie by alle soogdiere.

Plante produseer capsaïsien om hul sade te beskerm teen soogdiere wat hul sade vernietig wanneer hulle die plant se vrugte eet. Wanneer voëls die vrugte eet, maak hulle nie die sade seer nie, in werklikheid help hulle die plant om hulle te versprei. So, dit’s nie 'n verrassing dat voëls nie capsaïcine kan aanvoel nie en nie daardeur gepla word nie.

Die sade self bevat nie capsaïcine nie. In plaas daarvan word dit gevind in die “wit” dwarswand en are van die peul en tot 'n mindere mate die vlesige deel.

Die mees wetenskaplike manier om die warmheid of pikantheid van verskillende brandrissies te meet, is om hoëprestasie-vloeistofchromatografie te gebruik, maar hierdie metode is duurder as die ouer “Scoville”-metode. Die Scoville-metode is meer subjektief en gebruik 'n groep smaaktoetsers (gewoonlik ongeveer 5) om die warmheid te beoordeel.

Hieronder is 'n grafiek wat die Scoville-hitte-eenhede vir 'n verskeidenheid rissies wys
* Trivia # 2:
Watter twee elemente is na vroue vernoem?
>Curium [Cm]– Vernoem na Marie Skłodowska–Curie (en haar man Pierre Curie) in 1944. Marie Curie was 'n chemikus wat die teorie van radioaktiwiteit geskep het en saam met hier manlief die term “radioaktief” geskep. Saam het hulle twee nuwe elemente ontdek, radium en polonium. Marie Curie is een van slegs vier mense wat twee Nobelpryse gewen het.

Meitnerium [Mt] – Vernoem na Lise Meitner in 1992. Lise Meiter was instrumenteel in die ontdekking van kernsplyting. Otto Hahn, haar medewerker, is met die Nobelprys vir die ontdekking bekroon. Haar bydrae is deur die komitee misgekyk.

'n Paar mitiese vroue word ook op die periodieke tabel verteenwoordig.

Niobium [Nb] – Vernoem na Niobe, 'n tragiese sterflike vrou uit die Griekse mitologie.

Vanadium [V]– Vernoem na die pragtige Skandinawiese godin Vanadis (a.k.a. Freyja). Sy was die is die godin van liefde en vrugbaarheid.
* Trivia #3:
Wat is natriumlaurethsulfaat?
>Jy het waarskynlik te veel tyd in die bad spandeer as jy sjampoe-etikette lees.

Sodium laureth sulfaat is wat die borrel in jou sjampoe plaas. Dis 'n goedkoop skuimmiddel wat in 'n wye verskeidenheid produkte gebruik word, insluitend wasmiddel, borrelbad en handseep.

Natrium laureth sulfaat is 'n beide 'n skoonmaakmiddel en 'n oppervlakaktiewe middel. Dit’s 'n minder harde vorm van natrium dodecyl sulfaat (a.k.a. natrium lauryl sulfaat). Tog het studies getoon dat dit irriterend vir die vel en oë kan wees.
Bron: http://www.just2smart.com/chemistry/

Jy het wonderlike idees oor chemie gedeel. Kan jy aan die lesers verduidelik hoe spontane en nie-spontane reaksies plaasvind en kan jy ook voorbeelde gee?

Spontane proses
Vind plaas ‘natuurlik’ met geen skynbare
oorsaak of stimulus.
Nie-spontane proses
Vereis dat iets in orde gedoen word
vir dit om te gebeur.

Voorbeelde:
Spontaan
Water vries spontaan onder 0
0
C, en ys smelt spontaan bo
0
0
C teen 1 atm druk (jy sien ryp op jou voorruit op 'n koue nag)
• Hitte vloei spontaan van warmer voorwerp na kouer voorwerp, maar nie ander nie
om die draai (dit is hoe jou kamer in die winter verhit word)
• 'n Waterval (Niagara-waterval of damme) loop spontaan afdraand, maar nooit
opdraand
• Wanneer jy 'n suiker in 'n koppie koffie sit, los dit spontaan op, maar dit doen
nie weer in sy oorspronklike vorm verskyn nie
• Roes van ysterspyker wanneer dit aan vog en suurstof blootgestel word, is spontaan.
So is die verkleuring van die silwerware.

Nie-spontane
& # 8226 herwinning van metale uit erts
• elektroplatering van oppervlaktes
• herlaai van 'n battery.

Ken jy 'n interessante chemie-feit of is jy op soek na 'n paar oulike chemie-trivia?
*koolstof
Motorbande is swart omdat hulle ongeveer 30% koolstofswart is, wat by rubber gevoeg word om dit te versterk. Die koolstofswart help dit ook om teen U.V. skade

*5 fases
In die moderne tyd is daar 5 bekende fases van materie, VASTE, VLOEISTOF, GAS, PLASMA en BOSE EINSTEINIUM

*ionisasiepotensiaal
sesium het die laagste ionisasiepotensiaal. omdat ionisasiepotensiaal afneem soos die grootte van die element toeneem .sodat sesium kleiner is as francium met die laagste ionisasiepotensiaal in die lang vorm van periodieke tabel, omdat francium radioaktief is.

*Noem drie allotrope van koolstof
Vraag: Noem drie allotrope van koolstof: Antwoord: Diamant, Grafiet en Fullereen.
*Wolfram (W)
Tungsten het die hoogste m.p (3300centigrate). Dit word dus as 'n filament in gloeilamp gebruik.
*mnemoniek vir organiese stowwe
Die meeste elektrone verkies binding = MEPB = Metaan Etaan Propaan Butaan
*lakmoes
Vryf die blare van 'n rooi chinarose op 'n stuk wit papier en laat dit vir twee minute in die lug droog word. Sit nou net 'n enkele druppel suurlemoensap daarop, jy sal 'n kleur sien verander van blou na rooi. Hier het jy 'n lakmoespapier gemaak - 'n vinnige en eenvoudige manier om die teenwoordigheid van suur en basis te toets.
*Atmosfeer
Suurstof is nie die mees volopste element in ons atmosfeer nie. Die volopste element is stikstof, 78% terwyl suurstof 21% is en argon net 1% kort. Koolstofdioksied en spoorelemente maak die res uit.
*Wanneer die edeles kombineer.
Xenon-heksafluorplatinaat (XePtF6) is die eerste verbinding met 'n edelgas daarin. Dit is die eerste keer in 1962 deur Neil Bartlett vervaardig.
* Vinnigste halfleeftyd
Berrylium-8 het die kortste halfleeftyd, 70 x 10^-18 sekondes, of 0,0000000000000000070 sekondes.
*Baie koud!
Die laagste temperatuur wat in die laboratorium bereik word, is 7 nanokelvine, baie naby aan absolute nul. Die temperatuur is bereik toe helium afgekoel is om 'n supervloeistof te word -- 'n vloeistof wat swaartekrag kan trotseer.
* Cops en Copper
Cops het die bynaam gekry omdat knoppies op hul uniforms van kopermetaal gemaak word. In Engeland het polisiemanne die bynaam "coppers" gekry en die VSA het dit verkort tot "cops."
*Reuse molekules
Rubber soos jy op wiele van voertuie sien, is eintlik een reuse-molekule.
* diamant
'n diamant smelt nie in suur nie.die enigste ding wat kan smelt is die intense hitte.
*PRABHAT (P+A)
rooi fosfor is 'n nie-metaal. dit is nie smeebaar nie en vorm suur oksied.

Harold Urey en Deuterium 5 Januarie is die heengaan van Harold Urey. Urey was 'n Amerikaanse chemikus wat in 1934 met die Nobelprys in Chemie bekroon is vir sy ontdekking van deuterium. Waterstof is uniek deurdat dit drie isotope het wat genoem word. Deuterium is een van die isotope van waterstof. Dit het een proton en een neutron. Die mees algemene isotoop van waterstof is protium, wat een proton en geen neutrone het nie. Omdat deuterium 'n neutron bevat, is dit meer massief of swaarder as protium, daarom word dit soms swaar waterstof genoem. Deuterium feite

Die chemiese simbool vir deuterium is D. Soms word die simbool 2H gebruik.
Deuterium is 'n stabiele isotoop van waterstof.
Die natuurlike oorvloed van deuterium in die see is ongeveer 156,25 dpm, wat een atoom uit 6 400 waterstof is.
Die naam vir deuterium kom van die Griekse woord deuteros, wat "tweede" beteken. Dit is in verwysing twee die twee deeltjies, 'n proton en 'n neutron, wat die kern van 'n deuteriumatoom vorm.
'n Deuteriumkern word 'n deuteron of deuton genoem. Deuterium is 'n isotoop van waterstof. Die mees algemene vorm van waterstof het een proton en geen neutrone nie, maar deuterium bevat 'n proton en neutron in sy kern. Hierdie isotoop het dieselfde chemiese eienskappe as waterstof en kan met suurstof kombineer om water te skep. Deuteriumwater staan ​​ook bekend as 'swaarwater'. Swaar water word in baie toepassings gebruik soos kernmagnetiese resonansie, neutronmoderering in kernkragsentrales en organiese chemie.
Urey het deuterium ontdek deur ondersoeke na swaar water in 1931 en was belangrik in die begrip van die konsepte van isotope.

Haar s'n jou chemie trivia 4 2day!

Henry Cavendish
. het nie net waterstof ontdek nie, maar ook die massa van die Aarde bepaal.
-http://www.juliantrubin.com/sciencetrivia/chmistrytrivia.html

Die agt 'Edelmetale' — rutenium, rhodium, palladium, silwer, osmium, iridium, platinum en goud — roes nie. Ingesit deur: Richard

Tafelblad "vulkane" kan geskep word met behulp van 'Vesuvian Fire' saamgestelde ammoniumdichromaat. Ingesit deur: Emily (Awesome) - Helena, Montana, Verenigde State

Net een atoomlaag dik, die 'wondermateriaal' Grafeen is 'n beter geleier van elektrisiteit en hitte as enige materiaal. Ingesit deur: Vera - Sydney, Australië

Grafiet kan in diamant omskep word deur 'n temperatuur van 3000°C en druk van 100,000 atm toe te pas. Ingesit deur: Hyde - Toronto, Ontario, Kanada

Die koudste toestand van materie — Bose-Einstein Condensate superfluid — trotseer swaartekrag en in plaas daarvan om af te vloei, vloei dit opwaarts. Ingesit deur: Moi - Toronto, Ontario, Kanada

Die element Californium word dikwels die duurste stof in die wêreld genoem (sowat $68 miljoen vir een gram.) Ingesit deur: Groot probleem

Aluminium is die mees algemene metaal in die aardkors (8 persent van sy gewig.) Ingesit deur: Moi - Toronto, Ontario, Kanada

Anders as enige ander element, stol helium nie. Ingesit deur: Abhi - Indië

Cool Chemie feite en trivia

Hier is 'n paar interessante chemie feite… wie weet, jy kan eendag in gevaar wees.

Glas is eintlik 'n vloeistof, dit vloei net baie, baie stadig. Dieselfde met asfalt.

In die vroeë 1940's is 'n groot deel van die wêreld se plutoniumvoorraad per ongeluk deur 'n laboratoriumtegnikus ingeneem. Die meerderheid van plutonium, soos ander swaar metale, gaan reg deur jou spysverteringskanaal. Moenie vra hoe hulle al daardie plutonium teruggekry het nie…

Het jou hoërskool vir jou gesê daar is drie toestande van materie? Vaste stof, vloeistof, gas. Of Miskien het hulle 'n vierde toestand, plasma, ingegooi. Trouens, daar is baie meer as net drie of vier toestande van materie. Rondom absolute nul gebeur baie snaakse dinge en nuwe toestande van materie duik op, soos Bose-Einstein-kondensate wat swaartekrag trotseer.

Watson en Crick, die mede-ontdekker’s van die DNS dubbelheliks het nooit eintlik enige eksperimente op hul eie uitgevoer nie, maar het eerder diep in ander se werk gelees en die struktuur afgelei.

Litium kan verander hoe jy dink en is bekend daarvoor dat dit sekere geestesiektes “genees”. Trouens, litium word in baie psigo-middels gebruik.

Een van die eerste x-strale, 'n foto wat jy waarskynlik gesien het van 'n vrou se hand met 'n ring daarop, was van Bertha Rontgen se hand. Sy het gedink om haar gebeente te sien was 'n doodsvoorteken.

Warm water vries vinniger as koue water.

Mense het vroeër radioaktiewe water gedrink uit 'n toestel genaamd die “Revigator.” Dit is as 'n gesonde drankie beskou.

Diamante is nie die skaarsste juwele op aarde nie. Trouens, hulle’re relatief algemeen. Die skaarsste juweel is jadeiet en kos sowat $3 miljoen per karaat.

Slegs 28 gram van die skaarsste stof op aarde bestaan. Wat’s die skaarsste stof op aarde? Astatine.

Gallium, 'n metaalelement, sal in jou hand smelt. Jy kan selfs 'n paar hier koop.

Die letter J is die enigste letter wat’t verskyn in die periodieke tabel.

Elke keer as weerlig toeslaan, word osoon geskep.

Chemie is 'n fassinerende wetenskap, vol ongewone trivia! Hier is 'n paar prettige en interessante chemie-feite vir jou.
• Die enigste elemente wat by kamertemperatuur vloeibaar is, is broom en kwik. Jy kan egter gallium smelt deur 'n knop in die warmte van jou hand te hou.
• Anders as baie stowwe brei water uit soos dit vries. 'n Ysblokkie neem ongeveer 9% meer volume op as die water wat gebruik word om dit te maak.
• As jy 'n handvol sout in 'n vol glas water gooi, sal die watervlak eintlik daal eerder as om die glas oor te loop.
• Daar is ongeveer 1/2 lb of 250 g sout (NaCl) in die gemiddelde volwasse menslike liggaam.
• 'n Suiwer element kan baie vorme aanneem. Byvoorbeeld, diamant en grafiet is albei vorme van suiwer koolstof.
• Die chemiese naam vir water (H2O) is diwaterstofmonoksied.
• Die enigste letter wat nie op die periodieke tabel verskyn nie, is J.
• Weerligstrale produseer O3, wat osoon is, en versterk die osoonlaag van die atmosfeer.
• Die enigste twee nie-silweragtige metale is goud en koper.
• Alhoewel suurstofgas kleurloos is, is die vloeibare en vaste vorms van suurstof blou.
• Die menslike liggaam bevat genoeg koolstof om 'lood' (wat eintlik grafiet is) vir sowat 9 000 potlode te voorsien.
• Waterstof is die volopste element in die heelal, terwyl suurstof die volopste element in die aarde se atmosfeer, kors en oseane is (ongeveer 49,5%).
• Die skaarsste natuurlik-voorkomende element in die aardkors kan astatine wees. Dit lyk asof die hele kors ongeveer 28 g van die element bevat.
• Fluorwaterstofsuur is so korrosief dat dit glas sal oplos. Alhoewel dit korrosief is, word fluoorsuur as 'n 'swak suur' beskou.
• Een emmer vol water bevat meer atome as wat daar emmers vol water in die Atlantiese oseaan is.
• Ongeveer 20% van die suurstof in die atmosfeer is deur die Amasone-reënwoud geproduseer.
• Heliumballonne dryf omdat helium ligter as lug is.
• Bysteke is suur terwyl perdebysteke alkalies is.
• Warmrissies kry hul hitte van 'n molekule genaamd capsaïcine. Terwyl die molekule optree as 'n irritasie vir soogdiere, insluitend mense, het voëls nie die reseptor wat verantwoordelik is vir die effek nie en is hulle immuun teen die brandende sensasie van blootstelling.
• Droë ys is die vaste vorm van koolstofdioksied, CO2.
• Vloeibare lug het 'n blouerige tint, soortgelyk aan water.

Natrium is 'n oorvloedige element wat noodsaaklik is vir menslike voeding en belangrik vir baie chemiese prosesse. Hier is 10 interessante feite oor natrium.

1. Natrium is 'n silwerwit metaal wat aan Groep 1 van die Periodieke Tabel behoort, wat die alkalimetalegroep is.
2. Natrium is hoogs reaktief! Die suiwer metaal word onder olie of keroseen gehou omdat dit spontaan in water ontbrand. Dit is interessant om daarop te let, natriummetaal dryf ook op water!
3.Kamertemperatuur natriummetaal is sag genoeg dat jy dit met 'n bottermes kan sny.
4. Natrium is 'n noodsaaklike element vir dierevoeding. By mense is natrium belangrik vir die handhawing van vloeistofbalans in die selle en regdeur die liggaam. Die elektriese potensiaal wat deur natriumione in stand gehou word, is krities vir senuweefunksie.
5. Natrium en dit-verbindings word gebruik vir voedselpreservering, verkoeling van kernreaktors, in natriumdamplampe, om ander elemente en verbindings te suiwer en te verfyn, en as 'n droogmiddel.
6. Daar is net een stabiele isotoop van natrium, 23Na.
7. Die simbool vir natrium is Na, wat kom van die Latynse natrium of Arabiese natrun of 'n soortgelyke Egiptiese woord, wat alles na soda of natriumkarbonaat verwys.
8. Natrium is 'n oorvloedige element. Dit word in die son en baie ander sterre gevind. Dit is die 6de volopste element op aarde, wat ongeveer 2,6% van die aardkors uitmaak. Dit is die volopste alkalimetaal.
9. Alhoewel dit te reaktief is om in suiwer elementêre vorm voor te kom, word dit in baie minerale aangetref, insluitend haliet, krioliet, soda niter, zeoliet, amfibool en sodaliet. Die mees algemene natriummineraal is haliet- of natriumchloriedsout.
10. Natrium is eers kommersieel vervaardig deur middel van termiese reduksie van natriumkarbonaat met koolstof by 1100°C, in die Deville-proses. Suiwer natrium kan verkry word deur elektrolise van gesmelte natriumchloried. Dit kan geproduseer word deur die termiese ontbinding van natriumasied.

Dit is 'n versameling van 10 prettige en interessante basiese chemie feite.

1. Chemie is die studie van materie en energie en die interaksies tussen hulle. Dit is 'n fisiese wetenskap wat nou verwant is aan fisika, wat dikwels dieselfde definisie deel.
2. Chemie voer sy wortels terug na die antieke studie van alchemie. Chemie en alchemie is nou apart, hoewel alchemie vandag nog beoefen word.
3. Alle materie bestaan ​​uit die chemiese elemente, wat van mekaar onderskei word deur die aantal protone wat hulle besit.
4. Die chemiese elemente word georganiseer in volgorde van toenemende atoomgetal in die periodieke tabel. Die eerste element in die periodieke tabel is waterstof.
5. Elke element in die periodieke tabel het 'n een- of tweelettersimbool. Die enigste letter in die Engelse alfabet wat nie op die periodieke tabel gebruik word nie, is J. Die letter q kom slegs voor in die simbool vir die plekhouernaam vir element 114, ununquadium, wat die simbool Uuq het. Wanneer element 114 amptelik ontdek word, sal dit 'n nuwe naam kry.
6. By kamertemperatuur is daar net twee vloeibare elemente. Dit is broom en kwik.
7. Die IUPAC-naam vir water, H2O, is diwaterstofmonoksied.
8. Die meeste elemente is metale en die meeste metale is silwerkleurig of grys. Die enigste nie-silwer metale is goud en koper.
9. Die ontdekker van 'n element kan dit 'n naam gee. Daar is elemente genoem na mense (Mendelevium, Einsteinium), plekke (Californium, Americium) en ander dinge.
10. Alhoewel jy goud dalk as skaars beskou, is daar genoeg goud in die aardkors om die landoppervlak van die planeet kniediep te bedek.

Hier is 10 prettige en interessante feite oor die element chroom.

1. Chroom het atoomgetal 24. Dit is die eerste element in Groep 6 op die Periodieke Tabel.
2. Chroom is 'n harde, glansende, staalgrys metaal.
3. Vlekvrye staal is hard en weerstaan ​​korrosie as gevolg van die byvoeging van chroom.
4. Chroom is die enigste element wat antiferromagnetiese ordening in sy vaste toestand by en onder kamertemperatuur toon. Chroom word paramagneties bo 38°C.
5. Spoorhoeveelhede driewaardige chroom is nodig vir lipied- en suikermetabolisme. Seswaardige chroom en sy verbindings is uiters giftig. Die +1, +4 en +5 oksidasietoestande kom ook voor, hoewel hulle minder algemeen voorkom.
6. Chroom kom natuurlik voor as 'n mengsel van drie stabiele isotope. 19 radio-isotope is gekarakteriseer.
7. Chroom word gebruik om pigmente (insluitend geel, rooi en groen), kleur glasgroen, robyne rooi en smaraggroen te kleur, in sommige looiprosesse, as 'n dekoratiewe en beskermende metaalbedekking en as 'n katalisator.
8. Chroom in lug word gepassiveer deur suurstof, wat 'n beskermende laag vorm wat in wese 'n spinel is wat 'n paar atome dik is.
9. Chroom is die 21ste mees volopste element in die aardkors. Dit is teenwoordig teen 'n konsentrasie van ongeveer 100 dpm.
10. Die meeste chroom word verkry deur die mineraal chromiet te ontgin. Alhoewel dit skaars is, bestaan ​​inheemse chroom ook. Dit kan gevind word in kimberlietpyp, waar die reducerende atmosfeer die vorming van diamant bykomend tot elementêre chroom bevoordeel.
URL: http://chemistry.about.com/od/chromium/a/10-Chromium-Facts.htm

daar is verskeie tipes molekulêre geometrie , trigonale piramidale trigonale bpiramide , oktaëdraal , vierkantige piramidale en vierkantige vlak . 'n reaksie is van 'n stof met 'n ander wat lei tot 'n chemiese reaksies word in vier tipes geklassifiseer die ontbindings verplasing en dubbele verplasing of dubbele ontbinding. is 'n ander tipe chemiese reaksie die ovidasie.

Vryf die blare van 'n rooi chinarose op 'n stuk wit papier en laat dit vir twee minute in die lug droog word. Sit nou net 'n enkele druppel suurlemoensap daarop, jy sal 'n kleur sien verander van blou na rooi. Hier het jy 'n lakmoespapier gemaak - 'n vinnige en eenvoudige manier om die teenwoordigheid van suur en basis te toets.
—Gas krishnendu

Suurstof is nie die mees volopste element in ons atmosfeer nie. Die volopste element is stikstof, 78% terwyl suurstof 21% is en argon net 1% kort. Koolstofdioksied en spoorelemente maak die res uit.
—Gas Matt

Wanneer die edeles kombineer.

Xenon-heksafluorplatinaat (XePtF6) is die eerste verbinding met 'n edelgas daarin. Dit is die eerste keer in 1962 deur Neil Bartlett vervaardig.

Baie koud!
Die laagste temperatuur wat in die laboratorium bereik word, is 7 nanokelvine, baie naby aan absolute nul. Die temperatuur is bereik toe helium afgekoel is om 'n supervloeistof te word -- 'n vloeistof wat swaartekrag kan trotseer.

Atmosfeer
Suurstof is nie die mees volopste element in ons atmosfeer nie. Die volopste element is stikstof, 78% terwyl suurstof 21% is en argon net 1% kort. Koolstofdioksied en spoorelemente maak die res uit. Die chemiese simbool vir deuterium is D. Soms word die simbool 2H gebruik.
Deuterium is 'n stabiele isotoop van waterstof.
Die natuurlike oorvloed van deuterium in die see is ongeveer 156,25 dpm, wat een atoom uit 6 400 waterstof is. Die ses toestande van materie is: Plasmas, Gasse, Vloeistowwe, Vaste stowwe, Bose-Einstein-kondensate en Fermioniese kondensate. Ingedien deur: Adarsh ​​- Jamshedpur, Indië & Amina Kunting - Antipolo, Filippyne

Kryt is gemaak van biljoene mikroskopiese skeletfossiele van plankton ('n piepklein seediertjie.) Ingesit deur: Sam - Los Angeles, Kalifornië, Verenigde State

’n Emmer vol water bevat meer atome as wat daar emmers vol water in die Atlantiese Oseaan is. Ingesit deur: Megan H - Verenigde State

’n Rubberband is eintlik een enkele reuse-molekule. Ingesit deur: Moi - Toronto, Ontario, Kanada

Dinamiet bevat grondboontjies as 'n bestanddeel. Ingesit deur: Manaal - Dubai, Verenigde Arabiese Emirate

Talk is die sagste bekende stof. Ingesit deur: Laine - Verenigde State

Gallium is 'n metaal wat op die palm van die hand smelt as gevolg van sy lae smeltpunt (29.76 °C). Ingesit deur: Karanpal Singh - Amritsar, Indië

Twintig persent van die aarde se suurstof word deur die Amasone-woud geproduseer. Ingesit deur: Jassim - Salem, Indië

Die edelgas Xenon-lasers kan deur materiaal sny wat so taai is, selfs met diamantpunte sal lemme nie sny nie. Ingesit deur: Josh Davies - Llanelli, Wallis

Chemie is 'n fassinerende wetenskap, vol ongewone trivia! Hier is 'n paar prettige en interessante chemie-feite vir jou.

Die enigste elemente wat by kamertemperatuur vloeibaar is, is broom en kwik. Jy kan egter gallium smelt deur 'n knop in die warmte van jou hand te hou.
Anders as baie stowwe, sit water uit soos dit vries. 'n Ysblokkie neem ongeveer 9% meer volume op as die water wat gebruik word om dit te maak.
As jy 'n handvol sout in 'n vol glas water gooi, sal die watervlak eintlik daal eerder as om die glas oor te loop.
Daar is ongeveer 1/2 lb of 250 g sout (NaCl) in die gemiddelde volwasse menslike liggaam.
’n Suiwer element kan baie vorme aanneem. Byvoorbeeld, diamant en grafiet is albei vorme van suiwer koolstof.
Die chemiese naam vir water (H2O) is diwaterstofmonoksied.
Die enigste letter wat nie op die periodieke tabel verskyn nie, is J.
Weerligstrale produseer O3, wat osoon is, en versterk die osoonlaag van die atmosfeer.
Die enigste twee nie-silweragtige metale is goud en koper.
Alhoewel suurstofgas kleurloos is, is die vloeibare en vaste vorms van suurstof blou.
Die menslike liggaam bevat genoeg koolstof om 'lood' (wat eintlik grafiet is) vir ongeveer 9 000 potlode te voorsien.
Waterstof is die volopste element in die heelal, terwyl suurstof die volopste element in die aarde se atmosfeer, kors en oseane is (sowat 49,5%).
Die skaarsste natuurlik-voorkomende element in die aardkors kan astatine wees. Dit lyk asof die hele kors ongeveer 28 g van die element bevat.
Fluorwaterstofsuur is so korrosief dat dit glas sal oplos. Alhoewel dit korrosief is, word fluoorsuur as 'n 'swak suur' beskou.
Een emmer vol water bevat meer atome as wat daar emmers vol water in die Atlantiese oseaan is.
Ongeveer 20% van die suurstof in die atmosfeer is deur die Amasone-reënwoud geproduseer.
Heliumballonne dryf omdat helium ligter as lug is.
Bysteke is suur terwyl perdebysteke alkalies is.
Warmrissies kry hul hitte van 'n molekule genaamd capsaïcine. Terwyl die molekule optree as 'n irritasie vir soogdiere, insluitend mense, het voëls nie die reseptor wat verantwoordelik is vir die effek nie en is hulle immuun teen die brandende sensasie van blootstelling.
Droë ys is die vaste vorm van koolstofdioksied, CO2.
Vloeibare lug het 'n blouerige tint, soortgelyk aan water.

^MARIA CARMINA BARRAMEDA^
Hier is die chemie trivia.
Grafiet
Grafiet kan in diamant omskep word deur 'n temperatuur van 3000°C en druk van 100,000 atm toe te pas
—Gas DIE HELPER
weerlig
Hier is 'n chemie feit/trivia: weerlig is 3 keer warmer as die son.
—Gas krischa
Vergelyking
Suurstof + Waterstof= Waterstofoksied wat dieselfde is as water H20!
—Gas olivia
Lewis, Clark en Mercury
Sam Kean het in sy boek "The Disappearing Spoon" geskryf dat Lewis en Clark kwiklakseermiddels saam met hulle gedra het op hul beroemde trek. Vandag toets argeoloë die grond vir kwikbesmetting om te help om hul kampeerplekke te identifiseer.
—Gas afgetrede J.O.
Sneeuballe wat brand
Onder die regte toestande kan sneeu uit hidrate in plaas van suiwer water vorm. Hidrate is 3-dimensionele kristallyne strukture wat gestabiliseer word deur klein molekules soos metaan, etaan, propaan, koolstofdioksied, ens. Sneeuballe gemaak van hidrate sal eintlik brand as gevolg van die koolwaterstowwe wat in hul waterkristalle vasgevang is.
—Gas Margie
Koolstof
’n Diamant- en potloodlood word van dieselfde element (koolstof) gemaak.
—Gas Feit Man
vitamien A
DIT IS 'N SOORT ALKOHOL.(C20H29-OH). bevat 'n ioonring en koolwaterstofketting.
—Gas dhanashree
Loodloodgieterswerk
Die woord "plumbing" kom van die woord "plumbum", wat die ou naam vir lood is en die oorsprong van sy simbool Pb. Moderne loodgieterswerk gebruik pype gemaak van PVC of koper eerder as lood, wat hoogs giftig is. Jy kan egter koperpype met loodsoldeer kry. Harde water is geneig om mineraalafsettings te vorm wat kan beskerm teen lood wat in die water uitlog.
—Gas Anne

^CRIZAMICA BRONDIAL^
Hier is 'n paar prettige, interessante en soms vreemde chemie-feite.

Het jy geweet. jy kan nie kos proe sonder speeksel nie.

Het jy geweet. dis moontlik om siek te word of selfs dood te gaan as jy te veel water drink.

Het jy geweet. vloeibare suurstof is blou.

Het jy geweet. visskubbe is 'n algemene lipstiffiebestanddeel.

Het jy geweet. sommige lipstiffie bevat loodasetaat of suiker van lood. Hierdie giftige loodverbinding laat die lipstiffie soet smaak.

Het jy geweet. die gemiddelde skeut espresso bevat minder kafeïen as 'n tipiese koppie koffie.

Het jy geweet. Coca Cola het oorspronklik kokaïen bevat.

Het jy geweet. suurlemoene bevat meer suiker as aarbeie, vir dieselfde massa.

Het jy geweet. kreefbloed is kleurloos totdat dit aan lug blootgestel word. Dan lyk die bloed blou.

Het jy geweet. goudvis-oë neem nie net die sigbare spektrum waar nie, maar ook infrarooi en ultraviolet lig.

Het jy geweet. as jy soutwater of seewater stadig vries, kry jy varswaterys. Ysberge is ook varswater, alhoewel dit is omdat hulle van gletsers kom, wat van varswater (sneeu) gemaak word.

Het jy geweet. as jy 'n glas water aan die ruimte blootgestel het, sou dit eerder kook as vries. Die waterdamp sou egter daarna in ys kristalliseer.

Het jy geweet. vars eier sal in vars water sink. ’n Ou eier sal dryf.

Het jy geweet. die muurpapier in Napoleon se kamer is gekleur met Scheele’s Green, wat koperarsenied bevat. In 1893 het die Italiaanse biochemikus Gosio gevind dat dempende plakpapier wat Scheele’s Green bevat, 'n vorm toegelaat het om die koperarsenied in giftige arseendamp om te skakel. Alhoewel dit dalk nie die oorsaak van Napoleon se dood was nie, kon dit beslis nie sy gesondheid gehelp het nie!

Het jy geweet. klank beweeg 4,3 keer vinniger in water as in lug. Natuurlik beweeg dit glad nie deur 'n vakuum nie.

Het jy geweet. ongeveer 78% van die gemiddelde menslike brein bestaan ​​uit water.

Het jy geweet. makadamianeute is giftige honde.

Het jy geweet. 'n weerlig kan 'n temperatuur van 30 000 grade Celsius of 54 000 grade Fahrenheit bereik.

Het jy geweet. vuur versprei gewoonlik vinniger opdraande as afdraand. Dit is omdat temperatuur die tempo van verbranding beïnvloed. Die streek bo 'n vuur is geneig om baie warmer te wees as die area daaronder, plus dit kan 'n beter toevoer van vars lug hê.

Het jy geweet. paddas hoef nie water te drink nie, want hulle kan dit deur hul vel absorbeer. Mense, aan die ander kant, het waterdigte proteïene in hul vel om te help om waterverlies te voorkom.

Het jy geweet. die hardste chemikalie in jou liggaam is jou tandemalje.

Het jy geweet. urine fluoresseer of gloei onder ultraviolet lig.

Het jy geweet. pêrels, bene en tande sal oplos in asyn, wat swak asynsuur bevat.

Het jy geweet. die chemiese naam vir water is diwaterstofmonokse.

Het jy geweet. jy kan die lewe van rubberbande verleng deur dit in die yskas te bêre.

Het jy geweet. die etileengas wat deur 'n appel wat ryp word, ryp ander appels sowel as baie ander soorte produkte.

Het jy geweet. water sit ongeveer 9% uit wanneer dit in ys vries.

Het jy geweet. Mars is rooi omdat sy oppervlak baie ysteroksied of roes bevat.

Het jy geweet. jy het omtrent 1% van jou liggaam se water verloor teen die tyd dat jy dors voel.

Het jy geweet. jy het chemoreseptore of smaakknoppies aan die binnekant van jou wang sowel as op jou tong.

Het jy geweet. dit is moontlik vir warm water om vinniger as koue water te vries.

Chemie feite en trivia
Die agt 'Edelmetale' — rutenium, rhodium, palladium, silwer, osmium, iridium, platinum en goud — roes nie.

Tafelblad "vulkane" kan geskep word met behulp van 'Vesuvian Fire' saamgestelde ammoniumdichromaat.

Net een atoomlaag dik, die 'wondermateriaal' Grafeen is 'n beter geleier van elektrisiteit en hitte as enige materiaal.

Grafiet kan in diamant omskep word deur 'n temperatuur van 3000°C en druk van 100,000 atm toe te pas.
Ingesit deur: Hyde - Toronto, Ontario, Kanada

Die koudste toestand van materie — Bose-Einstein Condensate superfluid — trotseer swaartekrag en in plaas daarvan om af te vloei, vloei dit opwaarts.

Die element Californium word dikwels die duurste stof ter wêreld genoem (sowat $68 miljoen vir een gram.)

Aluminium is die mees algemene metaal in die aardkors (8 persent van sy gewig.)

Anders as enige ander element, stol helium nie.

Warm water vries vinniger as koue water (die Mpemba-effek.)

Astatine is die skaarsste element op Aarde (ongeveer 28g in die Aarde se hele kors.)

trivia tyd: sou jy glo dat vriesende water 'n violet ontploffing kan veroorsaak? 'n gietysterbal gevul met water word in 'n beker droë ys en alkohol geplaas. terwyl die water vries en 'n groot ant van krag uitgeoefen word teen die muur van die gietysterbal, wat veroorsaak dat dit uiteindelik ontplof
-li8fe wetenskap biblioteek/water
* Trivia # 1:
Wat maak Chili Peppers so warm?
>Sommige hou daarvan warm en as jy een van hulle is, hou jy van capsaïcine. Dis die chemikalie wat jou mond laat brand wanneer jy brandrissie eet. Capsaïcine veroorsaak hierdie brandende sensasie by alle soogdiere.

Plante produseer capsaïsien om hul sade te beskerm teen soogdiere wat hul sade vernietig wanneer hulle die plant se vrugte eet. Wanneer voëls die vrugte eet, maak hulle nie die sade seer nie, in werklikheid help hulle die plant om hulle te versprei. So, dit’s nie 'n verrassing dat voëls nie capsaïcine kan aanvoel nie en nie daardeur gepla word nie.

Die sade self bevat nie capsaïcine nie. In plaas daarvan word dit gevind in die “wit” dwarswand en are van die peul en tot 'n mindere mate die vlesige deel.

Die mees wetenskaplike manier om die warmheid of pikantheid van verskillende brandrissies te meet, is om hoëprestasie-vloeistofchromatografie te gebruik, maar hierdie metode is duurder as die ouer “Scoville”-metode. Die Scoville-metode is meer subjektief en gebruik 'n groep smaaktoetsers (gewoonlik ongeveer 5) om die warmheid te beoordeel.

Hieronder is 'n grafiek wat die Scoville-hitte-eenhede vir 'n verskeidenheid rissies wys

hy agt 'Edelmetale'— rutenium, rhodium, palladium, silwer, osmium, iridium, platinum en goud — roes nie.

Die koudste toestand van materie — Bose-Einstein Condensate superfluid — trotseer swaartekrag en in plaas daarvan om af te vloei, vloei dit opwaarts.

Die edelgas Xenon-lasers kan deur materiaal sny wat so taai is, selfs met diamantpunte sal lemme nie sny nie.

Chemiese bindings verbind atome om molekules te maak (sien molekules).
Atome kan op drie hoofmaniere bind: ioniese bindings, kovalente bindings en metaalbindings.
In ioniese bindings word elektrone tussen atome oorgedra.
Ioniese bindings vind plaas wanneer atome met net 'n paar elektrone in hul buitenste dop die elektrone gee aan atome met net 'n paar wat in hul buitenste dop ontbreek.
'n Atoom wat 'n elektron verloor, word positief gelaai 'n atoom wat 'n elektron optel, word negatief gelaai sodat die twee atome saamgetrek word deur die elektriese aantrekkingskrag van teenoorgesteldes.
Natrium verloor 'n elektron en chloor kry een om die ioniese binding van natriumchloried (tafelsout) molekules te vorm.
In kovalente binding deel die atome in 'n molekule elektrone.
Omdat hulle negatief gelaai is, word die gedeelde elektrone eweredig na die positiewe kern van beide betrokke atome getrek.Die atome word bymekaar gehou deur die aantrekkingskrag tussen elke kern en die gedeelde elektrone.
In metaalbindings verloor groot getalle atome hul elektrone. Hulle word in 'n rooster bymekaar gehou deur die aantrekkingskrag tussen ‘vrye’ elektrone en positiewe kerne.

Chemiese samestelling feite
deur admin op Saterdag 17 Julie 2010 3:04 onder Interessante Feite.
Lees volledige storie
Verbindings is stowwe wat gemaak word wanneer die atome van twee of meer verskillende elemente saamgevoeg word.
Die eienskappe van 'n verbinding verskil gewoonlik baie van dié van die elemente waarvan dit gemaak is.
Verbindings verskil van mengsels omdat die elemente chemies saamgevoeg is. Hulle kan slegs deur 'n chemiese reaksie geskei word.
Elke molekule van 'n verbinding is presies dieselfde kombinasie van atome.
Die wetenskaplike naam van 'n verbinding is gewoonlik 'n kombinasie van die betrokke elemente, hoewel dit 'n ander algemene naam kan hê.
Tafelsout is die chemiese verbinding natriumchloried. Elke molekule het een natrium- en een chlooratoom.
Die chemiese formule van 'n verbinding som op van watter atome 'n molekule gemaak is. Die chemiese formule vir water is H 20 omdat elke watermolekule twee waterstof (H) atome en een suurstof (0) atoom het.
Tafelsout, of natriumchloried, vorm wanneer natriumhidroksied soutsuur neutraliseer.
Daar is net 100 of so elemente, maar hulle kan op verskillende maniere kombineer om baie miljoene verbindings te vorm.
Dieselfde kombinasie van elemente, soos koolstof en waterstof, kan baie verskillende verbindings vorm.
Verbindings is óf organies (sien organiese chemie), wat beteken dat hulle koolstofatome bevat, óf anorganies.

Die agt 'Edelmetale' — rutenium, rhodium, palladium, silwer, osmium, iridium, platinum en goud — roes nie.
Die koudste toestand van materie — Bose-Einstein Kondensaat supervloeistof — trotseer swaartekrag en in plaas daarvan om af te vloei, vloei dit opwaarts.Interne skakels
Amerikaanse, Russiese wetenskaplikes vind element 118Pas op, Superman! Kriptoniet op aarde gevind

'n Nuwe element is ingestel om plek 112 op die periodieke tabel te beklee.(iStock) Wetenskaplikes is op die punt om 'n nuwe, super-swaar element by die periodieke tabel te voeg.

"Die nuwe element is ongeveer 277 keer swaarder as waterstof, wat dit die swaarste element in die periodieke tabel maak," het die Duitse wetenskaplikes wat die element vervaardig het, Woensdag in 'n verklaring gesê.

Die nuwe element is massief en onstabiel — dit kan net vir breukdele van 'n sekonde bestaan ​​voordat dit in radioaktiewe verval verdeel. Dit sal plek 112 op die periodieke tabel beklee. Elemente kry nommers op die tabel gebaseer op hoeveel protone hulle het.

Die span Duitse navorsers by die GSI Helmholtz-sentrum vir swaarioonnavorsing het die element 'n dekade gelede vir die eerste keer vervaardig. Die eksperiment wat dit geskep het, is baie moeilik om te dupliseer, so dit het jare geneem vir die International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) om sy bestaan ​​onafhanklik te verifieer.

Dieselfde span wat element 112 vervaardig het, is ook verantwoordelik vir die byvoeging van elemente 107-111 by die periodieke tabel. Sigurd Hofmann, wat die span by die Sentrum vir Swaarioonnavorsing gelei het, werk sedert 1976 daaraan om die tabel by te voeg.

Hofmann en sy navorsingspan het element 112 gemaak deur gelaaide sinkatome op loodatome met 'n partikelversneller af te vuur. Die kerne van die twee atome het saamgesmelt en begin dadelik verval. Die navorsers het toe die grootte van die saamgesmelte kern bereken deur die hoeveelheid energie wat deur die verrottende deeltjie vrygestel word, te meet.

Die span se volgende taak is om 'n naam vir die element voor te stel. Dit moet gedoen word voordat dit formeel by die periodieke tabel gevoeg kan word.

Toekenning van oksidasienommers
Oksidasie-reduksiereaksies (redoksreaksies) is reaksies waarin elektrone deur 'n atoom of ioon in een reaktant verlore gaan en deur 'n atoom of ioon in 'n ander reaktant verkry word. Alhoewel elektrone in hierdie reaksies verkry en verlore gaan, toon die gebalanseerde vergelyking vir 'n redoksreaksie nie die elektrone wat oorgedra word nie. Om te bepaal of 'n redoksreaksie plaasgevind het of nie, het ons 'n manier nodig om tred te hou met elektrone. Die beste manier om dit te doen is deur oksidasiegetalle toe te ken aan die atome of ione wat by 'n chemiese reaksie betrokke is.

Oksidasiegetalle is hipotetiese getalle wat toegeken word aan 'n individuele atoom of ioon wat in 'n stof teenwoordig is deur gebruik te maak van 'n stel reëls. Oksidasiegetalle (of oksidasietoestande soos hulle ook genoem word) kan positief, negatief of nul wees. Dit is BAIE BELANGRIK om te onthou dat oksidasiegetalle altyd vir een individuele atoom of ioon gerapporteer word en nie vir groepe atome of ione nie.
DUDE ons het sopas 'n eenheid hieroor in my klas gedoen! dis redelik eenvoudig, onthou net hierdie reëls:

die ding wat jy EERSTE MOET doen is om na enige H's, O's of F's in die vergelyking te soek

1) enige element op sigself nie in 'n verbinding nie, hul oksidasiegetal is 0
bv: H2 se oksidasiegetal is 0
bv: Ag: oksidasiegetal is 0 as dit net iets soos Ag + BLA = LALA is

2) die oksidasiegetal van H is altyd +1, tensy dit net op sigself is (sien #1)
3) die oksidasiegetal van O is altyd -2, tensy dit net op sigself is (sien #1)
4) die oksidasiegetal van F is altyd -1, tensy dit net op sigself is (sien #1)

ok so nadat jy daardie oksidasiegetalle in reëls 1-4 oor elke H-, F- of O-atoom in die verbinding geskryf het, kan jy kyk na die elemente waaroor ons nog nie gepraat het nie

die oksidasiegetal van O is -2.

aangesien daar 4 O's is, is die lading -8. onthou nou dat N2O4 neutraal moet wees, so die N2 moet 'n lading van +8 hê
+8 gedeel deur 2 = +4

N het 'n oksidasiegetal van +4.

meer reëls:
5) die som van oksidasiegetalle in 'n verbinding tel 0 op (wanneer vermenigvuldig met die subskripsies. ) (sien voorbeeld hierbo)
6) die som van oksidasiegetalle in 'n poliatomiese ioon is die lading (byvoorbeeld, PO4 het 'n lading van (-3) so

oksidasie # van O = -2. (daar is 4 O's = -8 lading aan daardie kant) P moet 'n oksidasiegetal van 5 hê. (-8+5= -3), en -3 is die totale lading van die poliatomiese ioon.

DIT IS BAIE EENVOUDIGE REËLS WAT JY MOET ONTHOU. die goed waaroor almal praat soos die groep 1 en ens, kolom 1 of 7, hulle praat net oor die aanklagte. maak seker dat jy nie na hulle luister nie, want behalwe H, F en O, het die meeste van die elemente in hul verbindings NIE hul lading as hul oksidasiegetal nie. in die eerste voorbeeld N2O2 is N's lading -3 volgens die periodieke tabel, maar in die voorbeeld het dit geblyk +4 te wees. KOSTE is misleidend!

Baie koud!
Die laagste temperatuur wat in die laboratorium bereik word, is 7 nanokelvine, baie naby aan absolute nul. Die temperatuur is bereik toe helium afgekoel is om 'n supervloeistof te word -- 'n vloeistof wat swaartekrag kan trotseer.

Cops en Copper
Cops het die bynaam gekry omdat knoppies op hul uniforms van kopermetaal gemaak word. In Engeland het polisiemanne die bynaam "coppers" gekry en die VSA het dit verkort tot "cops."

Grafiet
Grafiet kan in diamant omskep word deur 'n temperatuur van 3000°C en druk van 100,000 atm toe te pas

William Jefferson poh 2 meneer!!
ginamit q poh kay MILLARD kc d aq naka registreer!!hy agt 'Edelmetale' — rutenium, rodium, palladium, silwer, osmium, iridium, platinum en goud — roes nie.
Die koudste toestand van materie — Bose-Einstein Kondensaat supervloeistof — trotseer swaartekrag en in plaas daarvan om af te vloei, vloei dit opwaarts.Interne skakels
Amerikaanse, Russiese wetenskaplikes vind element 118Pas op, Superman! Kriptoniet op aarde gevind

'n Nuwe element is ingestel om plek 112 op die periodieke tabel te beklee.(iStock) Wetenskaplikes is op die punt om 'n nuwe, super-swaar element by die periodieke tabel te voeg.

"Die nuwe element is ongeveer 277 keer swaarder as waterstof, wat dit die swaarste element in die periodieke tabel maak," het die Duitse wetenskaplikes wat die element vervaardig het, Woensdag in 'n verklaring gesê.

Het jy al ooit onbedoeld 'n sny brood in die broodrooster verbrand? Die swartheid wat jy oor die verbrande brood opmerk, is as gevolg van die spore van verbrande koolstof. Koolstof bestaan ​​in beide minerale vorm (soos steenkool, diamant, koolstofdioksied in das vorm of opgelos in water) en in organiese vorm.

VIER GROOT BRONNE VAN KOOLSTOF AANWEZIG OP AARDE
Atmosfeer: Koolstofdioksied
Hidrosfeer: Koolstofdioksied, bikarbonaat
Litosfeer: Petroleum, steenkool, aardgas, koolstof
Biosfeer: Organiese molekules binne die organisme

Die meeste van die koolstof in die natuur is teenwoordig in die vorm van koolstofdioksied. Die koolstof van die koolstofdioksied is baie belangrik vir fotosintese. Die koolstofdioksied in lug word saam met water en voedingssoute in die proses van fotosintese gebruik.
Organiese koolstof, wat die bousteen van lewende organismes is, word gegenereer deur die proses van fotosintese uit die koolstofdioksiedgas wat in die atmosfeer beskikbaar is of in die seewater opgelos is.

Hier’s jou daaglikse dosis van Chemie verwante trivia… eintlik biochemie trivia vandag. Jy hoor heeltyd die term koolhidraat, maar waar het die term koolhidraat vandaan gekom?

In organiese chemie is daar groepe van sekere atome waarna verwys word as funksionele groepe. Hierdie funksionele groepe is gewoonlik geheg aan ten minste een koolstofatoom en help gee 'n molekule dit’s naam. Byvoorbeeld, -PO43- word 'n fosfaat genoem. Vandaar die naam van H12N3O4P, 'n algemene bestanddeel in kunsmis, word ammoniumfosfaat genoem.

Wat het dit alles met koolhidrate te doen? 'n Algemene basisformule vir eenvoudige suikers is CH2O. Daarom het vroeë wetenskaplikes eenvoudig suikers koolhidrate genoem as gevolg van die H2O wat aan die koolstofatoom geheg is."Die nuwe element is ongeveer 277 keer swaarder as waterstof, wat dit die swaarste element in die periodieke tabel maak", het die Duitse wetenskaplikes wat die element vervaardig het in 'n verklaring gesê op Woensdag.

Die nuwe element is massief en onstabiel — dit kan net vir breukdele van 'n sekonde bestaan ​​voordat dit in radioaktiewe verval verdeel. Dit sal plek 112 op die periodieke tabel beklee. Elemente kry nommers op die tabel gebaseer op hoeveel protone hulle het.

Die span Duitse navorsers by die GSI Helmholtz-sentrum vir swaarioonnavorsing het die element 'n dekade gelede vir die eerste keer vervaardig. Die eksperiment wat dit geskep het, is baie moeilik om te dupliseer, so dit het jare geneem vir die International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) om sy bestaan ​​onafhanklik te verifieer.

Dieselfde span wat element 112 vervaardig het, is ook verantwoordelik vir die byvoeging van elemente 107-111 by die periodieke tabel. Sigurd Hofmann, wat die span by die Sentrum vir Swaarioonnavorsing gelei het, werk sedert 1976 daaraan om die tabel by te voeg.

Hofmann en sy navorsingspan het element 112 gemaak deur gelaaide sinkatome op loodatome met 'n partikelversneller af te vuur. Die kerne van die twee atome het saamgesmelt en begin dadelik verval. Die navorsers het toe die grootte van die saamgesmelte kern bereken deur die hoeveelheid energie wat deur die verrottende deeltjie vrygestel word, te meet.

VIER GROOT BRONNE VAN KOOLSTOF AANWEZIG OP AARDE
Atmosfeer: Koolstofdioksied
Hidrosfeer: Koolstofdioksied, bikarbonaat
Litosfeer: Petroleum, steenkool, aardgas, koolstof
Biosfeer: Organiese molekules binne die organisme

Die meeste van die koolstof in die natuur is teenwoordig in die vorm van koolstofdioksied. Die koolstof van die koolstofdioksied is baie belangrik vir fotosintese. Die koolstofdioksied in lug word saam met water en voedingssoute in die proses van fotosintese gebruik.
Organiese koolstof, wat die bousteen van lewende organismes is, word gegenereer deur die proses van fotosintese uit die koolstofdioksiedgas wat in die atmosfeer beskikbaar is of in die seewater opgelos is.

Groen plante, diere- en plantparasiete herwin koolstof in koolstofdioksiedgas deur organiese materiaal te ontbind. Die oorblyfsels, ontlasting en lyke ontbind ook deur die koolstofdioksied wat in hul struktuur teenwoordig is, te herwin.

Soos gesien in die figuur, is koolstofdioksied wat in die atmosfeer in gasvorm en in die hidrosfeer in opgeloste vorm teenwoordig is, die hoofbron van koolstof vir lewende organismes. 'n Deel van die koolstof in die diereliggaam word deur asemhaling in die mitochondrion teruggesirkuleer in die atmosfeer as CO2.

Kos + Suurstof --> Water + Koolstofdioksied + Energie
(Mitochondrion)

Die koolstof in die oorblyfsels en die afval van alle organismes word terug in die vorm van CO2 vrygestel na aanleiding van 'n reeks gebeurtenisse soos verrotting en ontbinding – Fermentasie.

Vryf die blare van 'n rooi chinarose op 'n stuk wit papier en laat dit vir twee minute in die lug droog word. Sit nou net 'n enkele druppel suurlemoensap daarop, jy sal 'n kleur sien verander van blou na rooi. Hier het jy 'n lakmoespapier gemaak - 'n vinnige en eenvoudige manier om die teenwoordigheid van suur en basis te toets.
—Gas krishnendu

Suurstof is nie die mees volopste element in ons atmosfeer nie. Die volopste element is stikstof, 78% terwyl suurstof 21% is en argon net 1% kort. Koolstofdioksied en spoorelemente maak die res uit.
—Gas Matt

Wanneer die edeles kombineer.

Xenon-heksafluorplatinaat (XePtF6) is die eerste verbinding met 'n edelgas daarin. Dit is die eerste keer vervaardig deur Neil* Noem drie allotrope van koolstof
Vraag: Noem drie allotrope van koolstof: Antwoord: Diamant, Grafiet en Fullereen.
*Wolfram (W)
Tungsten het die hoogste m.p (3300centigrate). Dit word dus as 'n filament in gloeilamp gebruik.
*mnemoniek vir organiese stowwe
Die meeste elektrone verkies binding = MEPB = Metaan Etaan Propaan Butaan
*lakmoes
Vryf die blare van 'n rooi chinarose op 'n stuk wit papier en laat dit vir twee minute in die lug droog word. Sit nou net 'n enkele druppel suurlemoensap daarop, jy sal 'n kleur sien verander van blou na rooi. Hier het jy 'n lakmoespapier gemaak - 'n vinnige en eenvoudige manier om die teenwoordigheid van suur en basis te toets.
*Atmosfeer
Suurstof is nie die mees volopste element in ons atmosfeer nie. Die volopste element is stikstof, 78% terwyl suurstof 21% is en argon net 1% kort. Koolstofdioksied en spoorelemente maak die res uit.
*Wanneer die edeles kombineer.
Xenon-heksafluorplatinaat (XePtF6) is die eerste verbinding met 'n edelgas daarin. Dit is die eerste keer in 1962 deur Neil Bartlett vervaardig.
* Vinnigste halfleeftyd
Berrylium-8 het die kortste halfleeftyd, 70 x 10^-18 sekondes, of 0,0000000000000000070 sekondes.
*Baie koud!
Die laagste temperatuur wat in die laboratorium bereik word, is 7 nanokelvine, baie naby aan absolute nul. Die temperatuur is bereik toe helium afgekoel is om 'n supervloeistof te word -- 'n vloeistof wat swaartekrag kan trotseer.
* Cops en Copper
Cops het die bynaam gekry omdat knoppies op hul uniforms van kopermetaal gemaak word. In Engeland het polisiemanne die bynaam "coppers" gekry en die VSA het dit verkort tot "cops."
*Reuse molekules
Rubber soos jy op wiele van voertuie sien, is eintlik een reuse-molekule.
* diamant
'n diamant smelt nie in suur nie.die enigste ding wat kan smelt is die intense hitte.
*PRABHAT (P+A)
rooi fosfor is 'n nie-metaal. dit is nie smeebaar nie en vorm suur oksied.

URL:http://chemistry.about.com/u/ua/chemistrydatabases/Chemistry-Facts-And-Trivia.htm Bartlett in 1962.

Hierdie opmerking is deur die skrywer verwyder.

Antoine Jerome Balard Balard was 'n Franse chemikus wat die element broom geïsoleer en geïdentifiseer het. Hy was besig met 'n algemene ondersoek na seewater toe hy die voorheen onbekende element in seewier en verskeie seediere gevind het.

Scheele was 'n Duits-Sweedse apteker wat onafhanklik suurstof ontdek het. Joseph Priestly word ook gekrediteer met hierdie ontdekking sedert sy bevindinge eers gepubliseer is. Hy het ook barium, mangaan, molibdeen, wolfram en chloor ontdek.

Stahl was 'n Duitse chemikus en geneesheer wat die beste onthou word vir sy flogiston-teorie van verbranding. Volgens die teorie dra alle vlambare voorwerpe flogiston wat vrygestel word wanneer die voorwerp brand. Wanneer die liggaam se flogiston opraak, gaan die vuur dood. Wanneer metale hul flogiston vrystel, roes hulle. Hierdie teorie is vir byna 'n eeu wyd aanvaar en was een van die brûe tussen alchemie en chemie.

Klaus was 'n Russiese chemikus wat die element rutenium ontdek het. Hy het navorsing gedoen oor platinummetale of osmium, palladium, iridium en rodium en rutenium in die afvalmateriaal van 'n platinumraffinadery gevind.

Friedrich Wilhelm Georg Kohlrausch

Kohlrausch was 'n Duitse fisiese chemikus wat gefokus het op die termiese, elektriese en magnetiese eienskappe van elektroliete. Elektroliete is stowwe wat elektrisiteit in oplossings gelei deur die oordrag van ione. Hy was die eerste wat aangetoon het dat elektroliete 'n konstante elektriese weerstand het en die snelhede van die oorgedra ione vir 'n spesifieke elektroliet gemeet het.

*Neptunium is vernoem na die planeet Neptunus wat op sy beurt na die Griekse god vernoem is.

Element 93, Neptunium, is oorspronklik bohemium, ausonium en sequanium genoem deur drie afsonderlike “ontdekkers” van Neptunium. Die enigste probleem is dat hulle nooit die element ontdek het nie. Die element was’t werklik ontdek tot 1940 op watter punt is bewys dat dit bestaan ​​en is vernoem.

Die naam Neptunium is oorspronklik oorweeg vir die element wat vernoem is na die land van Duitsland, Germanium.

Chemie is 'n verband met die wêreld om ons. Chemie is 'n breë veld genaamd SENTRALE WETENSKAP omdat dit byna elke aspek van die menslike lewe raak. In chemie sal ons meer leer oor wetenskap, tegnologie en belangrikheid van die aard van chemie sowel as die proses van wetenskap.
Kan jy jou voorstel om die aantal molekules in 'n reëndruppel of aantal atome in 'n klein stukkie houtskool te tel? Dit lyk dalk vir enigiemand onmoontlik om dit te doen, aangesien ons weet dat hierdie deeltjies so klein en onsigbaar is vir die blote oog. Dit is onprakties om hierdie dinge te probeer tel wat jy nie kan sien of voel nie, maar wetenskaplikes het 'n manier om dit te doen. Hulle kon die aantal atome in 'n element of die aantal molekules in 'n verbinding tel, hierdie gemete hoeveelheid stem ooreen met avogadro se getal .
'n Gewone mens kan wetenskap as 'n liggaam van inligting definieer. Filosowe beskou dit as 'n manier om die waarheid van kennis te bevraagteken. Wetenskaplike kan dit beskou as 'n soeke na feite oor die wêreld om ons en om logiese verklarings te vind vir wat hulle waarneem

Laaste gradering, I’ve geleer oor die belangrikheid van Periodieke Tabel in ons lewens. Hierdie gradering het ons aangepak oor die Elektrondeling tussen Nie-metaal wat die Lewis Dot Struktuur, die kovalente binding en nie-kovalente binding insluit. Die binding tussen atome wat die chemiese vergelyking aandui. Die verskil tussen intramolekulêr en intermolekulêr. Ons het ook die verskil van fisiese en chemiese veranderinge in elke stof aangepak wat die eksotermiese en endotermiese aangedui het. Die tipes chemiese reaksies in elke chemiese vergelyking. Ek het die oksideer- en reduseermiddel op 'n stof geleer as wanneer en waar dit voorkom. Die Energie verander in Chemiese Reaksies, wat die Eksotermiese en Endotermiese en die verskil tussen die Spontane en Nie-spontane proses behels.
Eers die Binding Tussen Atome wat die chemiese vergelykings aandui wat die aantrekkingskrag beteken wat tussen enige twee atome bestaan. Die verskil tussen intramolekulêre en intermolekulêre kragte, intramolekulêr is die chemiese bindings wat gevorm of gebreek word wanneer 'n stof aan 'n chemiese reaksie deelneem en die intermolekulêre wat tussen molekules bestaan ​​en dit kan nie die bestaan ​​van die drie fases van materie definieer nie, veral die vaste stof en die vloeibare frases. Ek het geleer oor die elektrondeling tussen nie-metale wat die kovalente binding insluit,
wat die deling van elektrone die gekombineerde atome saam bind. Lewis-puntstruktuur word voorgestel deur die simbool van die element omring deur die valenselektrone wat deur kolletjies voorgestel word. Die fisiese veranderinge wat veranderinge in fisiese eienskappe soos grootte, vorm en digtheid of veranderinge in fase behels sonder om 'n verandering in die samestelling van die stof te ondergaan. Die Chemiese Veranderinge, ondergaan verandering in die samestelling en of struktuur en daar word 'n nuwe stof gevorm wat verskillende eienskappe en samestelling het as die oorspronklike materiaal. My gunsteling les wat die tipes chemiese reaksies is wat die ontbinding is definieer as wanneer 'n enkele reaktant in verskeie produkte afbreek, met die formule van AB  A+B. Kombinasie behels verskeie reaktante wat kombineer om 'n enkele produk te vorm, met die formule-eenheid van A + B  AB. Enkele verplasing, dit vind plaas wanneer 'n aktiewe stof 'n ander element van sy verbinding vervang, met die formule van A + BC  AC + B.
Dubbele verplasing wat twee stowwe atome of groepe atome uitruil (of wat ons poliatomiese ione genoem het) in tipe reaksie, met die formule-eenheid van AB + CD  AD + CB. Die verskil tussen oksidasie en reduksie, oksidasie is 'n reaksie wat gewoonlik direkte kombinasie met suurstof behels en 'n toename in oksidasiegetal behels, terwyl die reduksie gewoonlik direkte kombinasies met waterstof behels en 'n afname in oksidasiegetal behels. Hul middels wat die oksideermiddel is, is die stof wat gereduseer word. Die reduseermiddel is die stof wat geoksideer word. Oksidasiereaksie behels 'n verlies van elektrone tydens 'n volledige oordrag van elektrone of 'n verskuiwing van gedeelde elektrone. A Reduksiereaksies wat verkryging van elektrone tydens volledige oordrag van elektrone van verskuiwing van gedeelde elektrone behels. Die energieveranderinge in chemiese reaksies wat die eksotermiese en endotermiese proses behels. Eksotermiese proses is die proses wat hitte in die omgewing vrystel vanaf die sisteem en die eksotermiese reaksies daarvan is Energie verlore deur sisteem = Energie verkry deur omgewing. Endotermiese proses is die proses wat hitte van die omgewing na die sisteem absorbeer en sy Energie wat deur die sisteem verkry word = Energie wat deur die omgewing verloor word. Ek het ook geleer dat die Spontane prosesse op sy eie plaasvind, sonder enige eksterne dryfkrag. Nie-spontane prosesse kan nie op hul eie plaasvind nie en vind slegs op een of ander toegepaste manier plaas.

Dit is baie belangrik om te weet hierdie verskillende prosesse en ook die reaksie want sonder dit wedidn’t weet hoe en hoekom hulle plaasvind. Sonder hierdie studie sal ons altyd onkundig of onbewus wees van al daardie dinge in ons omgewing. Ek is tevrede met al my leer hier in Chemie vak. Dit is so lekker om al daardie lesse te leer.

DIE ALGEMENE EIENSKAPPE VAN GASSE

*MEESTE GASSE BESTAAN AS MOLEKULES,GEWOONLIK diatomies.VOORBEELDE van hierdie gasse is suurstof(O2),jodium(I2),klorien(Cl2),en waterstof (H2).Edelgasse, soos neon(Ne),argon( Ar), en helium (He) bestaan ​​as individuele atome. Hulle word monatomiese gasse genoem.

* Gasse het geen definitiewe vorm en volume nie. Hulle volg die vorm van hul munthouers en neem al die beskikbare spasie in beslag. Die volume van hul houer word ook hul volume.

* Gasse word maklik saamgepers wanneer druk toegepas word.

* Gasse sit uit wanneer dit verhit word en trek saam wanneer dit afgekoel word.

MEETBARE EIENSKAPPE VAN GASSE

1.DRUK
=DRUK word gedefinieer as krag per eenheidsoppervlakte.Die druk van 'n gas is die krag wat deur die gasse op die wande van sy houer uitgeoefen word gedeel deur die oppervlakte van die houer.wiskundig word druk uitgedruk as druk=krag oor area.

2.VOLUME
=Die volume gas is die spasie wat dit beslaan. Die volume van 'n houer is ook gelyk aan die gas wat dit bevat. Dit is gebaseer op die beginsel dat gasdeeltjies al die beskikbare spasie in beslag neem. Die volume wat deur die gasmolekules beset word, is weglaatbaar tot die volume van die inhoud daarvan.

3.TEMPERATUUR
=Die temperatuur van 'n gas word bepaal deur gebruik te maak van 'n termometer.dit word gewoonlik uitgedruk in drie eenhede,die graad celsius(0C),graad fahrenheit(0F),kelvin(K).

4.DIGTHEID
=Alhoewel gasse baie lig is, het hulle steeds meetbare digthede. Die digthede van gasse is baie klein in vergelyking met dié van vaste vloeistowwe. Die digtheid van 'n gas word bereken deur die massa van die gas deur sy volume te deel.

hierdie vierde graderingsperiode pak ons ​​aan oor die verskillende omskakelingseenheid soos mol na massa gesprek, Die molêre volume , volume na mol , mol tot mol en mol na massa gesprek Die molêre volume in volume na mol gesprek is altyd in (STP) of standaard temp. ,druk.ONS bespreek ook oor die beperking van reaktantreagens en oormaat reaktant of reagens.ITS van die Griekse woorde "stoichion"beteken element emetron beteken meet.persentasie samestelling is 'n uitdrukking vir die verhouding van die massa van 'n enkele elementverbinding tot die massa van 'n gegewe verbinding wat die elemente bevat, alle tye 100.

Ons bespreek ook die tipes chemiese formules, die empiriese formule en die molekulêre formule. Die impiriese formule is die eenvoudigste formule en die molekulêre formule toon die presiese aantal atome van elke element in die kleinste eenheid van 'n subtansie.
Kineties-molekulêre teorie

Is voorgehou as 'n aanvulling van empiriese waarneming, dit wil sê die histories betekenisvolle Gaswette, maar het The Ideal Gas-vergelyking 'n dieper, meer fundamentele betekenis?

Die kineties-molekulêre teorie (" die teorie van bewegende molekules" Rudolf Clausius, 1857)

Gasse bestaan ​​uit groot getalle molekules (of atome, in die geval van die edelgasse) wat in voortdurende, ewekansige beweging is. Gewoonlik is daar 'n groot afstand tussen mekaar, dus beweeg die molekules in reguit lyne tussen skielike botsings by die mure en tussen mekaar. Hierdie botsings maak die beweging van die molekules ewekansig. Die meeste van die botsings tussen molekules is binêr, deurdat slegs twee molekules betrokke is.
Die volume van die molekules van die gas is weglaatbaar in vergelyking met die totale volume waarin die gas vervat is. 'n Algemene bindingslengte tussen atome is ongeveer 10-10 m of 1 Angstrom. Klein molekules is dus in die orde van 10 Angstrom in deursnee, of minder as 10-24 liter in molekulêre volume, nogal klein! Onthou egter dat daar 'n groot aantal molekules in die gasmonster kan wees, miskien in die orde van 'n mol, of 6 x 1023. Sodat wanneer konsentrasies van molekules ongeveer 1 mol/liter oorskry, dan is die benadering dat die volume van AL die molekules in die houer is baie minder as die volume van die houer self, misluk. In die geval van 'n ideale gas, sal ons aanvaar dat molekules puntmassas is, dit wil sê die volume van 'n mol gasmolekules (asof hulle in rus is) is nul, dus molekulêre en houervolumes word nooit vergelykbaar nie.
Aantreklike kragte tussen gasmolekules is weglaatbaar. Ons weet dat as hierdie kragte betekenisvol was, die molekules aanmekaar sou bly. Dit gebeur wanneer dit reën en gasvormige watermolekules vassit om 'n vloeistof te vorm. Waterdamp is 'n kondenseerbare gas, en dit wys vir ons dat gasmolekules taai is, maar by 'n hoë genoeg temperatuur vorm hulle slegs 'n permanente gas, omdat hul klewerigheid as weglaatbaar beskou kan word. Ons sal aanvaar dat in 'n ideale gas, molekulêre aantrekkingskragte nie net klein is nie, maar identies nul.
Gevolge:
Die gemiddelde kinetiese energie van die molekules verander nie met tyd nie. Die molekules bons en bons maar vertraag gemiddeld nie solank die temperatuur van die gas konstant bly nie. Energie kan tydens botsings tussen molekules oorgedra word maar nie verlore gaan nie omdat die botsings perfek elasties is (nie taai nie)
Die gemiddelde kinetiese energie van die molekules is eweredig aan absolute temperatuur ('n resultaat van termodinamika). By 'n gegewe temperatuur het die molekules van alle soorte gas, ongeag watter grootte vorm of gewig, dieselfde gemiddelde kinetiese energie.

Gaswette en kinetiese teorie

By konstante temperatuur bly die gemiddelde kinetiese energie van die gasmolekules konstant
Daarom bly die wgk spoed van die molekules, u, ook onveranderd
As die wgk-spoed onveranderd bly, maar die volume neem toe, sal daar minder botsings met die houerwande oor 'n gegewe tyd wees: Daarom sal die druk afneem (Boyle se wet)

'n Toename in temperatuur beteken 'n toename in die gemiddelde kinetiese energie van die gasmolekules, dus 'n toename in u
By konstante volume sal die groter spoed meer botsings per tydseenheid en 'n toename in druk beteken
As ons eerder die volume toelaat om te verander om konstante druk te handhaaf, moet die volume toeneem met toenemende temperatuur om konstante druk te handhaaf (m.a.w. die aantal en sterkte van 'treffers' per muur), wat net Charles se wet is
Die ideale gasvergelyking van toestand volg direk uit die kinetiese teorie van gasse. Hier is 'n Pseudo-afleiding
Molekulêre effusie en diffusie

Kineties-molekulêre teorie stel dat die gemiddelde kinetiese energie van 'n mol molekules molekules eweredig is aan absolute temperatuur, en die proporsionaliteitskonstante is R, die universele gaskonstante

(1/2)Mu2 = (3/2)R T = Molêre Kinetiese (translasie) Energie van die gas
By 'n gegewe temperatuur het alle gasse dieselfde gemiddelde kinetiese energie en vir 'n driedimensionele gas is hierdie waarde (3/2)RT. (wat is die molêre kinetiese energie van 'n tweedimensionele gas wat in die oppervlak van 'n metaal vasgevang is?)
Die wgk-snelheid, u, in m/s, is eenvoudig

waar M die molêre massa in kg/mol is, R die gaskonstante in J/K.mol is, en T die absolute temperatuur in K is.

Bereken die wgk spoed, u, van 'n N2 molekule by kamertemperatuur (25°C) Wees versigtig vir jou EENHEDE!

T = (25+273)K = 298K
M = 28 g/mol = 0,028 kg/mol
R = 8,314 J/mol K = 8,314 kg m2/s2 mol K
u = 515 m/s

Let wel: dit is gelyk aan 1 150 myl/uur!

Die ontsnapping van 'n gas deur 'n klein porie of gaatjie in sy houer word EFFUSION genoem.

Daar is gevind dat die effusietempo, r, omgekeerd eweredig is aan die vierkantswortel van sy molêre massa: (Hoekom?)

Dus, vergelyking van die effusietempo's van twee gasse met verskillende massas sal die verband volg:

Hierdie effek is in die 19de eeu deur Graham waargeneem en word soms GRAHAM se WET genoem

'n Nota oor tariewe en tye
Die effusietyd (die tyd wat dit neem vir 'n sekere hoeveelheid gas om 'n houer te ontsnap) is omgekeerd eweredig aan die effusietempo (die hoeveelheid gas wat uit die gat uitvloei per tydseenheid). Wees versigtig dat jy verstaan ​​of dit 'n koers of 'n tyd is wat jy bereken.

Gas kan uitvloei, maar om dit te laat gebeur, moet 'n molekule deur 'n porie of speldgat beweeg en na buite ontsnap. In werklikheid moet 'n molekule met 'n ontsnappingsgat 'bots'. Die aantal sulke botsings sal lineêr eweredig wees aan die gemiddelde spoed van die molekules in die gas en dus die effusietempo. Die effusietyd moet omgekeerd eweredig wees aan die gemiddelde spoed van die molekules of eweredig aan die vierkantswortel van die verhouding van die molekulêre massas.

Die verhouding van effusietempo's, ri, vir twee gasse gemerk deur i, is eweredig aan die verhouding van die RMS-spoed van die gasse, ui

Net soos effusie, is die proses van diffusie die spontane vermenging (vermenging) van ongelyksoortige gasse (vloeistowwe) wat aanvanklik ruimtelik geskei word. As jy 'n druppel ink in 'n glas water sit en jy sien hoe die ink geleidelik uitsprei om die glas te vul, is dit diffusie
Die relatiewe diffusietempo van twee gasse word ook bepaal deur die verhouding van hul gemiddelde (wgk) spoed

Die spoed van molekules is redelik hoog, maar die diffusietempo is stadiger as molekulêre spoed as gevolg van molekulêre botsings
By die digtheid van die atmosfeer op seevlak ervaar elke gasmolekule botsings teen 'n tempo van ongeveer 1010 (d.i. 10 miljard) keer per sekonde
As gevolg van hierdie botsings verander die rigting van 'n molekule gas in die atmosfeer voortdurend, en die diffusietempo word baie verminder vanaf die oombliklike spoed van die molekule
Die gemiddelde afstand wat 'n molekule afgelê het tussen botsings met 'n ander molekule, word die gemiddelde vrye pad genoem
Hoe hoër die digtheid van gas, hoe kleiner is die gemiddelde vrye pad (meer waarskynlikheid van 'n botsing). Hoe groter die molekules, hoe kleiner is die gemiddelde vrye pad. Die gemiddelde vrye pad hang af van die getaldigtheid van die gasmolekules en hul grootte --- en niks anders nie
Op seevlak is die gemiddelde vrye pad van atmosferiese gasse ongeveer 60 nm
Op 100 km hoogte is die atmosfeer minder dig as waar ons op die oppervlak van die aarde woon, en die gemiddelde vrye pad is ongeveer 0,1 m (ongeveer 1 miljoen keer langer as op seevlak) 'n Toename in temperatuur beteken 'n toename in die gemiddelde kinetiese energie van die gasmolekules, dus 'n toename in u
By konstante volume sal die groter spoed meer botsings per tydseenheid en 'n toename in druk beteken
As ons eerder die volume toelaat om te verander om konstante druk te handhaaf, moet die volume toeneem met toenemende temperatuur om konstante druk te handhaaf (m.a.w. die aantal en sterkte van 'treffers' per muur), wat net Charles se wet is
Die ideale gasvergelyking van toestand volg direk uit die kinetiese teorie van gasse. Hier is 'n Pseudo-afleiding
Molekulêre effusie en diffusie

Kineties-molekulêre teorie stel dat die gemiddelde kinetiese energie van 'n mol molekules molekules eweredig is aan absolute temperatuur, en die proporsionaliteitskonstante is R, die universele gaskonstante.

Kinetiese molekulêre teorie van gasse

Om hierdie materiaal te bemeester, moet jy die gaswette ken.

'n Wet is 'n opsomming van waarnemings, en 'n teorie is 'n verduideliking van daardie waarnemings. Die individuele gaswette gee ons 'n stel wiskundige gereedskap om die gedrag van gasse te help voorspel onder spesifieke toestande van druk, temperatuur, volume en aantal mol gas. Hulle verduidelik egter nie hoekom gasse optree soos hulle doen nie. Kinetiese molekulêre teorie is 'n poging om sommige van die grootmaat eienskappe van materie te verduidelik deur te beskryf hoe deeltjies met mekaar in wisselwerking tree. Kinetiese molekulêre teorie kan ons help om te verstaan ​​hoe en hoekom die gas wette werk en om te voorspel wanneer die gas wette sal’t werk.

Daniel Bernoulli het kinetiese molekulêre teorie in 1738 begin toe hy 'n denkmodel voorgestel het wat ooreenstem met Boyle’ se wet in 'n poging om te verduidelik hoe gasse druk uitoefen. Clausius het die teorie in die middel van die 1800's verfyn.

Die aannames van kinetiese molekulêre teorie:

Om te verduidelik hoe gasse optree, kan ons die volgende aannames maak:

'n Gas bestaan ​​uit deeltjies wat voortdurend in beweging is.
Die gemiddelde kinetiese energie hang af van temperatuur, hoe hoër die temperatuur, hoe hoër is die kinetiese energie en hoe vinniger beweeg die deeltjies.
In vergelyking met die ruimte waardeur hulle beweeg, is die deeltjies waaruit die gas bestaan ​​so klein dat hul volume geïgnoreer kan word.
Die individuele deeltjies word nie tot mekaar aangetrokke nie en stoot mekaar ook nie af nie.
Wanneer deeltjies met mekaar (of die mure van die houer) bots, bons hulle eerder as om vas te plak. Hierdie botsings is elasties as een deeltjie kinetiese energie kry 'n ander verloor kinetiese energie sodat die gemiddelde konstant bly.

Die KMT-aannames en die gaswetveranderlikes:

Ons kan hierdie aannames verbind met die vier veranderlikes van die individuele gaswette.

Druk is krag per oppervlakte-eenheid. Wat ons as die druk van 'n gas waarneem, is die krag van botsings as die deeltjies die wande van die houer tref. As hierdie botsings gereeld voorkom, is die gasdruk hoog. As die botsings nie baie dikwels voorkom nie, is die druk laag. Enige verandering in die toestande wat meer gereelde botsings tot gevolg het, sal die druk verhoog.
Wat ons as die volume van 'n gas waarneem, is die leë ruimte waardeur die deeltjies beweeg. Hoe groter die volume, hoe groter is die afstand tussen deeltjies. Enige verandering in die toestande wat 'n langer afstand tussen deeltjies tot gevolg het, is as gevolg van 'n toename in volume.
Wat ons waarneem as n, of aantal mol, is die aantal deeltjies.
Wat ons as temperatuur van 'n gas waarneem, is die gemiddelde spoed van die deeltjies. Hoe warmer die gas, hoe vinniger beweeg die deeltjies. Die spoed van die individuele gasdeeltjies verskil, maar hulle vorm 'n statistiese verspreiding van snelhede wat soos die volgende grafiek lyk:

hierdie vierde graderingsperiode pak ons ​​aan oor die verskillende omskakelingseenheid soos mol tot massa gesprek, Die molêre volume , volume na mol , mol tot mol en mol na massa gesprek Die molêre volume in volume na mol gesprek is altyd in (STP) of standaard temp. ,druk.ONS bespreek ook oor die beperking van reaktantreagens en oormaat reaktant of reagens.ITS van die Griekse woorde "stoichion"beteken element emetron beteken meet.persentasie samestelling is 'n uitdrukking vir die verhouding van die massa van 'n enkele elementverbinding tot die massa van 'n gegewe verbinding wat die elemente bevat, alle tye 100.
Gaswette

Van die vroegste kwantitatiewe metings is op gasse uitgevoer. Een vroeë studie is in 1662 deur Robert Boyle uitgevoer.

Robert Boyle het 'n J-vormige stuk glasbuis gebruik wat aan die een kant verseël is. 'n Gas (lug) was vasgevang in die verseëlde einde van die buis en wisselende hoeveelhede kwik is by die J-vormige buis gevoeg om die druk van die stelsel te verander. Boyle het die druk stelselmatig verander en die volume van die gas gemeet. Hierdie metings is uitgevoer met behulp van 'n vaste hoeveelheid gas en 'n konstante temperatuur. Op hierdie manier was Boyle in staat om die druk-volume verhouding te ondersoek sonder komplikasies van ander faktore soos veranderinge in temperatuur of hoeveelheid gas.

Die manometer wat in die vorige eksperiment gebruik is, kan ook gebruik word om Boyle se eksperiment uit te voer. 'n Klein hoeveelheid lug is vasgevang in die verseëlde einde van die manometer. Die skaal wat gebruik word om die hoogte van 'n kwikkolom te lees, kan ook gebruik word om die hoogte van die lugkolom te lees. (Jy sal die posisie van die bokant van die buis, wat geboë is, moet skat.) Die binnedeursnee van die buis, 4,286 cm, en die hoogte van die lugkolom kan gebruik word om die volume lug te bereken.

Die druk van die gas sal op presies dieselfde manier verander word as wat Robert Boyle die druk verander het: kwik sal bygevoeg of verwyder word van die oop punt van die manometer. Nadat die druk verander is (deur die hoeveelheid kwik in die manometer te verander), word die druk en volume aangeteken.

Sodra die volume-druk data verkry is, is die volgende uitdaging om die wiskundige verwantskap tussen die twee eienskappe te bepaal. Alhoewel 'n enorme aantal verhoudings moontlik is, is een waarskynlike moontlikheid dat die volume direk verband hou met die druk wat tot 'n mate verhoog word:

Daar word verwag dat die eksponent a onafhanklik van die massa gas en temperatuur sal wees, die doel is om die waarde van a uit die "eksperimentele" data te bepaal. Die konstante CBL sal na verwagting wissel met die massa gas en die temperatuur op hierdie punt, hierdie konstante is nie van belang nie.

'n Eenvoudige manier om die waarde van a te bepaal, is om 'n plot van ln V vs ln P voor te berei. As die voorgestelde verwantskap geldig is (en dit mag dalk nie geldig wees nie), behoort hierdie plot 'n reguit lyn van helling a te lewer. Dus dien die lineariteit van die plot as 'n toets van ons oorspronklike hipotese (dat die volume-druk verhouding beskryf kan word deur die vergelyking hierbo getoon).

vir die 4de graadperiode het ek meer geleer oor gasse-gaseienskappe, kinetiese molekulêre teorie(KMT) en gaswette-Boyles Lawis, Charles Law van Jacques Charles waar @ konstante druk direk eweredig is aan sy temp. & dit is altyd uitdruklik in Kelvin. Avogadros Wet bepaal dat gelyke gasse @ dieselfde temp. & druk bevat gelyke no. van molekules, Gay-lussacs-wet, of die drukwet, is in 1809 deur Joseph Louis Gay-Lussac gevind. Dit verklaar dat die druk wat op 'n houer se kante deur 'n ideale gas uitgeoefen word, eweredig is aan sy temperatuur, Gekombineerde Gaswet is die kombinasie van Charles,Boyles,&Gay-Lussaca Law,Ideal Gas Law

waar
P is druk
V is volume
n is die aantal mol
R is die universele gaskonstante
T is temperatuur (K)

Jay-Ar Pacheco iii-7
Vir die 4de graad in Chemie het ek geleer van Stoïgiometrie is 'n tak van chemie wat handel oor die relatiewe hoeveelhede reaktante en produkte in chemiese reaksies. In 'n gebalanseerde chemiese reaksie vorm die verhoudings tussen hoeveelhede reaktante en produkte tipies 'n verhouding van positiewe heelgetalle. Beperking en oormaat reaktant. Kenmerkende eienskappe van gas:

Gas neem die volume en vorm van sy houer aan
Gas is baie saamdrukbaar
Gas het 'n lae digtheid, in vergelyking met vloeistof en vaste stof
Gasmolekules het baie vrye beweging

Gaswette
Soos die druk van 'n gas toeneem, neem die volume af (die temperatuur is konstant)
Soos die temperatuur van 'n ingeslote gas toeneem, neem die volume toe (die druk is konstant)
Soos die temperatuur van 'n ingeslote gas toeneem, neem die druk toe (die volume is konstant)

Vir die 4de graad in Chemie wat ek geleer het van Stoïgiometrie is 'n tak van chemie wat handel oor die relatiewe hoeveelhede reaktante en produkte in chemiese reaksies. In 'n gebalanseerde chemiese reaksie vorm die verhoudings tussen hoeveelhede reaktante en produkte tipies 'n verhouding van positiewe heelgetalle. Beperking en oormaat reaktant. Kenmerkende eienskappe van gas:
Chemiese formules
Chemiese formules

Chemiese formules soos HClO4 kan verdeel word in empiriese formule, molekulêre formule en struktuurformule. Chemiese simbole van elemente in die chemiese formule verteenwoordig die elemente wat teenwoordig is, en onderskrifgetalle verteenwoordig molverhoudings van die voortgaande elemente. Let daarop dat geen subskripsienommer 'n subskripsie van 1 beteken nie.

Vanuit 'n chemiese oogpunt is 'n element wat in die stof vervat is 'n fundamentele vraag, en ons verteenwoordig die elementêre samestelling deur 'n chemiese formule, soos H2O vir water. Hierdie formule impliseer dat die watermolekules uit 2 waterstof- en 1 suurstofatome bestaan. Die formule H2O is ook die molekulêre formule van water. Vir nie-molekulêre stowwe soos tafelsout stel ons die samestelling met 'n empiriese formule voor. Natriumchloried word voorgestel deur NaCl, wat beteken dat die natrium- en chloorverhouding in natriumchloried 1 tot 1 is. Weereens word die subskripsie 1 weggelaat. Aangesien tafelsout 'n ioniese verbinding is, impliseer die formule dat die getalle van Na+ ione, en Cl- ione dieselfde is in die vaste stof. Die subskripsiegetalle in 'n empiriese formule moet geen gemeenskaplike deler hê nie.

H H
| |
H-C-C-O-H
| |
H H
Struktureel van
CH3CH2OH

'n 3-dimensionele
struktuur van C6H12
'n Struktuurformule weerspieël die binding van atome in 'n molekule of ioon. Etanol kan byvoorbeeld voorgestel word deur CH3CH2OH. Dit is 'n eenvoudige manier om 'n meer uitgebreide struktuur aan jou linkerkant voor te stel. Molekulêre strukture is dikwels pragtig, maar die voorstelling is 'n kunswerk. Byvoorbeeld, 'n 3-dimensionele struktuur van sikloheksaan word aan die regterkant getoon. Dit is 'n stoelvorm, en 'n ander struktuur het 'n bootvorm. Jy sal meer daaroor leer in organiese chemie. Die molekulêre formule van benseen is C6H6, en sy empiriese formule is CH.

Jy kan na 'n stof verwys met sy naam, en dit herken aan sy eienskappe. Eienskappe hou verband met die struktuur en samestelling van die molekules. Om die chemiese formule te ken is 'n reuse stap om 'n stof te verstaan.

Formulegewigte, molekulêre gewigte en molêre massas

Die formulegewig is die som van al die atoomgewigte in 'n formule. Die evaluering van formulegewig word in hierdie voorbeeld geïllustreer.

Wat is die formulegewig van swawelsuur H2SO4?
Oplossing:
Die formule dui ook 'n massa aan aangesien die som van massas op hierdie manier bereken word
2*1.008 + 32.0 + 4*16.0 = 98.0
waar 1.008, 32.0 en 16.0 die atoomgewigte van H, S en O onderskeidelik is.

Bespreking:
As die formule 'n molekulêre formule is, word die massa wat daarmee geassosieer word molekulêre massa of molekulêre gewig genoem. Werk die volgende probleem as 'n oefening uit.
Wat is die molekulêre gewig van kafeïen, C8H10N4O2?

Die diagram wat hier getoon word, is 'n model van die kafeïenmolekule.

Met behulp van 'n tabel van atoomgewigte verteenwoordig 'n formule indirek die formulegewig. As die formule 'n molekulêre formule is, verteenwoordig dit indirek die molekulêre gewig. Vir eenvoud kan ons hierdie gewigte molêre massas noem, wat formulegewigte of molekulêre gewigte kan wees.

'n Chemiese formule verteenwoordig nie net waaruit 'n stof gemaak is nie, dit verskaf baie inligting oor die stof. Weet jy dat chemiese formules oor die hele wêreld gebruik word, ongeag die taal? Chinese, Russiese, Japannese, Afrika- en Suid-Amerikaners gebruik dieselfde notasies as ons. Dus, H2S word erken as 'n stinkende gas oor die hele wêreld. Chemiese formule is 'n internasionale of universele taal.

Die gekombineerde gaswet is 'n gaswet wat Charles se wet, Boyle se wet en Gay-Lussac se wet kombineer. Daar is geen amptelike stigter vir hierdie wet nie, dit is bloot 'n samevoeging van die drie voorheen ontdekte wette. Hierdie wette bring elkeen een termodinamiese veranderlike wiskundig in verband met 'n ander, terwyl al die res konstant gehou word. Charles se wet bepaal dat volume en temperatuur direk eweredig aan mekaar is solank druk konstant gehou word. Boyle se wet beweer dat druk en volume omgekeerd eweredig is aan mekaar by vaste temperatuur. Ten slotte stel Gay-Lussac se wet 'n direkte eweredigheid tussen temperatuur en druk in solank dit op 'n konstante volume is. Die interafhanklikheid van hierdie veranderlikes word getoon in die gekombineerde gaswet, wat duidelik stel dat:
“ Die verhouding tussen die druk-volume produk en die temperatuur van 'n sisteem bly konstant. ”
Dit kan wiskundig gestel word as

waar:
p is die druk
V is die volume
T is die temperatuur gemeet in kelvin
k is 'n konstante (met energie-eenhede gedeel deur temperatuur).
Vir die vergelyking van dieselfde stof onder twee verskillende stelle voorwaardes, kan die wet geskryf word as:

Die toevoeging van Avogadro se wet tot die gekombineerde gaswet lewer die ideale gaswet.
Inhoud [versteek]
1 Afleiding van die Gaswette
2 Fisiese afleiding
3 Toepassings
4 Sien ook
5 Notas
6 Bronne
7 Eksterne skakels
[wysig] Afleiding van die Gaswette

Hoofartikel: Gaswette
Boyle's Law sê dat die druk-volume produk konstant is:

Charles se wet toon dat die volume eweredig is aan absolute temperatuur:

Gay-Lussac se wet sê dat die druk eweredig is aan die absolute temperatuur:

waar P die druk is, V die volume en T die absolute temperatuur en van 'n ideale gas.
Deur (1) en een van (2) of (3) te kombineer kan ons 'n nuwe vergelyking met P, V en T kry. Vergelyking (2) word in hierdie voorbeeld gebruik, en die arbitrêre subskripsie op die konstante word laat val sodat k = k2.

Van die vroegste kwantitatiewe metings is op gasse uitgevoer. Een vroeë studie is in 1662 deur Robert Boyle uitgevoer.

Robert Boyle het 'n J-vormige stuk glasbuis gebruik wat aan die een kant verseël is. 'n Gas (lug) was vasgevang in die verseëlde einde van die buis en wisselende hoeveelhede kwik is by die J-vormige buis gevoeg om die druk van die stelsel te verander. Boyle het die druk stelselmatig verander en die volume van die gas gemeet. Hierdie metings is uitgevoer met behulp van 'n vaste hoeveelheid gas en 'n konstante temperatuur. Op hierdie manier was Boyle in staat om die druk-volume verhouding te ondersoek sonder komplikasies van ander faktore soos veranderinge in temperatuur of hoeveelheid gas.

Die manometer wat in die vorige eksperiment gebruik is, kan ook gebruik word om Boyle se eksperiment uit te voer. 'n Klein hoeveelheid lug is vasgevang in die verseëlde einde van die manometer. Die skaal wat gebruik word om die hoogte van 'n kwikkolom te lees, kan ook gebruik word om die hoogte van die lugkolom te lees. (Jy sal die posisie van die bokant van die buis, wat geboë is, moet skat.) Die binnedeursnee van die buis, 4,286 cm, en die hoogte van die lugkolom kan gebruik word om die volume lug te bereken.

Die druk van die gas sal op presies dieselfde manier verander word as wat Robert Boyle die druk verander het: kwik sal bygevoeg of verwyder word van die oop punt van die manometer. Nadat die druk verander is (deur die hoeveelheid kwik in die manometer te verander), word die druk en volume aangeteken.

Sodra die volume-druk data verkry is, is die volgende uitdaging om die wiskundige verwantskap tussen die twee eienskappe te bepaal. Alhoewel 'n enorme aantal verhoudings moontlik is, is een waarskynlike moontlikheid dat die volume direk verwant sal wees aan die druk wat tot 'n mate verhoog word:

Die eksponent a sal na verwagting onafhanklik wees van die massa van gas en temperatuur, die doel is om die waarde van a uit die "eksperimentele" data te bepaal. Die konstante CBL sal na verwagting wissel met die massa gas en die temperatuur op hierdie punt, hierdie konstante is nie van belang nie.

'n Eenvoudige manier om die waarde van a te bepaal, is om 'n plot van ln V vs ln P voor te berei. As die voorgestelde verwantskap geldig is (en dit mag dalk nie geldig wees nie), behoort hierdie plot 'n reguit lyn van helling a te lewer. Dus dien die lineariteit van die plot as 'n toets van ons oorspronklike hipotese (dat die volume-druk verhouding beskryf kan word deur die vergelyking hierbo getoon).

Doel
Bepaal hoe die volume van 'n gas verander met die druk vir 'n vaste hoeveelheid gas en temperatuur.
Deel 1
Die basiese besonderhede van die eksperiment is hierbo beskryf. Die oop buis van die manometer word aan die atmosfeer blootgestel. Gevolglik moet die atmosferiese druk (Patm) bygevoeg word by die druk wat deur die kwikkolom uitgeoefen word.

Die eerste stap in die eksperiment is dus om die atmosferiese druk te meet met behulp van die manometer wat geen vasgevang lug bevat nie.

Deel 2
'n Monster lug is nou vasgevang in die geslote punt van die manometer.

Meet noukeurig die hoogtes van die kwikkolomme en die kolom vasgevange lug. (Die ingeslote lug het kunsmatig 'n liggroen kleur gekry.) Gebruik hierdie data om die volume van die vasgevangde gas en die druk te bereken. Die binnedeursnee van die manometerbuis is 4,286 cm. Jy sal die waarde vir Patm moet gebruik wat in Deel 1 van hierdie eksperiment gemeet is.

Verander die hoeveelheid kwik in die manometer en meet weer die volume en druk. Gaan voort met hierdie proses totdat data verkry is vir ten minste vyf verskillende druk.

Let daarop dat soms die kwikkolom aan die linkerkant hoër is as dié aan die regterkant en soms is die omgekeerde waar. Hoekom gebeur dit? Maak seker dat jy hierdie effek in ag neem by die berekening van die druk.

Vir elke paar volume-drukwaardes, voer die data in die tabel in. Die punt sal outomaties op die grafiek geplot word.

Ondersoek die plotte van V vs P en ln V vs ln P noukeurig en bepaal die waarde van a.

>-atome kombineer om stabiel te word
> edelgasse het reeds stabiele atome
> metaalelemente word katioon tydens chemiese reaksie
> nie-metaalelemente word anioon tydens chemiese reaksie

Chemiese binding / trek molekulêre vorme in
- aantrekkingskrag tussen twee stowwe
- behels interkasie van elektrone
- aantrekkingskrag wat die elektron in 'n molekule of ione hou

'n Chemiese binding is die resultaat van 'n aantrekking tussen atome of ione. Die tipe bindings wat 'n molekule bevat, sal sy fisiese eienskappe bepaal, soos smeltpunt, hardheid, elektriese en termiese geleidingsvermoë en oplosbaarheid. Hoe ontstaan ​​chemiese bindings? Soos ons voorheen genoem het, is slegs die buitenste, of valensie, elektrone van 'n atoom betrokke by chemiese bindings. Laat’s begin ons bespreking deur te kyk na die eenvoudigste element, waterstof. Wanneer twee waterstofatome mekaar nader, tree elektron-elektronafstoting en proton-protonafstoting beide in om die atome uitmekaar te probeer hou. Proton-elektron-aantrekking kan dit egter teenwerk, deur die twee waterstofatome saam te trek sodat 'n binding gevorm word. Kyk na die energiediagram hieronder vir die vorming van 'n H–H-binding.

Soos jy regdeur ons bespreking sal sien, sal atome dikwels elektrone kry, verloor of deel om dieselfde aantal elektrone te besit as die edelgas wat die naaste aan hulle op die periodieke tabel is. Al die edelgasse het agt valenselektrone (s2p6) en is baie chemies stabiel, so hierdie verskynsel staan ​​bekend as die oktetreël. Daar is egter sekere uitsonderings op die oktetreël. Een groep uitsonderings is atome met minder as agt elektrone—waterstof (H) het net een elektron. In BeH2 is daar net vier valenselektrone rondom Be: Berillium dra twee elektrone by en elke waterstof dra een by. Die tweede uitsondering op die oktetreël word gesien in elemente in periodes 4 en hoër. Atome van hierdie elemente kan in sekere verbindings deur meer as vier valenspare omring word.

Daar is baie soorte chemiese bindings en kragte om molekules aan mekaar te bind. Twee mees basiese tipes bindings gekenmerk as óf ionies óf kovalent.

Ioniese binding
- elektrostatiese aantrekking tussen 2 teenoorgesteld gelaaide deeltjies (daar is 'n metaal en nie-metale)
- behels oordrag van metaal na nie-metaal
- vereis ten minste een elektronskenker en een elektronaannemer

Kovalente binding
- behels die deel van elektrone (2 of meer nie-metale)
- atome wat dieselfde elektronegatiwiteit het, deel elektrone in kovalente bindings aangesien die skenk of ontvang van elektrone ongunstig is.

Ioniese binding: Ioniese binding is die volledige oordrag van valenselektron(e) tussen atome. Dit is 'n tipe chemiese binding wat 2 teenoorgestelde gelaaide ione genereer. In ioniese bindings verloor die metaal elektrone om 'n positief gelaaide katioon te word, terwyl die nie-metaal daardie elektrone aanvaar om 'n negatief gelaaide anioon te word. Ioniese bindings vereis 'n elektronskenker, metaal, en 'n elektronaannemer, nie-metaal.
Ioniese binding word waargeneem omdat metale min elektrone in sy buitenste orbitaal het. Deur daardie elektrone te verloor, kan hierdie metale edelgas-konfigurasie bereik en aan die oktetreël voldoen. Net so is nie-metale wat byna 8 elektrone in sy valensieskil het, geneig om elektrone geredelik te aanvaar om sy edelgaskonfigurasie te bereik. In ioniese binding kan meer as 1 elektron geskenk of ontvang word om aan die oktetreël te voldoen. Die lading op die anioon en katioon stem ooreen met die aantal elektrone wat geskenk of ontvang is. In ioniese bindings moet die netto lading van die verbinding nul wees.
Hierdie natriummolekule skenk die eensame elektron in sy valensorbitaal om oktetkonfigurasie te verkry. Dit skep 'n positief gelaaide katioon as gevolg van die verlies van elektron.
Hierdie chloormolekule ontvang een elektron om sy oktetkonfigurasie te bereik. Dit skep 'n negatief gelaaide anioon as gevolg van die byvoeging van een elektron.
Die voorspelde algehele energie van die ioniese bindingsproses, wat die ionisasie-energie van die metaal en elektronaffiniteit van die nie-metaal insluit, is gewoonlik positief, wat aandui dat die reaksie endotermies en ongunstig is. Hierdie reaksie is egter hoogs gunstig vanweë hul elektrostatiese aantrekkingskrag. Op die mees ideale inter-atomiese afstand stel aantrekking tussen hierdie deeltjies genoeg energie vry om die reaksie te vergemaklik. Die meeste ioniese verbindings is geneig om in polêre oplosmiddels te dissosieer omdat hulle dikwels polêr is. Hierdie verskynsel is te wyte aan die teenoorgestelde ladings op elke ione.
Voorbeelde:
In hierdie voorbeeld skenk die natriummolekule sy 1 valenselektron aan die chloormolekule. Dit skep 'n natriumkation en 'n chlooranioon. Let op dat die netto lading van die verbinding 0 is.
In hierdie voorbeeld skenk die magnesiummolekule albei sy valenselektrone aan chloormolekules. Elke chloormolekule kan slegs 1 elektron aanvaar voordat dit sy edelgaskonfigurasie kan bereik, daarom word 2 molekules chloor benodig om die 2 elektrone wat deur die Magnesium geskenk word, te aanvaar. Let op dat die netto lading van die verbinding 0 is.

Kovalente binding: Kovalente binding is die verdeling van elektrone tussen atome. Hierdie tipe binding vind plaas tussen twee van dieselfde element of elemente naby mekaar in die periodieke tabel. Hierdie binding vind hoofsaaklik tussen nie-metale plaas, maar dit kan ook tussen nie-metale en metale waargeneem word.
Wanneer molekules soortgelyke elektronegatiwiteit het, dieselfde affiniteit vir elektrone, sal kovalente bindings heel waarskynlik voorkom. Aangesien beide atome dieselfde affiniteit vir elektrone het en nie een van hulle bereid is om hulle te skenk nie, deel hulle elektrone om oktetkonfigurasie te bereik en meer stabiel te word. Daarbenewens is die ionisasie-energie van die atoom te groot en die elektronaffiniteit van die atoom is te klein vir ioniese binding om plaas te vind. Byvoorbeeld: Koolstof vorm nie ioniese bindings nie aangesien dit 4 valenselektrone het, die helfte van 'n oktet. Om ioniese bindings te vorm, moet koolstofmolekules 4 elektrone kry óf verloor. Dit is hoogs ongunstig, daarom deel koolstofmolekules hul 4 valenselektrone deur enkel-, dubbel- en drievoudige bindings sodat elke atoom edelgaskonfigurasies kan bereik. Kovalente bindings kan interaksies van die sigma- en pi-orbitale insluit, daarom lei kovalente bindings tot die vorming van enkel-, dubbel-, drievoudige en viervoudige bindings.
Voorbeeld:
kovalent1.jpg
In hierdie voorbeeld deel 'n fosformolekule sy 3 ongepaarde elektrone met 3 chlooratome. In die eindproduk het al vier hierdie molekules 8 valenselektrone en voldoen aan die oktetreël.

*ook bekend as INTRAMOLEKULÊRE KRAG

*behels interaksie van atome

*'n aantrekkingskrag tussen atome wat die vorming van chemiese stowwe moontlik maak wat twee of meer atome bevat.

TWEE SOORTE CHEMIESE BINDING

*oordrag van elektron tussen metaal en nie-metaal

atome met 1 tot 4 elektron gee sy eie elektron op om stabiel te word en dit word positief gelaai (+)
atome met 5 tot 7 elektrone aanvaar 'n ander elektron om stabiel te word en dit word negatief gelaai (-)
VOORBEELD:
ionies1 (2).jpg

In hierdie voorbeeld het natrium(Na) sy elektron na chloor oorgedra of afgestaan ​​om stabiel te word, dit word positief gelaai. Aan die ander kant aanvaar Chloor(Cl) die elektron van die natrium om stabiel te word dit word negatief gelaai.

*deling van elektrone tussen twee nie-metale

die elektrone word met mekaar gedeel om stabiel te word

Lêer:Covalent.svg
In hierdie voorbeeld (CH4) het die atome net hul elektrone gedeel, maar nie oorgedra nie.

Kristallyne vaste stowwe (gemaak van ione)
Hoë smelt- en kookpunte
Gelei elektrisiteit wanneer dit gesmelt word
Baie oplosbaar in water, maar nie in nie-polêre vloeistof nie
COVALENTE EIENDOMME

Gasse, vloeistowwe of vaste stowwe (gemaak van molekules)
Lae smelt- en kookpunte
Swak elektriese geleiers in alle fases
Baie oplosbaar in nie-polêre vloeistowwe, maar nie in water nie


Gedeelde flitskaartstel

Die dik en dun filamente gly oor mekaar. Die Z-lyne kom nader aan mekaar, maar die grootte van die A-bande verander nie. Die H & I-bande word ook nouer en kan heeltemal verdwyn.

Youtube-video oor sarkomeersametrekking http://www.youtube.com/watch?v=U2TSaz8-yNQ

Ach bind aan reseptore in die sarcolemma, wat veroorsaak dat aksiepotensiale plaasvind, dan veroorsaak dit dat die spanningsgehekte Ca 2+ kanale in die dwarsbuisies die Ca 2+ vrystellingskanale in die sarkoplasmiese retikulum maak, wat lei tot diffusie van Ca 2 + in die sarkoplasma.

Sodra die Ca 2+ die sarkoplasma binnegegaan het, bind dit aan die troponien, dan verskuif die tropomiosien sy posisie en openbaar die aktienbindingsplekke waaraan die miosienkruisbrûe heg. Sodra die kruisbrug geheg is, kan dit 'n kragslag ondergaan, wat bestaan ​​uit die filamente wat gly.

As werking van ACh-ase geblokkeer word, sal die spier voortdurend saamtrek - spastiese verlamming.

As die ACh-reseptore geblokkeer word, sal dit spierslape verlamming veroorsaak.

Hierdie diagram sluit nie moegheid in nie.

Hoe ons opgesomde kontraksies met die geïsoleerde spier geproduseer het en hoe ons 'n tetanussametrekking veroorsaak het. Verduidelik hoe die som van spiertrekkings in vivo bewerkstellig word en hoe 'n volgehoue, volledige tetanussametrekking geproduseer word.

Ons het die spier gestimuleer met vinnige handpulse van elektrisiteit sodat die spier vinnig saamtrek en ruk. Om tetanus te produseer, het ons die masjien gestel om die spier outomaties te stimuleer, en die frekwensie verhoog totdat dit gelyk het of die trekkings verdwyn en in 'n voortdurende spiersametrekking verander het.

Opsomming in vivo word veroorsaak deur die veseltrekkings van verskillende motoriese eenhede wat vinnig en opeenvolgend plaasvind en 'n sinchrone aktivering van veelvuldige vesels veroorsaak. Sterker spiersametrekking vind plaas deur die werwing van meer motoriese eenhede.

Tetanus kom in vivo voor wanneer opeenvolgende motoriese eenhede vinnig genoeg ruk dat die spiersametrekking volgehou en glad is.

Hoe kan jy die krag van die sametrekking met geïsoleerde spiere verhoog, en verduidelik hoe dit in vivo bewerkstellig word.

Die sterkte van die sametrekking kan verhoog word as verskeie plekke op die paddaspiere gelyktydig gestimuleer word, sodat die sametrekkings kan kombineer.

In vivo vind dit plaas deur meer motoriese eenhede wat gewerf word om meer opgesomde kontraksies te veroorsaak en 'n algehele toename in die sterkte van die kontraksie.

Ons het 'n deurlopende stimulasie op die padda se spier gehou totdat die spier slap lyk en nie meer saamgetrek het nie en die fisiograaf-opnemerlyn 'n afwaartse kurwe gehad het.

Die moegheid word geproduseer deur 'n toename in ekstrasellulêre K +, wat veroorsaak dat die spier depolariseer en maak dat aksiepotensiale nie voorkom nie. Die spierglikogeen raak ook uitgeput en die sarkoplasmiese retikulum stel nie Ca 2+ vry nie, wat veroorsaak dat opwekking/sametrekkingskoppeling nie plaasvind nie.

Gestel jy het 'n gewig van 10 pond in jou hand gehad en 'n konstante sametrekking is gehou. jy sal pyn voel en dit sal moeilik word om die gewig op te hou. Hoekom?

Gestel jou hand begin bewe, hoekom?

omdat die spier in konstante tetanus/sametrekking gehou word, na 'n lang tydperk, sal spiermoegheid voorkom pyn sal gevoel word omdat melksuur opgebou word.

Die hand bewe omdat die spier moeg word. Aksiepotensiale kan nie plaasvind nie, die spiervesels begin nie gekontrakteer bly nie omdat daar nie genoeg kalsium is om aan troponien te bind nie, so die miosienkoppe begin vrystel van die aktien.

Ou RBC's word vernietig deur die _____________-stelsel, wat hierdie drie organe insluit:


c) Pulmo-kutane boog – dit verdeel in Pulmonêre arterie – dit ontvang gedeoksigeneerde bloed van verskillende dele van die liggaam en maak oop in longe. Kutane ar.

Net soos die hart benodig die brein 'n konstante toevoer van suurstofryke bloed sodat die breinselle behoorlik kan funksioneer. Karotis endarterektomie is 'n.

1. Lys die funksies van die kardiovaskulêre stelsel. Wat is die verskillende tipes bloedvate? Watter vate dra bloed na die hart? Wat dra b.

Mnr. Canton se isoënsieme word verhoog as gevolg van die skade aan sy hartspier. CK-MB styg gewoonlik na 'n hartaanval, ontsteking van die hartspier, .

Kongestiewe hartversaking (CHF) is die toestand waarin die hart nie bloed die voedingstowwe effektief na die liggaam se organe kan pomp nie. Oormatige vloeistofopbou.

Die blokkasie benadeel 'n deel van die hartspier omdat dit nie meer suurstof uit die bloed kry nie. Die meeste hartaanvalle word veroorsaak deur 'n bloedklont, wat blokkeer.

Vaso-okklusive krisis vind plaas wanneer mikrosirkulasie vernou word deur sekel-eritrosiete. Die blokkasie vind plaas as sekelselle, geskep as gevolg van gemuteerde hemo.

b. Beskryf hoe hierdie situasie reggestel kan word. A. Mnr. Secord mag dalk die volgende simptome ervaar as gevolg van dehidrasie en elektrolietwanbalanse. Acco.

Die ontwikkeling van alkalemie word waargeneem deur sentrale (medullêre neurone) en perifere chemoreseptore (karotis- en aorta-liggame), wat lei tot 'n vermindering in .

Outoregulerende meganismes in die nier word geaktiveer, Strekreseptore in die afferente arterioles veroorsaak vasodialasie deur 'n plaaslike miogene refleks Rele.


Vitamien D-aanvullingsgids - veral oor COVID-19

Die d3/ bladsy skakel na die beste navorsingsartikels oor verlangde vitamien D-bloedvlakke - 40 tot 60ng/ml, en reproduseer 'n diagram wat die hoeveelhede aanvullende vitamien D3 toon wat nodig is om dit gemiddeld te bereik vir mense met ondergewig, normale, oorgewig en vetsugtige liggaamstipes.

Sien ook https://VitaminDStopsCOVID.info/01-supp/ met vitamien D aanvullende hoeveelhede as basis- en boonste verhoudings van liggaamsgewig, vir nie-vetsugtige mense en met 'n tweede paar basis- en boonste verhoudings vir diegene wat aan vetsug ly. Ek het dit van Ekwaru et al. 2014.

Sien ook 3-redes/ hoekom ek wil hê dat almal in die wêreld goeie voeding moet hê vir immuunstelselgesondheid. Die eerste is algemeen en eenvoudig. Die tweede en derde is uniek aan die COVID-19-krisis.


Die binnewand van die dunderm is dun, met 'n groot oppervlak gebied. Dit laat absorpsie vinnig en doeltreffend plaasvind. Om 'n groot oppervlakte te kry, is die binnewand van die dunderm met klein gevoer villi. Dit steek uit en gee 'n groot oppervlak. Hulle bevat ook bloedkapillêre om die geabsorbeerde voedselmolekules weg te dra.

Diagram van villli, wat die mure wys wat net 1 sel dik is, en die netwerk van kapillêre en die bloedvate.

Die villi het 'n ryk bloedtoevoer. Die bloedtoevoer het 'n laer konsentrasie voedselmolekules en dus vind diffusie vinnig plaas.


Kyk die video: Organiese molekule-Wat is Organiese chemie? (September 2022).