Inligting

Hoeveel tyd neem dit 'n menslike liggaam om al sy atome te vervang?

Hoeveel tyd neem dit 'n menslike liggaam om al sy atome te vervang?


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Mikel Vsauce (Vsauce YouTube-kanaal) het in sy video gesê dat dit ongeveer 5 jaar neem voordat die liggaam al sy atome vervang, terwyl hulle in asapscience YouTube-kanaal beweer dat dit 10 jaar neem. Ek is verward en ek kan nêrens die presiese tyd vind wat dit neem nie.

Mikel se video (minuut 1:14) AsapScience-video (minuut 1:07)


Nie almal die atome in die menslike liggaam word vervang.

Koolstofatome in tandemalje word nie vervang nadat die emalje tydens tandontwikkeling neergelê is nie. Dit is in die 2005 gedemonstreer Natuur artikel "Forensics: Age written in teeth by nuclear tests", waar die navorsers gewys het dat die hoeveelheid koolstof-14 in tandemalje gebruik kan word om die geboortedatum akkuraat te bepaal.


Nee. Sommige strukture in die liggaam is altyd teenwoordig vanaf geboorte tot dood. Die eerste dinge wat by jou opkom is senuwees, die oë, die gehoorhare in die ore en die lys gaan aan ...


Die geboorte van 'n sel

Vir die liggaam om ten volle te funksioneer, sterf ou selle en word nuwe selle gemaak. Een van die maniere waarop nuwe selle ontstaan, is deur die proses van mitose. In die selsiklus is mitose waar twee nuwe kerne ontstaan ​​uit die skeiding van gerepliseerde chromosome. Die proses van mitose word self in verskeie stadiums verdeel, naamlik profase, pro-metafase, metafase, anafase en telofase. Elke stadium is 'n progressie van die verdeling van 'n ouerchromosoom wat lei tot twee dogterselle, wat kopieë van die oorspronklike sel is.

Mitose (Foto Krediet: Artemida-psy/ Shutterstock)

Die ander proses om nuwe selle te verkry, is deur stamselle. Stamselle verdeel oor en oor om verskillende tipes gespesialiseerde selle te produseer wat in die liggaam benodig word. Hulle produseer ook nuwe stamselle, wat die proses van die maak van nuwe selle bevorder. Daar is drie tipes stamselle. Embrioniese stamselle is verantwoordelik vir die verskaffing van nuwe selle vir 'n embrio soos dit ontwikkel. Daar word gesê dat hulle pluripotent is, wat beteken dat hulle kan verander in enige tipe sel wat die liggaam benodig. Volwasse stamselle is verantwoordelik vir die verskaffing van 'n konstante voorraad nuwe selle vir 'n ontwikkelende volwassene. Hierdie selle is multipotent en kan net verander in sommige tipes selle wat die liggaam benodig. Geïnduseerde pluripotente stamselle is dié wat in die laboratorium gemaak word. Hulle word gemaak deur selle van die vel en ander areas te herprogrammeer wat verander kan word in enige sel wat die liggaam benodig.

Stamselle en verskeie tipes selle (Foto Krediet: Designua/ Shutterstock)


Kollageen en kalsium in bene vertraag ontbinding

Alhoewel baie mense glo dat bene nooit breek, as jy logies daaroor dink, sal dit onmoontlik wees. Na honderde miljoene jare van lewe op hierdie planeet (waarin mense net vir 'n minuut breuk was), as bene nooit vergaan het nie, sou ons hulle oral vind!

Gelukkig verskil bene nie so van ons vlees en bloed nie. Ons dink aan bene as soliede en ferm dele van ons skelet en elemente wat soos 'n stukkie kryt kan klap wanneer ons ernstig beseer word. Die waarheid is dat bene lewende weefsel is, net soos ons ander orgaanstelsels, wat bloedvate en senuwees bevat.

Bene bestaan ​​hoofsaaklik uit kollageen, wat 'n sterk poreuse matriks eerder as 'n soliede struktuur skep. Daarom sal dieselfde chemiese, fisiese en mikro-organiese prosesse wat weefsels afbreek ook bene laat ontbind!

In vergelyking met ander weefsels, kan bene ontbinding ontsnap om twee redes &ndash kollageen en die assosiasie daarvan met kalsium. Kollageen is 'n baie duursame en stabiele proteïen as gevolg van sy struktuur en chemiese samestelling. Slegs sekere ensieme kan kollageen afbreek.

Nog 'n proteïen, keratien, maak hare ook moeilik om af te breek. Beide keratien en kollageen behoort aan die lineêre strukturele proteïenkamp en is besonder sterk as gevolg van hul lineêre en styf opgerolde heliese struktuur.

(Fotokrediet: nobeastsofierce/Shutterstock)

Verder, kollageen assosieer met kalsium en ander minerale binne die been, gee die been sy krag deur sy lewe en maak dit moontlik om verval in die dood te weerstaan. Die minerale bedek die kollageen, wat dit moeilik maak vir mikrobes om toegang tot die organiese materiaal te kry en dit te verteer.

Bene hou langer in droë en droë toestande aangesien mikrobes nie sonder water by hoë temperature kan oorleef nie. Dit is hoekom die ikoniese beeld van 'n geraamte in 'n woestyn morbied akkuraat is.

As 'n liggaam aan water, insekte, opelug- of hoogs suur grond blootgestel word, sal bakterieë en swamme daardie poreuse netwerk kan binnedring, en die proteïene van die kollageen binne die bene kan opspoor, wat veroorsaak dat hierdie bene disintegreer en uiteindelik tot stof verkrummel!


Drink klaar

Bloedvolume maak ongeveer 8% van jou liggaamsgewig uit. Ongeveer 55% van bloed bestaan ​​uit plasma, waarvan 90% water is. Dus, hoewel jy minder as 'n pint bloed op 'n slag skenk, is byna die helfte hiervan water. Daarom is dit belangrik dat jy baie water drink voor jy skenk en onmiddellik nadat jy geskenk het. Dit is belangrik om vloeistowwe te vervang nadat jy geskenk het, om te help om jou bloedvolumevlakke na normaal terug te bring. Die niere speel ook hul rol in die beheer van bloedvolume deur die hoeveelheid natrium en water wat in urine verlore gaan, te reguleer.


Vervang ons ons selle elke 7 of 10 jaar?

Die kort antwoord: Onlangse navorsing het bevestig dat verskillende weefsels in die liggaam selle teen verskillende tempo's vervang, en sommige weefsels vervang nooit selle nie. Dus die stelling wat ons vervang elke sel in die liggaam elke sewe jaar of elke tien jaar is verkeerd. Met behulp van 'n revolusionêre nuwe tegniek (hieronder beskryf), het navorsers getoon dat:

  1. Neurone in die serebrale korteks is nooit vervang. Daar word geen neurone na geboorte by jou serebrale korteks gevoeg nie. Enige serebrale korteks neurone wat sterf word nie vervang nie.
  2. Vetselle word teen 'n tempo van ongeveer 10% per jaar by volwassenes vervang. Jy kan dus sê dat mense gemiddeld al hul vetselle omtrent elke tien jaar vervang.
  3. Kardiomiosiet-hartselle word teen 'n dalende tempo vervang soos ons ouer word. Op ouderdom 25 word ongeveer 1% van selle elke jaar vervang. Vervanging vertraag geleidelik tot ongeveer 0,5% op ouderdom 70. Selfs in mense wat 'n baie lang lewe geleef het, is minder as die helfte van die kardiomiosiet selle vervang. Diegene wat’t vervang is daar sedert geboorte.

Wetenskaplikes bestudeer nou ander weefsels om die omsettempo te bepaal.

Meer inligting: Wat’s 'n bietjie verwarrend oor die data hierbo gegee is dat natuurlik, ons brein groei groter na geboorte, en so ook ons ​​harte. So waar kom al die ekstra grootmaat vandaan? In die brein word geen serebrale korteks neurone bygevoeg nie, maar navorsing is nog nie voltooi op ander dele van die brein nie, en selfs al sou dit blyk dat geen ander neurone bygevoeg word nie, baie ander soorte selle is bygevoeg. Gliale selle, byvoorbeeld, kan eintlik 90% van die selle in die brein uitmaak. Daar is vroeër gedink dat gliale selle bloot die steierwerk van die brein was, met geen werklike rol in die verwerking van die brein nie. In onlangse jare het dit egter duidelik geword dat gliale selle sleutelrolle in verwerking speel.

Kardiomiosiete is die ware spierselle van die hart, maar die hart bestaan ​​ook uit bindweefsel en ander seltipes wat verskillende groei- en vervangingstempo's kan hê. En terwyl kardiomiosiete baie stadig vervang, en sommige word nooit vervang nie, groei die individuele selle wel in grootte.

Die interessante wetenskap: Die tegniek wat gebruik word om die vervanging van selle by mense te ondersoek, maak op vernuftige wyse gebruik van die ongelukkige feit dat die kernstate gedurende die Koue Oorlog bogrondse kerntoetse uitgevoer het wat radioaktiewe koolstof-14 oor die hele wêreld versprei het. Koolstof-14 kombineer met suurstof in die atmosfeer om CO te vorm2. Dit lei tot 'n mengsel in die atmosfeer van CO2 gevorm met normale, nie-radioaktiewe koolstof-12 of koolstof-13, en CO2 gevorm met koolstof-14. Hierdie CO2 word dan deur plante soos koring gebruik en deur diere soos beeste gevreet. Wanneer ons gewasse of vee eet, word die mengsel van Koolstof-12, Koolstof-13 en Koolstof-14 deel van ons selle, en bowenal, deel van die DNS wat gevorm word wanneer 'n nuwe sel gebore word. Aangesien die DNS nie oor die lewe van 'n sel vervang word nie, is die Koolstof-14 in 'n sel’s DNA wanneer die sel gebore word, amper die Koolstof-14 wat dit altyd sal hê. Aangesien ons weet hoeveel koolstof-14 in die atmosfeer was voor kerntoetsing, weet ons hoeveel in die lug was gedurende die toetsjare, en ons weet hoe dit uit die atmosfeer uitgeskakel is nadat die kerntoetsverbodverdrag bogrondse toetse verbied het. 1963, dit’s moontlik om die omset van selle te skat.

Byvoorbeeld, as 'n persoon wat net voor kerntoetsing gebore is, geen koolstof-14 uit die uitvaljare in sy serebrale korteksneurone toon nie, dui dit daarop dat geen serebrale korteksneuronselle na geboorte bygevoeg is nie. Indien enige nuwe selle gehad het gevorm is, sou hulle koolstof-14 in hul DNA ingewerk het. As, aan die ander kant, 'n persoon wat op die hoogtepunt van die uitvaljare gebore is min of geen uitval Koolstof-14 in sy serebrale korteksselle toon, sou dit daarop dui dat almal die serebrale korteks neuronselle is vervang. Hulle sou betreklik onlangs nie-radioaktiewe koolstof in hul nuwe DNA ingesluit het, nadat die meeste van die koolstof-14 uit die atmosfeer gespoel is. Andersins sou die meeste van hulle 'n bietjie koolstof-14 nog in die DNA hê van toe die persoon gebore is tydens die hoogtepunt van die Koue Oorlog.

Dit is 'n baie vereenvoudigde weergawe van wat 'n span onder leiding van dr. Jonas Frisén by die Departement Sel- en Molekulêre Biologie by Karolinska Instituut in Swede gedoen het. Dit is hul studies wat die ramings vir die omset van serebrale korteksneurone, vetselle en kardiomiosiete hierbo gegee het, opgelewer.

Terloops, Dr Frisén stel baie belang om die oorsprong van die op te spoor “Ons vervang elke sel elke 7 of jaar” mite. As enige lesers inligting het oor waar hulle hierdie idee gehoor of gelees het, laat 'n opmerking op hierdie bladsy deur hieronder te klik en ek sal jou inligting aan Dr Frisén stuur.

Bewyse vir kardiomyosietvernuwing by mense. Olaf Bergmann, Ratan D. Bhardwaj, Samuel Bernard, Sofia Zdunek, Fanie Barnabé-Heider, Stuart Walsh, Joel Zupicich, Kanar Alkass, Bruce A. Buchholz, Henrik Druid, Stefan Jovinge en Jonas Frisén. (3 April 2009) Wetenskap 324 (5923), 98.

Dinamika van vetselomset by mense. Spalding KL, Arner E, Westermark PO, Bernard S, Buchholz BA, Bergmann O, Blomqvist L, Hoffstedt J, Näslund E, Britton T, Concha H, Hassan M, Rydén M, Frisén J, Arner P. Nature. 2008 Jun 5453(7196):783-7.


Jou liggaam is (gedeeltelik) jonger as wat jy dink

As jy in jou vroeë veertigs is, hoe oud is die selle waaruit jou liggaam bestaan?

Een raaiskoot kan wees, wel, hulle is dieselfde ouderdom as jy, as 'n volledige persoon - hulle is omtrent 'n paar en veertig jaar oud. Maar dit is nie die geval nie. Jou selle sterf voortdurend, maar hulle word vervang met nuwe, vars selle. Hierdie konstante omset is hoe ons genees - en deel van hoekom ons kanker ontwikkel, wanneer die sel se DNA-instruksies nie behoorlik na die nuutgeskepte nageslagselle gekopieer word nie.

Die bekende statistiek, "ons liggaam vervang homself ten volle elke sewe jaar," het waarskynlik deels gekom van studies wat kyk na die gemiddelde ouderdom van 'n sel in mense. Jonas Frisén het in 2005 'n referaat gepubliseer wat getoon het, gebaseer op koolstofdatering, dat die gemiddelde ouderdom van 'n sel in die menslike liggaam tussen 7 en 10 jaar is.

Daar is een woord in daardie sin wat verskil van die aanhaling hierbo. Kan jy dit raaksien?

Die gemiddeld ouderdom van 'n sel is 7 jaar ... maar dit beteken nie dit nie elke sel word binne 7 jaar vervang.

Sommige selle word in werklikheid nooit vervang nie, en bly by ons van geboorte tot dood. Dit sluit in baie van die neurone in ons serebellum (die deel van die brein wat balans en koördinasie beheer), en die selle waaruit die lense in ons oë bestaan.

Ander selle word teen verskillende tempo's vervang:

  • Rooibloedselle het 'n lewensduur van net 70-120 dae.
  • Dermselle draai elke 10 jaar of so om - maar die epiteelselle (blootgestel aan die binnekant van die derm) hou net sowat 5 dae, terwyl die ander dermselle ongeveer 16 jaar hou.
  • Skeletspierselle hou ongeveer 15 jaar.
  • ’n Gemiddelde velsel hou net sowat 14 dae voor hy sterf.

Dus, terwyl die gemiddelde ouderdom van alle selle in die menslike liggaam ongeveer 7 jaar is, is dit te wyte aan sommige selle wat uiters duursaam is en vir baie jare hou, terwyl ander selle elke paar dae tot paar weke hernu word.


Hoe kan die stadiums van menslike ontbinding die terrein van 'n onbewaakte of traumatiese dood beïnvloed?

’n Onbewaakte dood, en die gepaardgaande bakterieë, skimmel- en insekbesmetting, kan skade aan ’n gebou se struktuur en persoonlike besittings veroorsaak. Nadat 'n liggaam behoorlik verwyder is, moet 'n professionele trauma- en misdaadtoneelopruimingsmaatskappy altyd ontbied word om die terrein skoon te maak en te ontsmet. En terwyl 'n onbewaakte dood tot blootstelling aan gevaarlike bloedgedraagde patogene kan lei, is ontbinding self 'n heeltemal natuurlike proses.

Nasleep neem groot sorg om te verseker dat ons simpatieke, deernisvolle en diskrete spanne die sterfteterrein so gou moontlik skoonmaak sodat gesinne met die genesingsproses kan begin. Kontak ons ​​24/7 aanlyn of by (877) 872-4339 vir verdere inligting.

Mikrobiologie Vandag: http://www.archeo.uw.edu.pl/zalaczniki/upload617.pdf
Saamgestelde rente: http://www.compoundchem.com/2014/10/30/decompositionodour/
EnkiVillage: http://www.enkivillage.com/how-long-does-it-take-for-a-body-to-decompose.html#affix-section-1


BIO 140 - Menslike Biologie I - Handboek

/>
Tensy anders vermeld, is hierdie werk gelisensieer onder 'n Creative Commons Attribution-NonCommercial 4.0 International License.

Om hierdie bladsy te druk:

Klik op die drukker-ikoon onderaan die skerm

Is jou drukstuk onvolledig?

Maak seker dat jou drukstuk alle inhoud van die bladsy insluit. As dit nie die geval is nie, probeer om hierdie gids in 'n ander blaaier oop te maak en van daar af te druk (soms werk Internet Explorer beter, soms Chrome, soms Firefox, ens.).

Hoofstuk 1

Elemente en atome: die boustene van materie

Aan die einde van hierdie afdeling sal jy in staat wees om:

  • Bespreek die verwantskappe tussen materie, massa, elemente, verbindings, atome en subatomiese deeltjies
  • Onderskei tussen atoomgetal en massagetal
  • Identifiseer die sleutelonderskeid tussen isotope van dieselfde element
  • Verduidelik hoe elektrone elektronskulpe beset en hul bydrae tot 'n atoom se relatiewe stabiliteit

Inleiding

Die stof van die heelal, van 'n sandkorrel tot 'n ster, word materie genoem. Wetenskaplikes definieer materie as enigiets wat ruimte beslaan en massa het. 'n Voorwerp se massa en sy gewig is verwante konsepte, maar nie heeltemal dieselfde nie. 'n Voorwerpmassa is die hoeveelheid materie wat in die voorwerp vervat is, en die voorwerp se massa is dieselfde of daardie voorwerp op Aarde of in die nul-swaartekrag-omgewing van die buitenste ruimte is. 'n Voorwerp se gewig, aan die ander kant, is sy massa soos beïnvloed deur die aantrekkingskrag van swaartekrag. Waar swaartekrag sterk op 'n voorwerp se massa trek, is sy gewig groter as waar swaartekrag minder sterk is. ’n Voorwerp met ’n sekere massa weeg byvoorbeeld minder op die maan as op Aarde omdat die swaartekrag van die maan minder is as dié van die Aarde. Met ander woorde, gewig is veranderlik, en word deur swaartekrag beïnvloed. 'n Stukkie kaas wat 'n pond op Aarde weeg, weeg net 'n paar onse op die maan.

Elemente en verbindings

Alle materie in die natuurlike wêreld is saamgestel uit een of meer van die 92 fundamentele stowwe wat elemente genoem word. 'n Element is 'n suiwer stof wat van alle ander materie onderskei word deur die feit dat dit nie met gewone chemiese middele geskep of afgebreek kan word nie. Terwyl jou liggaam baie van die chemiese verbindings wat nodig is vir lewe uit hul samestellende elemente kan saamstel, kan dit nie elemente maak nie. Hulle moet uit die omgewing kom. 'n Bekende voorbeeld van 'n element wat jy moet inneem, is kalsium (Ca ++ ). Kalsium is noodsaaklik vir die menslike liggaam dit word geabsorbeer en gebruik vir 'n aantal prosesse, insluitend die versterking van bene. Wanneer jy suiwelprodukte inneem, breek jou spysverteringstelsel die kos af in komponente wat klein genoeg is om in die bloedstroom oor te gaan. Onder hierdie is kalsium, wat, omdat dit 'n element is, nie verder afgebreek kan word nie. Die elementêre kalsium in kaas is dus dieselfde as die kalsium wat jou bene vorm. Sommige ander elemente waarmee jy dalk bekend is, is suurstof, natrium en yster. Die elemente in die menslike liggaam word in Figuur 1 getoon, begin met die volopste: suurstof (O), koolstof (C), waterstof (H) en stikstof (N). Elke element se naam kan vervang word deur 'n een- of tweelettersimbool, jy sal met sommige hiervan vertroud raak tydens hierdie kursus. Al die elemente in jou liggaam is afgelei van die kos wat jy eet en die lug wat jy inasem.

Figuur 1: Die hoofelemente wat die menslike liggaam saamstel, word getoon van die volopste tot die minste volop.

In die natuur kom elemente selde alleen voor. In plaas daarvan kombineer hulle om verbindings te vorm. 'n Verbinding is 'n stof wat bestaan ​​uit twee of meer elemente wat deur chemiese bindings verbind is. Byvoorbeeld, die saamgestelde glukose is 'n belangrike liggaamsbrandstof. Dit is altyd saamgestel uit dieselfde drie elemente: koolstof, waterstof en suurstof. Boonop kom die elemente waaruit enige gegewe verbinding bestaan ​​altyd in dieselfde relatiewe hoeveelhede voor. In glukose is daar altyd ses koolstof- en ses suurstofeenhede vir elke twaalf waterstofeenhede. Maar wat presies is hierdie &ldquo-eenhede&rdquo van elemente?

Atome en subatomiese deeltjies

'n Atoom is die kleinste hoeveelheid van 'n element wat die unieke eienskappe van daardie element behou. Met ander woorde, 'n waterstofatoom is 'n eenheid van waterstof en die kleinste hoeveelheid waterstof wat kan bestaan. Soos jy dalk raai, is atome byna onpeilbaar klein. Die tydperk aan die einde van hierdie sin is miljoene atome wyd.

Atoomstruktuur en energie

Atome bestaan ​​uit selfs kleiner subatomiese deeltjies, waarvan drie tipes belangrik is: die proton, neutron en elektron. Die aantal positief-gelaaide protone en nie-gelaaide (&ldquoneutral&rdquo) neutrone gee massa aan die atoom, en die aantal van elk in die kern van die atoom bepaal die element. Die aantal negatief-gelaaide elektrone wat om die kern teen die spoed van lig &ldquospin&rdquo, is gelyk aan die aantal protone. 'n Elektron het ongeveer 1/2000ste van die massa van 'n proton of neutron.

Figuur 2 toon twee modelle wat jou kan help om die struktuur van 'n atoom in hierdie geval, helium (He), voor te stel. In die planetêre model word helium en twee elektrone getoon wat die kern in 'n vaste wentelbaan omring wat as 'n ring uitgebeeld word. Alhoewel hierdie model nuttig is om atoomstruktuur te visualiseer, beweeg elektrone in werklikheid nie in vaste bane nie, maar sweef wisselvallig om die kern in 'n sogenaamde elektronwolk.

Figuur 2: (a) In die planetêre model word die elektrone van helium in vaste bane getoon, uitgebeeld as ringe, op 'n presiese afstand van die kern, ietwat soos planete wat om die son wentel. (b) In die elektronwolkmodel word die elektrone van koolstof getoon in die verskeidenheid liggings wat hulle met verloop van tyd op verskillende afstande vanaf die kern sou hê.

Protone en elektrone van 'n atoom dra elektriese ladings. Protone, met hul positiewe lading, word p + aangedui. Elektrone, wat 'n negatiewe lading het, word as e &ndash aangedui. 'n Atoom en neutrone het geen lading nie: hulle is elektries neutraal. Net soos 'n magneet aan 'n staalyskas kleef omdat hul teenoorgestelde ladings aantrek, trek die positief gelaaide protone die negatief gelaaide elektrone aan. Hierdie wedersydse aantrekking gee die atoom 'n mate van strukturele stabiliteit. Die aantrekkingskrag deur die positief gelaaide kern help om te verhoed dat elektrone ver afdwaal. Die aantal protone en elektrone binne 'n neutrale atoom is gelyk, dus is die atoom se algehele lading gebalanseer.

Atoomgetal en massanommer

'n Atoom van koolstof is uniek aan koolstof, maar 'n proton van koolstof is nie. Een proton is dieselfde as 'n ander, of dit nou in 'n atoom van koolstof, natrium (Na) of yster (Fe) voorkom. Dieselfde geld vir neutrone en elektrone. So, wat gee 'n element sy kenmerkende eienskappe&mdash wat maak koolstof so anders as natrium of yster? Die antwoord is die unieke hoeveelheid protone wat elkeen bevat. Koolstof is per definisie 'n element waarvan die atome ses protone bevat. Geen ander element het presies ses protone in sy atome nie. Verder, almal atome van koolstof, hetsy gevind in jou lewer of in 'n klomp steenkool, bevat ses protone. Dus, die atoomgetal, wat die aantal protone in die kern van die atoom is, identifiseer die element. Omdat 'n atoom gewoonlik dieselfde aantal elektrone as protone het, identifiseer die atoomgetal ook die gewone aantal elektrone.

In hul mees algemene vorm bevat baie elemente ook dieselfde aantal neutrone as protone. Die mees algemene vorm van koolstof het byvoorbeeld ses neutrone sowel as ses protone, vir 'n totaal van 12 subatomiese deeltjies in sy kern. 'n Elementmassagetal is die som van die aantal protone en neutrone in sy kern. So die mees algemene vorm van koolstof & rsquos massagetal is 12. (Elektrone het so min massa dat hulle nie noemenswaardig bydra tot die massa van 'n atoom nie.) Koolstof is 'n relatief ligte element. Uraan (U), daarenteen, het 'n massagetal van 238 en word na verwys as 'n swaar metaal. Sy atoomgetal is 92 (dit het 92 protone) maar dit bevat 146 neutrone dit het die meeste massa van al die natuurlike elemente.

Die periodieke tabel van die elemente, getoon in Figuur 3, is 'n grafiek wat die 92 elemente wat in die natuur gevind word, identifiseer, asook verskeie groter, onstabiele elemente wat eksperimenteel ontdek is. Die elemente is in volgorde van hul atoomgetal gerangskik, met waterstof en helium boaan die tabel, en die meer massiewe elemente hieronder. Die periodieke tabel is 'n nuttige toestel omdat dit vir elke element die chemiese simbool, die atoomgetal en die massagetal identifiseer, terwyl elemente georganiseer word volgens hul geneigdheid om met ander elemente te reageer. Die aantal protone en elektrone in 'n element is gelyk. Die aantal protone en neutrone kan vir sommige elemente gelyk wees, maar is nie vir almal gelyk nie.

Figuur 3: (krediet: R.A. Dragoset, A. Musgrove, C.W. Clark, W.C. Martin)

Isotope

Alhoewel elke element 'n unieke aantal protone het, kan dit as verskillende isotope bestaan. 'n Isotoop is een van die verskillende vorme van 'n element, wat deur verskillende getalle neutrone van mekaar onderskei word. Die standaard isotoop van koolstof is 12 C, algemeen genoem koolstof twaalf. 12 C het ses protone en ses neutrone, vir 'n massagetal van twaalf. Al die isotope van koolstof het dieselfde aantal protone, dus het 13 C sewe neutrone en 14 C het agt neutrone. Die verskillende isotope van 'n element kan ook aangedui word met die massagetal afgebreek (byvoorbeeld C-12 in plaas van 12 C). Waterstof het drie algemene isotope, getoon in Figuur 4.

Isotope van waterstof

Figuur 4: Protium, aangedui 1 H, het een proton en geen neutrone nie. Dit is verreweg die volopste isotoop van waterstof in die natuur. Deuterium, aangedui 2 H, het een proton en een neutron. Tritium, wat 3 H genoem word, het twee neutrone

'n Isotoop wat meer as die gewone aantal neutrone bevat, word 'n swaar isotoop genoem. 'n Voorbeeld is 14 C. Swaar isotope is geneig om onstabiel te wees, en onstabiele isotope is radioaktief. 'n Radioaktiewe isotoop is 'n isotoop waarvan die kern maklik verval en subatomiese deeltjies en elektromagnetiese energie afgee. Verskillende radioaktiewe isotope (ook genoem radio-isotope) verskil in hul halfleeftyd, die tyd wat dit neem vir die helfte van enige grootte monster van 'n isotoop om te verval. Byvoorbeeld, die halfleeftyd van tritium&mdasha radio-isotoop van waterstof&mdasha is ongeveer 12 jaar, wat aandui dat dit 12 jaar neem vir die helfte van die tritiumkerne in 'n monster om te verval. Oormatige blootstelling aan radioaktiewe isotope kan menslike selle beskadig en selfs kanker en geboortedefekte veroorsaak, maar wanneer blootstelling beheer word, kan sommige radioaktiewe isotope nuttig wees in medisyne. Vir meer inligting, sien die Loopbaanverbindings.

Loopbaanverbinding

Intervensionele radioloog

Die beheerde gebruik van radio-isotope het gevorderde mediese diagnose en behandeling van siektes. Intervensionele radioloë is dokters wat siektes behandel deur gebruik te maak van minimaal indringende tegnieke wat bestraling behels. Baie toestande wat eers net met 'n lang en traumatiese operasie behandel kon word, kan nou nie-chirurgies behandel word, wat die koste, pyn, lengte van hospitaalverblyf en hersteltyd vir pasiënte verminder. Byvoorbeeld, in die verlede was die enigste opsies vir 'n pasiënt met een of meer gewasse in die lewer chirurgie en chemoterapie (die toediening van middels om kanker te behandel). Sommige lewergewasse is egter moeilik toeganklik chirurgies, en ander kan vereis dat die chirurg te veel van die lewer verwyder. Boonop is chemoterapie hoogs giftig vir die lewer, en sekere gewasse reageer in elk geval nie goed daarop nie. In sommige sulke gevalle kan 'n intervensionele radioloog die gewasse behandel deur hul bloedtoevoer te ontwrig, wat hulle nodig het as hulle wil voortgaan om te groei. In hierdie prosedure, genoem radio-embolisering, kry die radioloog toegang tot die lewer met 'n fyn naald wat deur een van die pasiënt se bloedvate geryg word. Die radioloog plaas dan klein radioaktiewe & ldquoseeds & rdquo in die bloedvate wat die gewasse voorsien. In die dae en weke na die prosedure vernietig die bestraling wat deur die sade vrygestel word die vate en maak die tumorselle in die omgewing van die behandeling direk dood.

Radio-isotope straal subatomiese deeltjies uit wat deur beeldtegnologie opgespoor en opgespoor kan word. Een van die mees gevorderde gebruike van radio-isotope in medisyne is die positron emissie tomografie (PET) skandeerder, wat die aktiwiteit in die liggaam opspoor van 'n baie klein inspuiting van radioaktiewe glukose, die eenvoudige suiker wat selle vir energie gebruik. Die PET-kamera onthul aan die mediese span watter van die pasiënt se weefsels die meeste glukose opneem. Dus, die mees metabolies aktiewe weefsels verskyn as helder & warm kolle & rdquo op die beelde (Figuur 5). PET kan sommige kankermassas openbaar omdat kankerselle glukose teen 'n hoë tempo verbruik om hul vinnige voortplanting te bevorder.

Figuur 5: PET beklemtoon areas in die liggaam waar daar relatief hoë glukosegebruik is, wat kenmerkend is van kankerweefsel. Hierdie PET-skandering wys plekke van die verspreiding van 'n groot primêre tumor na ander plekke.

Die gedrag van elektrone

In die menslike liggaam bestaan ​​atome nie as onafhanklike entiteite nie. Hulle reageer eerder voortdurend met ander atome om meer komplekse stowwe te vorm en af ​​te breek. Om anatomie en fisiologie ten volle te verstaan, moet jy begryp hoe atome aan sulke reaksies deelneem. Die sleutel is om die gedrag van elektrone te verstaan.

Alhoewel elektrone nie rigiede wentelbane 'n bepaalde afstand van die atoomkern af volg nie, is hulle geneig om binne sekere streke van die ruimte te bly wat elektronskulp genoem word. 'n Elektronskil is 'n laag elektrone wat die kern op 'n duidelike energievlak omring.

Die atome van die elemente wat in die menslike liggaam gevind word, het van een tot vyf elektronskulpe, en alle elektronskulpies hou agt elektrone behalwe die eerste dop, wat net twee kan hou. Hierdie konfigurasie van elektronskulpe is dieselfde vir alle atome. Die presiese aantal skulpe hang af van die aantal elektrone in die atoom. Waterstof en helium het onderskeidelik net een en twee elektrone. As jy na die periodieke tabel van die elemente kyk, sal jy opmerk dat waterstof en helium alleen aan weerskante van die boonste ry geplaas word, dit is die enigste elemente wat net een elektrondop het (Figuur 6). ’n Tweede dop is nodig om die elektrone in alle elemente groter as waterstof en helium te hou.

Litium (Li), waarvan die atoomgetal 3 is, het drie elektrone. Twee hiervan vul die eerste elektrondop, en die derde spoel oor na 'n tweede dop. Die tweede elektrondop kan soveel as agt elektrone akkommodeer. Koolstof, met sy ses elektrone, vul sy eerste dop heeltemal, en vul sy tweede half. Met tien elektrone vul neon (Ne) sy twee elektronskulpe heeltemal. Weereens, 'n blik op die periodieke tabel onthul dat al die elemente in die tweede ry, van litium tot neon, net twee elektronskulpe het. Atome met meer as tien elektrone benodig meer as twee skulpe. Hierdie elemente beslaan die derde en daaropvolgende rye van die periodieke tabel.

Elektron skulpe

Figuur 6: Elektrone wentel om die atoomkern op afsonderlike vlakke van energie wat elektronskulpe genoem word. (a) Met een elektron vul waterstof net sy elektrondop halfvol. Helium het ook 'n enkele dop, maar sy twee elektrone vul dit heeltemal. (b) Die elektrone van koolstof vul sy eerste elektrondop heeltemal, maar vul net die tweede helfte. (c) Neon, 'n element wat nie in die liggaam voorkom nie, het 10 elektrone wat albei sy elektronskulpe vul

Die faktor wat die neiging van 'n atoom om aan chemiese reaksies deel te neem die sterkste beheer, is die aantal elektrone in sy valensieskil. 'n Valensiedop is 'n atoom se buitenste elektrondop. As die valensiedop vol is, is die atoom stabiel, wat beteken dat dit onwaarskynlik is dat sy elektrone van die kern weggetrek sal word deur die elektriese lading van ander atome. As die valensiedop nie vol is nie, is die atoom reaktief, wat beteken dat dit geneig is om met ander atome te reageer op maniere wat die valensdop vol maak. Oorweeg waterstof, met sy een elektron wat net sy valensdop halfvul. Hierdie enkele elektron sal waarskynlik in verhoudings met die atome van ander elemente ingetrek word, sodat waterstof se enkelvalensiedop gestabiliseer kan word.

Alle atome (behalwe waterstof en helium met hul enkelelektronskulp) is die stabielste wanneer daar presies agt elektrone in hul valensiedop is. Daar word na hierdie beginsel verwys as die oktetreël, en dit stel dat 'n atoom elektrone sal prysgee, bykry of met 'n ander atoom deel sodat dit met agt elektrone in sy eie valensdop eindig. Byvoorbeeld, suurstof, met ses elektrone in sy valensieskil, sal waarskynlik met ander atome reageer op 'n manier wat lei tot die byvoeging van twee elektrone by suurstof se valensieskil, wat die getal op agt te staan ​​bring. Wanneer twee waterstofatome elk hul enkelelektron met suurstof deel, word kovalente bindings gevorm, wat lei tot 'n molekule water, H2O.

In die natuur is atome van een element geneig om op kenmerkende maniere met atome van ander elemente te verbind. Byvoorbeeld, koolstof vul gewoonlik sy valensdop deur te verbind met vier atome waterstof. Sodoende vorm die twee elemente die eenvoudigste van organiese molekules, metaan, wat ook een van die volopste en stabielste koolstofbevattende verbindings op aarde is. Soos hierbo genoem, is nog 'n voorbeeld dat water suurstof twee elektrone benodig om sy valensdop te vul. Dit tree gewoonlik in wisselwerking met twee atome waterstof en vorm H2O. Terloops, die naam &ldquohydrogen&rdquo weerspieël sy bydrae tot water (hidro- = &ldquowater&rdquo -gen = &ldquomaker&rdquo). Dus, waterstof is die & ldquowater maker.& rdquo

Hoofstuk Hersiening

Die menslike liggaam bestaan ​​uit elemente, waarvan die volopste suurstof (O), koolstof (C), waterstof (H) en stikstof (N) is. Jy kry hierdie elemente uit die kos wat jy eet en die lug wat jy inasem. Die kleinste eenheid van 'n element wat al die eienskappe van daardie element behou, is 'n atoom. But, atoms themselves contain many subatomic particles, the three most important of which are protons, neutrons, and electrons. These particles do not vary in quality from one element to another rather, what gives an element its distinctive identification is the quantity of its protons, called its atomic number. Protons and neutrons contribute nearly all of an atom&rsquos mass the number of protons and neutrons is an element&rsquos mass number. Heavier and lighter versions of the same element can occur in nature because these versions have different numbers of neutrons. Different versions of an element are called isotopes.

The tendency of an atom to be stable or to react readily with other atoms is largely due to the behavior of the electrons within the atom&rsquos outermost electron shell, called its valence shell. Helium, as well as larger atoms with eight electrons in their valence shell, is unlikely to participate in chemical reactions because they are stable. All other atoms tend to accept, donate, or share electrons in a process that brings the electrons in their valence shell to eight (or in the case of hydrogen, to two).


Apart from alcohol, excess consumption of acetaminophen (commonly known as Tylenol) also damages the liver. Tylenol is a safe medication for pain is, fevers, and muscle aches. However, consuming in limited quantity is preferable. Excess consumption or exceeding the amount required can result in the death of the cells. An overdose of acetaminophen is the primary reason for liver transplantation.

The severe problem occurs for patients who consume excess alcohol and also take more than three tablets of Tylenol. A similar obstacle occurs in the victims suffering from diseases such as viral hepatitis.


Kyk die video: Hoe werkt het brein van Laurent en andere slimmeriken? UITGEZOCHT #12 (Oktober 2022).